北京市朝阳区高三化学二模试卷（含解析）.doc

2015年北京市朝阳区高三二模理综化学试卷（带解析）满 分:班级：_姓名：_考号：_一、单选题（共7小题）1食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（ ）a b c d2下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）a工业上用水吸收no2生产硝酸： 3no2 + h2o = 2hno3 + nob用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：fe3+ + 3oh- = fe(oh)3c用熟石灰处理泄漏的液氯：2ca(oh)2 +2cl2 = cacl2 + ca(clo)2 +2h2od用明矾除去水中的悬浮颗粒物：al3+ + 3h2o al(oh)3(胶体) + 3h+3下列说法不正确的是（ ）a乙二醇用于汽车防冻液b麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应c1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同dh2nch2cooh的缩聚产物中含结构4依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）a卤素单质cl2、br2、i2的氧化性强弱b气态氢化物nh3、h2o、hf的稳定性c碱金属单质li、na、k与水反应的剧烈程度d1mol na、mg、al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少5下图为pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，h2so4为电解质溶液。有关说法不正确的是（ ）aa极为负极，电子由a极流向b极ba极的电极反应式是：h2 -2e- = 2h+c电池工作一段时间后，装置中c(h2so4)增大d若将h2改为等物质的量ch4，o2的用量增多6用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（ ）a用甲制取少量氯气b用乙氧化溶液中的碘离子c用丙提取置换出来的碘d用丁过滤i2的ccl4溶液得碘单质7根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）a b c d二、推断题（共1小题）8.用于合成树脂的四溴双酚f、药物透过性材料高分子化合物pcl合成如下。（1）w中r是 。（2）a的结构简式是_。（3）a生成b和ch3cooh的反应类型是_。（4）dx过程中所引入的官能团分别是_。（5）e的分子式是c6h10o，e与h2反应可生成x。h的结构简式是_。（6）有机物y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。 由b生成y的反应方程式是_。 由y生成四溴双酚f的反应方程式是_。 在相同条件下，由b转化成四溴双酚f的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚f的同分异构体，其结构简式可能是 。（7）高分子化合物pcl的结构简式是_。三、实验题（共2小题）9.某同学分析zn与稀h2so4的反应。（1）该反应的离子方程式是 。（2）制h2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。（3）已知：zn(s)+1/2o2(g)=zno(s) h=-332 kj/mol zno(s) + h2so4(aq) = znso4(aq) + h2o(l) h=-112kj/mol h2(g) +1/2 o2(g) = h2o(l) h=-286kj/mol 则zn与稀h2so4反应生成1mol h2 时的反应热h= kj/mol。（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开k开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合k，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：分析反应过程中的水滴数，请回答： 由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合k时比断开k时的反应速率_（填“快”或“慢”），主要原因是_。 由水滴数10278，说明在反应后期，断开k时的反应速率快于闭合k时的反应速率，主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。10. 某学生探究agcl、ag2s沉淀转化的原因。（1）中的白色沉淀是 。（2）中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有agcl。用浓hno3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液x和白色沉淀y。 . 向x中滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀 . 向y滴加ki溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液x中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有agcl和另一种沉淀_。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在nacl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。 a中产生的气体是_。 c中盛放的物质w是_。 该同学认为b中产生沉淀的反应如下（请补充完整）： b中nacl的作用是_。四、解答题（共1小题）11. 辉铜矿（主要成分为cu2s）经火法冶炼，可制得cu和h2so4，流程如下图所示：（1） cu2s中cu元素的化合价是 价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量ag、fe），cuso4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。（3）中，烟气（主要含so2、co2）在较高温度经下图所示方法脱除so2，并制得h2so4。 在阴极放电的物质是_。 在阳极生成so3的电极反应式是_。（4）检测烟气中so2脱除率的步骤如下： i. 将一定量的净化气（不含so3）通入足量naoh溶液后，再加入足量溴水。 ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量bacl2溶液。 iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 用离子方程式表示i中溴水的主要作用_。 若沉淀的质量越大，说明so2的脱除率越_（填“高”或“低”）。答案部分1.考点：化学用语试题解析：加碘食盐，是为了补充人体内需要的微量元素碘，防止甲状腺肿大，不能防治高血压；其他三个选项的措施都是正确的。答案：a 2.考点：有机物的结构有机反应类型试题解析：b中离子方程式中氨水不能拆开。答案：b 3.考点：元素周期律试题解析：1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物都是丙烯，其他选项均正确。答案：c 4.考点：化学电源试题解析：金属性和非金属性的强弱（可简单的理解为氧化还原性的强弱）是得失电子的趋势，与其得失电子的多少无关，d错误，abc都可说明问题。答案：d 5.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：该氢氧燃料电池工作时生成了水，c(h2so4)减小，电子守恒d正确。答案：c 6.考点：化学反应与能量试题解析：i2的ccl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。答案：d 7.考点：有机合成与推断试题解析：a、d实验h0，c实验放热，生成物能量低，只有b实验的中和反应放热是正确的。答案：b 8.考点：化学反应热的计算化学反应速率原电池试题解析：因a酸性条件下水解得乙酸和苯酚b，所以w中r是ch3，则a的结构简式为：环己烷d经两步反应分别引入了氯原子和羟基，得到环己醇x ，由新信息e应是 x氧化得到的环己酮，即h的结构简式为：，h在酸性条件下水解然后再缩聚得高聚物pcl，即：因y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子，所以，由b生成y的反应方程式是： y和溴水1:4取代的方程式为： 在该反应中还可能生成 答案：（1）甲基（或ch3） （2） （3）取代反应（水解反应） （4）氯原子（或cl）、羟基（oh） （5） （6） 或（7） 9.考点：无机化工流程题试题解析：（1）锌和稀硫酸反应离子方程式很简单：zn +2h+ = zn2+ + h2（2）因浓h2so4具有强氧化性，和锌反应时，放出的是so2，不能生成氢气，故正确氢气不用浓硫酸而用稀硫酸。（3）由盖斯定律，第一个方程式加第二个，再减去第三个得：zn(s)+ h2so4(aq)=znso4(aq)+ h2(g)h=-332-112+286=-158 kj/mol, （4）反应刚开始时，因闭合k时形成了原电池，故比断开k时，反应产生氢气的速率快；到反应后期，先前断开k时，溶液中的c(h+)较大，随反应进行，溶液中c(h+)降低，故此时闭合k时反应速率较小； 在该阶段，断开k时，反应的化学能主要转化成热能；使溶液的温度升高，反应速率加快；而闭合k时，反应的化学能主要转化成电能，产生氢气速率就较慢。答案：（1）zn +2h+ = zn2+ + h2 （2）浓h2so4具有强氧化性，不能生成氢气。 （3）-158 （4） 快，形成原电池反应速度快 断开k时，溶液中的c(h+)大于闭合k时溶液中的c(h+) 断开k时，反应的化学能主要转化成热能；闭合k时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。 10.考点：实验探究试题解析：实验中的白色沉淀是当然是nacl与agno3反应生成的agcl，当加入na2s溶液后，因ag2s比agcl溶解度更小，所以，就转化为更难溶的黑色ag2s，即：2agcl(s) + s2-ag2s(s) + 2cl-。在对步骤中乳白色沉淀进行的探究实验中，其中可能有原来被氧化的s单质，又被硝酸氧化，生成so42-，遇ba(no3)2溶液产生白色沉淀baso4；剩余的白色沉淀是agcl。双氧水在mno2的催化作用下分解，放出的气体肯定是氧气；作为对比实验，b中是含有nacl溶液的ag2s，c中必然是普通没有nacl的ag2s ；由质量守恒定律反应物缺1mol的o2和4mol的nacl,产物中缺2mol的s，配平即可。在该实验中，o2将ag2s 氧化生成了s，使ag+游离出来，而nacl溶液中的cl-与ag+结合成难溶agcl沉淀，由于c(ag+)减小，导致中反应平衡右移，b中最终生成agcl和s的沉淀混合物而呈乳白色。答案：（1）agcl （2）2agcl(s) + s2-ag2s(s) + 2cl- ，ag2s比agcl溶解度更小（3） so42- s（4） o2 ag2s 的悬浊液 o2 将ag2s 氧化生成s时有ag+游离出来，nacl中大量的cl-与游离的ag+结合成agcl沉淀。由于c(ag+)减小，有利于中反应平衡右移，b中最终出现乳白色沉淀。 11.考点：实验探究试题解析：在cu2s中s呈-2价，cu呈+1价；在粗铜精炼时粗铜被氧化，应接外电源的正极，此过程中fe被氧化为fe2+，其氧化性弱于cu2+，故以离子形式留在电解质溶液里。在题给的烟气处理装置中，明显在阴极得电子的物质是氧气，氧化生成的so42- 在阳极失去电子又得到氧气,即：2so42-4e- = 2so3+o2 。在检验过程中，所加溴水用于氧化溶液中的so32- ，离子方程式为：so32