北京市大兴区高考化学一模试卷（含解析）.doc

北京市大兴区2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体属于大气污染物的是（）an2bo2cco2dno22（6分）下列对应关系不正确的是（）abcd si3n4naohal（oh）3c12h22o11制造汽车发动机制肥皂抗酸药做调味剂、防腐剂aabbccdd 3（6分）下列说法正确的是（）a淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物b除去苯中混有的少量苯酚，加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液c蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解d制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料4（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）a钢铁生锈，负极反应式为：fe3e=fe3+b用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有cu和o2析出：2cu2+4oh2cu+o2+2h2ocna2co3溶液滴加酚酞，溶液变红：co32+2h2oh2co3+2ohd酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o5（6分）现有短周期元素x、y、z、m，周期表中元素x的原子半径最小，y原子最外层电子数是次外层的3倍，z的化合物焰色反应为黄色，y和m同主族下列说法不正确的是（）a气态氢化物的稳定性：ymb简单离子半径由大到小的顺序是：myzc化合物z2y2 中含有离子键和非极性共价键d等浓度的x2m与z2m的溶液中，水的电离程度：x2mz2m6（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论a浓盐酸mno2nabr溶液氧化性cl2br2b浓氨水生石灰alcl3溶液al（oh）3具有两性c浓硫酸na2so3fecl3溶液so2具有还原性d醋酸na2co3na2sio3非金属性：csiaabbccdd7（6分）在2l的密闭容器中进行如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molcoh2oco2h2co216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是（）a正反应为吸热反应b实验1中，co的转化率为80%c650时，化学平衡常数k=d实验1再加入1.0 mol h2o，重新达到平衡时，n（co2）为1.6 mol二、解答题（共4小题，满分58分）8（16分）肉桂酸甲酯g是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为c10h10o2，用芳香烃a为原料合成肉桂酸甲酯g的路线如下：已知：rcho（1）b的官能团的名称（2）df的反应类型是（3）肉桂酸甲酯的结构简式为（4）写出a的结构简式（5）c与银氨溶液反应的化学方程式（6）d 转化为e的化学方程式（7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式（8）写出符合下列条件的d的同分异构体的结构简式苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；遇fecl3溶液显紫色在naoh溶液中反应最多能消耗3molnaoh9（14分）研究nox、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为利用反应6no2+8nh37n2+12h2o也可处理no2当转移0.4mol电子时，消耗的no2在标准状况下的体积是l（2）so2可用足量的naoh溶液吸收，该反应的离子方程式为；若继续通入so2，当n （so2）：n（naoh）=1：1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是 （填字母编号）ac（na+）c（hso3）c（so32）bc（na+）+c（h+）=c（so32）+c（hso3）+c（oh）cc（na+）=c（so32）+c（hso3）so2也可用o2氧化生成so3已知：no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h=41.8kj/mol；2no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kj/mol；则反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h= kj/mol（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g），co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应h0（填“”或“”）若容器容积不变，下列措施可提高co转化率的是a升高温度 b将ch3oh（g）从体系中分离c充入氦气，使体系总压强增大 d再充入一定量的 co气体10（14分）硫酸铅（pbso4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等利用方铅矿精矿（pbs）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：已知：（）pbcl2（s）+2cl（aq）pbcl42（aq）h0ksp开始沉淀时ph完全沉淀时phpbso41.08108fe （oh）32.73.7pbcl21.6105pb（ oh）267.04（）有关物质的ksp和沉淀时的ph如下：（1）步骤中生成pbcl2的离子方程式，加入盐酸控制ph值小于2，原因是（2）用化学平衡移动原理解释步骤中使用冰水浴的原因若原料中fecl3过量，则步骤得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是（3）写出步骤中pbcl2晶体转化为pbso4沉淀的离子方程式（4）请用离子方程式解释滤液2加入h2o2可循环利用的原因（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的pbso4分别转化为pbo2和pb，充电时阴极的电极反应式为（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图2所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气对该装置及其原理判断正确的是aa溶液为氢氧化钠，b溶液为硫酸bc1极与铅蓄电池的pbo2电极相接、c2极与铅蓄电池的pb电极相接c当c1极产生标准状况下11.2l气体时，铅蓄电池的负极增重49gd该电解反应的总方程式可以表示为：2na2so4+6h2o2h2so4+4naoh+o2+2h211（14分）侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图1所示：某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：可供选择的试剂有：6moll1盐酸、6moll1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰（夹持仪器略）请回答：（1）a装置中所装试剂是和，b装置的作用是（2）用相关化学用语说明d装置制取气体的原理（3）检验d装置中产生的气体的方法（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：010203040nacl35.735.836.036.336.6nh4hco311.915.821.027.0nahco36.98.19.611.112.7nh4cl29.433.337.241.445.8侯氏制碱是在30左右进行生产的，那么沉淀池中在3030c时析出的物质x是，分离方法c装置中反应的化学方程式是依据上表和工业流程图1，为了从c装置中分离后的溶液中得到更多的副产品nh4cl，可采取的措施是a加nh3和nacl b通入co2 c降低温度（5）c装置中产品x经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的nacl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重bg取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的agno3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的cacl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg北京市大兴区2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体属于大气污染物的是（）an2bo2cco2dno2考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断解答：解：a、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故a错误b、氧气是无色、无味、对环境无污染的气体，故b错误c、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故c错误d、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故d正确故选d点评：高中化学教材中常见有毒气体：co、no、no2、h2s、so2、cl2等2（6分）下列对应关系不正确的是（）abcd si3n4naohal（oh）3c12h22o11制造汽车发动机制肥皂抗酸药做调味剂、防腐剂aabbccdd考点：钠的重要化合物；蔗糖、麦芽糖简介；药物的主要成分和疗效 分析：a氮化硅（si3n4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷，属于新型无机材料；bnaoh属于强碱，具有强腐蚀性；c氢氧化铝为弱碱，可中和胃酸；d冰糖的主要成分为蔗糖，可做调味剂、防腐剂解答：解：a氮化硅（si3n4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷，属于新型无机材料，可用于制造汽车发动机，故a正确；bnaoh属于强碱，具有强腐蚀性，不具有强氧化性，故b错误；c氢氧化铝为弱碱，可中和胃酸，故c正确；d冰糖的主要成分为蔗糖，可做调味剂、防腐剂，故d正确故选b点评：本题考查物质的成分和用途，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键3（6分）下列说法正确的是（）a淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物b除去苯中混有的少量苯酚，加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液c蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解d制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料考点：有机高分子化合物的结构和性质；无机非金属材料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物质的分离、提纯和除杂 分析：a油脂不是高分子化合物；b苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离；c变性是不可逆过程；d含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，聚酯纤维属于有机物解答：解：a淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故a错误； b苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，故b正确；c蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故c错误；d制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故d错误故选b点评：本题考查高分子化合物、蛋白质的性质、有机物等，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程4（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）a钢铁生锈，负极反应式为：fe3e=fe3+b用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有cu和o2析出：2cu2+4oh2cu+o2+2h2ocna2co3溶液滴加酚酞，溶液变红：co32+2h2oh2co3+2ohd酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o考点：离子方程式的书写 分析：a负极fe失去电子生成亚铁离子；b用石墨做电极电解硫酸铜溶液，生成cu、氧气、硫酸；cna2co3溶液滴加酚酞，溶液变红，发生水解，水解反应以第一步为主；d发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒解答：解：a钢铁生锈，负极反应式为fe2e=fe2+，故a错误；b用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有cu和o2析出：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+，故b错误；cna2co3溶液滴加酚酞，溶液变红，水解离子反应为co32+h2ohco3+oh，故c错误；d酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色的离子反应为2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、电解与水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大5（6分）现有短周期元素x、y、z、m，周期表中元素x的原子半径最小，y原子最外层电子数是次外层的3倍，z的化合物焰色反应为黄色，y和m同主族下列说法不正确的是（）a气态氢化物的稳定性：ymb简单离子半径由大到小的顺序是：myzc化合物z2y2 中含有离子键和非极性共价键d等浓度的x2m与z2m的溶液中，水的电离程度：x2mz2m考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：现有短周期元素x、y、z、m，周期表中元素x的原子半径最小，则x为h元素；y原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素；y和m同主族，则m为s元素，z的化合物焰色反应为黄色，则z为na同主族自上而下非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；b电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；c化合物na2o2由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键；dh2s溶液呈酸性，抑制水的电离，而na2s的溶液中，硫离子水解，促进水解的电离解答：解：现有短周期元素x、y、z、m，周期表中元素x的原子半径最小，则x为h元素；y原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素；y和m同主族，则m为s元素，z的化合物焰色反应为黄色，则z为naa非金属性y（o）m（s），故氢化物稳定性h2oh2s，故a错误；b电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径m（s2）y（o2）z（na+），故b正确；c化合物na2o2 中含有离子键和非极性共价键，故c正确；dh2s溶液中硫化氢电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，而na2s的溶液中，硫离子水解，促进水的电离，故na2s溶液中水的电离程度更大，故d正确，故选a点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对基础知识的综合考查，难度中等，注意掌握微粒半径的比较6（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论a浓盐酸mno2nabr溶液氧化性cl2br2b浓氨水生石灰alcl3溶液al（oh）3具有两性c浓硫酸na2so3fecl3溶液so2具有还原性d醋酸na2co3na2sio3非金属性：csiaabbccdd考点：化学实验方案的评价 分析：由图可知，组成的装置为固体与液体反应不需要加热装置制备气体，由可知气体极易溶于水，易发生倒吸，则球形干燥管可防止倒吸，在烧杯中发生气体的性质实验，以此来解答解答：解：a浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，则不能制备氯气，故a不选；b浓氨水与生石灰反应制取氨气，氨气与氯化铝反应生成沉淀，但沉淀不能溶解，不能证明氢氧化铝的两性，故b不选；c浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与fecl3溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，s元素的化合价升高，so2具有还原性，故c正确；d醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但醋酸易挥发，在烧杯中可发生醋酸与硅酸钠的反应，则不能比较c、si的非金属性，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价及实验装置的应用，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、性质实验等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7（6分）在2l的密闭容器中进行如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molcoh2oco2h2co216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是（）a正反应为吸热反应b实验1中，co的转化率为80%c650时，化学平衡常数k=d实验1再加入1.0 mol h2o，重新达到平衡时，n（co2）为1.6 mol考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：a、利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；b、根据转化率=100%进行计算；c、根据a中的计算可作判断；d、根据平衡常数进行判断解答：解：a、利用三段式，在650时 co（g ）+h2o（g）co2（g）+h2（g）， 起始（mol） 2.0 1.0 0 0 转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8 平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数k=，在800co（g ）+h2o（g）co2（g）+h2（g）， 起始（mol） 2.0 2.0 0 0 转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0 平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数k=1，由此可知在650时平衡常数大于800的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故a错误；b、在650时 co（g ）+h2o（g）co2（g）+h2（g）， 起始（mol） 2.0 1.0 0 0 转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8 平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8co的转化率=100%=100%=40%，故b错误；c、由a中的计算可知，c正确；d、利用三段式，设平衡时n（co2）为x，在650时 co（g ）+h2o（g）co2（g）+h2（g）， 起始（mol） 2.0 2.0 0 0 转化（mol） x x x x 平衡（mol） 2x 2x x x根据平衡常数k=得x=1.6，故d错误；故选c点评：本题主要考查了平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，有一定的综合性，中等难度二、解答题（共4小题，满分58分）8（16分）肉桂酸甲酯g是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为c10h10o2，用芳香烃a为原料合成肉桂酸甲酯g的路线如下：已知：rcho（1）b的官能团的名称羟基（2）df的反应类型是消去反应（3）肉桂酸甲酯的结构简式为（4）写出a的结构简式（5）c与银氨溶液反应的化学方程式（6）d 转化为e的化学方程式（7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式（8）写出符合下列条件的d的同分异构体的结构简式苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；遇fecl3溶液显紫色在naoh溶液中反应最多能消耗3molnaoh考点：有机物的推断 分析：g发生加聚反应生成，则g为，逆推可知f为，c发生信息中反应得到d，d发生消去反应得到f，可推知d为，则c为，b为，a为，d发生缩聚反应得到高分子化合物e为，据此解答解答：解：g发生加聚反应生成，则g为，逆推可知f为，c发生信息中反应得到d，d发生消去反应得到f，可推知d为，则c为，b为，a为，d发生缩聚反应得到高分子化合物e为（1）b为，含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；（2）df发生醇的消去反应，故答案为：消去反应；（3）由上述分析可知，肉桂酸甲酯的结构简式为，故答案为：； （4）有上述分析可知，a的结构简式为，故答案为：；（5）c与银氨溶液反应的化学方程式为：，故答案为：；（6）d 转化为e的化学方程式为：，故答案为：；（7） 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，故答案为：；（8）符合下列条件的d（）的同分异构体：苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，应是2个不同的取代基处于对位，遇fecl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，在naoh溶液中反应最多能消耗3molnaoh，结合可知，还含有羧酸与酚形成的酯基，符合条件的同分异构体为：，故答案为：点评：本题考查有机物的推断，结合反应条件、题目给予的信息利用逆推法进行推断，能较好的考查学生的阅读、分析推理能力，是热点题型，难度中等9（14分）研究nox、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3no2+h2o=2hno3+no利用反应6no2+8nh37n2+12h2o也可处理no2当转移0.4mol电子时，消耗的no2在标准状况下的体积是2.24l（2）so2可用足量的naoh溶液吸收，该反应的离子方程式为2oh+so2=so32+h2o；若继续通入so2，当n （so2）：n（naoh）=1：1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是a （填字母编号）ac（na+）c（hso3）c（so32）bc（na+）+c（h+）=c（so32）+c（hso3）+c（oh）cc（na+）=c（so32）+c（hso3）so2也可用o2氧化生成so3已知：no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h=41.8kj/mol；2no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kj/mol；则反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196 kj/mol（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g），co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应h0（填“”或“”）若容器容积不变，下列措施可提高co转化率的是ba升高温度 b将ch3oh（g）从体系中分离c充入氦气，使体系总压强增大 d再充入一定量的 co气体考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化学方程式的有关计算；离子浓度大小的比较 分析：（1）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，根据化合价的变化结合方程式计算；（2）二氧化硫为酸性氧化物，溶于碱生成盐；亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡；c（so32）c（h2so3），说明hso3的电离程度大于水解程度；依据盖斯定律计算反应热；（3）从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时co的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动，据此解答即可解答：解：（1）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学反应方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，反应6no2+8nh37n2+12h2o中，6no2中n元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molno2参加反应，转移24mol电子，所以当转移0.4mol电子时，消耗no20.1mol，体积为2.24l，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；2.24（2）二氧化硫为酸性氧化物，溶于足量氢氧化钠生成亚硫酸钠，离子反应方程式为：2oh+so2=so32+h2o，当n （so2）：n（naoh）=1：1时，发生反应：oh+so2=hso3，亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡，方程式为：h2oh+oh、hso3h+so32、hso3+h2oh2so3+oh，由于溶液呈酸性，故hso3的电离程度大于水解程度，则c（hso3）c（so32），故a正确；任何溶液中均存在电中性原则：故：c（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），故b错误；由物料守恒得出：c（na+）=c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），故c错误；no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h=41.8kj/mol；2no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kj/mol；2+得：2so2（g）+o2（g）2so3（g），故h=41.8kj/mol2+（113.0kj/mol）=196.6kj/mol，故答案为：2oh+so2=so32+h2o；a；196.6；（3）从横坐标上一点0.5处，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时co的平衡转化率，温度越高转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动，故此反应为放热反应，故答案为：；a此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于co转化，故a错误；b将ch3oh（g）从体系中分离，导致甲醇浓度降低，平衡右移，提高了co的转化率，故b正确；c容器容积不变，充入氦气，对反应无影响，故c错误；d再充入一定量的 co气体，可以增加氢气的转化率，co本身转化率减小，故d错误，故选b点评：本题主要考查的是化学反应方程式书写、离子反应方程式书写、平衡移动原理应用、盖斯定律的有关计算等，综合性较强，有一定难度10（14分）硫酸铅（pbso4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等利用方铅矿精矿（pbs）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：已知：（）pbcl2（s）+2cl（aq）pbcl42（aq）h0ksp开始沉淀时ph完全沉淀时phpbso41.08108fe （oh）32.73.7pbcl21.6105pb（ oh）267.04（）有关物质的ksp和沉淀时的ph如下：（1）步骤中生成pbcl2的离子方程式pbs+2fe3+2cl=pbcl2+2fe2+s，加入盐酸控制ph值小于2，原因是抑制fe3+、pb2+的水解，防止生成fe（oh）3、pb（oh）2沉淀（2）用化学平衡移动原理解释步骤中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应pbcl2（s）+2cl（aq）pbcl42（aq）逆向移动，使pbcl42不断转化为pbcl2晶体而析出若原料中fecl3过量，则步骤得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是fe3+水解生成fe（oh）3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀（3）写出步骤中pbcl2晶体转化为pbso4沉淀的离子方程式pbcl2（s）+so42（aq）=pbso4（s）+2cl（aq）（4）请用离子方程式解释滤液2加入h2o2可循环利用的原因2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的pbso4分别转化为pbo2和pb，充电时阴极的电极反应式为pbso4+2e=pb+so42（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图2所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气对该装置及其原理判断正确的是adaa溶液为氢氧化钠，b溶液为硫酸bc1极与铅蓄电池的pbo2电极相接、c2极与铅蓄电池的pb电极相接c当c1极产生标准状况下11.2l气体时，铅蓄电池的负极增重49gd该电解反应的总方程式可以表示为：2na2so4+6h2o2h2so4+4naoh+o2+2h2考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：利用方铅矿精矿（pbs）直接制备硫酸铅粉末，在方铅矿精矿中加入盐酸和过量氯化铁溶液，微热80c生成pbcl2溶液，加入饱和食盐水趁热过滤，滤液蒸发浓缩，冰水浴使平衡pbcl2（s）+2cl（aq）pbcl4（aq）h0向着逆向移动，从而生成pbcl2晶体而析出，滤液2加入过氧化氢后循环使用，滤渣为pbcl2晶体，滤液加入稀硫酸生成硫酸铅沉淀，过滤得到硫酸铅沉淀，烘干得到硫酸铅粉末；（1）步骤中生成物为pbcl2和s，则加入的盐酸、氯化铁与pbs发生氧化还原反应，s元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，据此写出反应的离子方程式；根据fe3+、pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph进行判断；（2）根据加入饱和食盐水后存在化学平衡：pbcl2（s）+2cl（aq）pbcl4（aq）h0，而在冰水浴中，温度较低，根据温度对化学平衡的影响判断使用冰水浴的原因；（3）已知：ksp（pbso4）=1.08108ksp（pbcl2）=1.6105，pbcl2晶体转化为pbso4沉淀是因为pbcl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅；（4）滤液2的主要成分是fecl2，与过氧化氢反应又生成fecl3，据此写出反应的离子方程式；根据（3）可知pbcl2转化为pbso4同时生成hcl，则滤液3为盐酸；（5）根据充电时铅蓄电池工作原理为电解，根据电解原理及化合价变化写出充电时阴极的电极反应式；（6）阳离子透过隔膜向阴极移动，则c1隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过隔膜向阳极移动，c1为阴极，与铅蓄电池的pb电极连接，在阴极氢离子放电生成氢气，c2隔膜为阴离子交换膜在阳极氢氧根离子放电生成氧气，c2为阳极与铅蓄电池的pbo2电极相接，据此分析计算解答：解：（1）步骤中生成pbcl2和s，则加入的盐酸、氯化铁与pbs发生氧化还原反应，s元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：pbs+2fe3+2cl=pbcl2+2fe2+s，fe3+、pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph值分别为3.7、7.04，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制ph值为2，原因是抑制fe3+、pb2+的水解，故答案为：pbs+2fe3+2cl=pbcl2+2fe2+s；抑制fe3+、pb2+的水解，防止生成fe（oh）3、pb（oh）2沉淀；（2）加入饱和食盐水后存在化学平衡：pbcl2（s）+2cl（aq）pbcl4（aq）h0，在冰水浴中，温度较低，使平衡向着逆向移动，从而生成pbcl2晶体而析出，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是fe3+水解生成fe（oh）3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀，故答案为：用冰水浴使反应pbcl2（s）+2cl（aq）pbcl4（aq）逆向移动，使pbcl4不断转化为pbcl2晶体而析出；fe3+水解生成fe（oh）3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀；（3）根据题中信息可知：ksp（pbso4）=1.08108ksp（pbcl2）=1.6105，结合沉淀的转化，pbcl2晶体转化为pbso4沉淀是因为pbcl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅，反应的离子方程式为：pbcl2（s）+so42（aq）=pbso4 （s）+2cl（aq），故答案为：pbcl2（s）+so42（aq）=pbso4 （s）+2cl（aq）；（4）滤液2的主要成分是fecl2，与过氧化氢反应又生成fecl3，双氧水作氧化剂，反应的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（5）铅蓄电池充电时是把电能转化为化学能，相当于电解池装置，所以阴极发生还原反应，pb的化合价降低成为单质pb，所以充电时阴极的电极反应式为pbso4+2e=pb+so42，故答案为：pbso4+2e=pb+so42；（6）阳离子透过隔膜向阴极移动，则c1隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过隔膜向阳极移动，c1为阴极，与铅蓄电池的pb电极连接，在阴极氢离子放电生成氢气，c2隔膜为阴离子交换膜在阳极氢氧根离子放电生成氧气，c2为阳极与铅蓄电池的pbo2电极相接，a、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即b溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成naoh，即a溶液为氢氧化钠，故a正确；b、阳离子透过隔膜向阴极移动，则c1隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过隔膜向阳极移动，c1为阴极，与铅蓄电池的pb电极连接，在阴极氢离子放电生成氢气，c2隔膜为阴离子交换膜在阳极氢氧根离子放电生成氧气，c2为阳极与铅蓄电池的pbo2电极相接，所以b气体为氧气，a气体为氢气，故b错误；c、c1为阴极，产生标准状况下11.2l气体为氢气，物质的量=0.5mol，2h+2e=h2，电子转移为1mol，铅蓄电池负极电极反应为：pb+so422e=pbso4，1 2 10.5mol 1mol 0.5mol铅蓄电池的负极增重为0.5molg/mol0.5mol207g/mol=48g，故c错误；d、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2na2so4+6h2o2h2so4+4naoh+o2+2h2，故d正确；故答案为：ad点评：本题通过硫酸铅粉末的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握常见物质制备实验方案的设计方法，正确分析、理解制备流程为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力11（14分）侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图1所示：某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：可供选择的试剂有：6moll1盐酸、6moll1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰（夹持仪器略）请回答：（1）a装置中所装试剂是6mol/l 盐酸和石灰石，b装置的作用是除去co2中的hcl（2）用相关化学用语说明d装置制取气体的原理氧化钙与水反应放热，使nh3h2o分解产生nh3溶液中c（oh）增大，使nh3+h2onh3h2onh4+oh平衡逆向移动，利于nh3的逸出，cao与水结合平衡逆向移动（3）检验d装置中产生的气体的方法从c中取出d装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为nh3（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：010203040nacl35.735.836.036.336.6nh4hco311.915.821. 027.0nahco36.98.19.611.112.7nh4cl29.433.337.241.445.8侯氏制碱是在30左右进行生产的，那么沉淀池中在3030c时析出的物质x是nahco3，分离方法过滤c装置中反应的化学方程式是nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl依据上表和工业流程图1，为了从c装置中分离后的溶液中得到更多的副产品nh4cl，可采取的措施是a、ca加nh3和nacl b通入co2 c降低温度（5）c装置中产品x经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的nacl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是、取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重bg取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的agno3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的cacl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg考点：纯碱工业（侯氏制碱法） 分析：侯氏制碱法制取纯碱反应原理可用下列化学方程式表示：nacl（饱和）+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl，2nahco3na2co3+co2+h2o根据反应原理，实验操作过程为：先制得nh3（右边装置）和co2（左边装置），b装置除去二氧化碳中的氯化氢；氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，再将制得的气体依次通入c装置中饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱，（1）a装置为制取二氧化碳的装置，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；（2）d装置为制取氨气的装置，选用浓氨水、生石灰制取，根据一水合氨为弱碱的电离平衡分析制取气体的原理；（3）d装置为制取氨气的装