北京市朝阳区高三理综（化学部分）4月第一次综合练习试题（含解析）新人教版.doc

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c12 n 14 o 16 na 23 al 27 cl 35.5 6塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量hcl气体的是（ ）【答案】 b【命题立意】本题考查化学与生活。【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生hcl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生hcl气体。7下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）a用葡萄糖制镜或保温瓶胆 b用na2s除去废水中的hg2+c用nahco3治疗胃酸过多 d用na2sio3溶液制备木材防火剂【答案】a【命题立意】本题考查物质的常见用途。【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用na2s除去废水中的hg2+，利用s2-和hg2+反应生成难溶物hgs，为复分解反应；nahco3治疗胃酸过多利用nahco3与酸反应生成co2和h2o，为复分解反应。【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（ ）a.氧化铝做耐火材料 b. k na 合金做原子反应堆导热剂 c.焦炭用于炼铁工业 d.次氯酸消毒餐具答案：d解析：a,b是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,k na 合金做原子反应堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；c是利用了焦炭的还原性；只有d,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。8下列解释事实的方程式不正确的是（ ）a铝热法炼铁：b工业进行“氮的固定”： c铅蓄电池充电时阴极反应：d用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】d【命题立意】本题考查重要反应的方程式书写。【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是pbso4得电子发生还原反应生成pb单质；铜与稀硝酸反应生成no。9用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（ ）【答案】c【命题立意】本题考查检验海带中碘元素的重要实验。【解析】灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。10如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）a电子由zn极流向cu极 b该装置的总反应c一段时间后，a池带正电荷，b池带负电荷d取出盐桥，电流计指针不再偏转【答案】c【命题立意】本题考查原电池基本原理。【解析】铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由zn极移向cu极；原电池总反应为：zn+cu2+=zn2+cu；取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转；盐桥中阳离子移向b池，阴离子移向a池，a池和b池中溶液仍然保持电中性。11根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（ ）【答案】b【命题立意】本题考查元素周期律的应用。【解析】同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，a正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第iva族元素并不都是半导体材料；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，c正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，d正确。12下列对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（ ）【答案】d【命题立意】本题考查实验方案的设计和评价。【解析】热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响；乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子；酸化的agno3溶液和含cl-的自来水反应生成白色沉淀agcl，若蒸馏水中cl-被除去，则不产生白色沉淀；苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响。25（16分）高分子化合物asap和有机试剂h的合成路线如下： aa中含有一个氯原子，生成a的反应类型是 b中含有的官能团是 d与ag（nh3）2oh与反应的化学方程式是 asap是制作尿不湿的材料，其结构简式是 nx的化学方程式是 e有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成f，该同分异构体结构简式是 下列说法正确的是a.1丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物m、x均存在顺反异构体 c.相同温度下，a的溶解度比b的小 f的相对分子质量为182，h的结构简式是 【答案】(1) 取代反应(2) 碳碳双键、羟基(3)(4)(5)(6)(7)ac(8)【命题立意】本题考查了有机合成和有机推断，涉及反应类型的判断，结构简式、同分异构体和化学方程式的书写。【解析】关注反应条件为氯气在光照条件下反应，因为烷基卤代，a为。由a至b的反应过程是卤代烃水解，故b应为一个醇：。考虑到d能与银氨溶液反应，d应是b被氧化为醛的对应产物。由银氨溶液的反应即知m为，关注m在加聚前需要以naoh溶液与之作用，故asap中的所有羧基应当为钠盐形式，故为。根据信息i反应可知n是，故n变x为脱水的消去过程，结合最后高聚物的结构可知x中不含三键，而是含有两个双键，故为。e是1-丙醇与苯甲酸形成的酯，故为，根据信息i和ii可推知f为。也能合成f的异构体必然也是苯甲酸酯，因而是1-丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2-丙醇的酯，。a考虑醇中存在氢键，故正确；b中考虑m与x中均存在同时连两个氢的双键，故不存在顺反异构体，故错误；c中考虑b中存在氢键水溶性较好，故正确。本题中182的相对分子质量主要作为前述f的结构的验证，以避免部分同学不能很好地同时结合信息i与信息ii。在得出f之后，h的结构即可得出，为。【易错警示】本题是一道有机化合物综合推断题，内容反应类型的判断，结构简式、同分异构体和化学方程式的书写，解答此题关键把握住题给信息，结合性质、结构、现象三者之间的关系，大胆假设推出每种物质的化学式和结构式。26（14分）cl2、漂白液（有效成分为naclo）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒电解nacl溶液生成cl2的化学方程式是 cl 2溶于h2o、naoh溶液即获得氯水、漂白液 干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 25，cl 2与h2o、naoh的反应如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：；发生的电极反应式是 研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30时，ph=11的漂白液中naclo的质量百分含量随时间变化如下： - =分解速v（）、v（）的大小关系是 ，原因是 naclo分解的化学方程式是 （常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计） 【答案】（1）（2）hclok2k1，反应ii有效成分比反应i的有效成分大，cl2最终转化为hclo更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定。（3）（4）v(i)v(ii)，在相同的条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大0.047【命题立意】本题考查了化学与生产、生活实际相结合，涉及元素及其化合物、化学反应速率与化学平衡。【解析】此小题考查方程式的书写，；氯水和漂白液的漂白成分是hclo，根据平衡常数k2k1，确定漂白液的有效成分是次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定；主要考查电极方程式的书写，；由图可知次氯酸钠的起始含量i大于ii，次氯酸钠的浓度越大，反应速率越大，故为v(i)v(ii)。4d-8d，i中v(naclo)=（6.5-5.1）x1gcm-3 x10374.5=0.047moll-1d-127（13分）氮化铝(aln)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：（1）断开n2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反应对、平衡移动的影响。（3）al2o3、c、n2合成aln的平衡常数表达式k 。 （4）用蒸馏法测定产品中aln的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：aln与naoh溶液反应产生nh3的化学方程式是锥形瓶内吸收nh3的离子方程式是检验nh3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。 nh3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（n aoh）mol/l的naoh标准溶液滴定过量的h2so4，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是。a样品中aln的质量：baln的质量分数：c锥形瓶吸收nh3的物质的量： 【答案】(1)吸收(2)反应消耗o2会使反应的平衡右移，使al（g）浓度增大，反应的平衡会右移，提高aln的产率。(3)(4) aln + naoh + h2o = nh3 + naalo2 nh3+h+ = nh4+用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝（或滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红）b【命题立意】本题考查了反应热、化学平衡、方程式的书写、物质的检验、有关滴定的计算等内容。【解析】化学键的断裂需要吸收能量；浓度对化学平衡的影响是：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡都会向正反应方向移动，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，化学平衡都会向逆反应方向移动，所以反应对于反应、来说都是平衡右移，提高aln的产率；应该先写出该可逆反应的方程式：al2o3 + 3c + n2 = 2aln + 3co，在平衡常数的表达式中，固体和纯液体不能列入，所以平衡常数为；aln与naoh反应会生成氨气，故方程式为：aln + naoh + h2o = nh3 + naalo2；硫酸吸收氨气的方程式是我们比较熟悉的，nh3+h+=nh4+；检验氨气是否完全蒸出，就是检验溶液中是否存在氨气，所以直接用石蕊试纸或酚酞检验即可；氢氧化钠滴定时，即可根据锥形瓶中总的硫酸的量计算出aln的量：m(al)=2v(h2so4) c(h2so4) - v(naoh) c(naoh) x 10-3 x 4128（15分）某学生对na2so3与agno3在不同ph下的反应进行探究。 （1）测得na2so3溶液ph=11，agno3溶液ph=5，二者水解的离子分别是 （2）调节ph，实验记录如下：查阅资料得知：iag2so3：白色，难溶于水，溶于过量na2so3的溶液iiag2o：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为ag2so3，离子方程式是 推测a中白色沉淀为ag2so4，推测的依据是 （3）取b、c中白色沉淀，置于na2so3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是ag2so4，实验方法是：另取ag2so4固体置于 溶液中，未溶解。（4）将x中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：向x中滴加稀盐酸，无明显变化 向x中加入过量浓hno3，产生红棕色气体 用ba（no3）2溶液、bacl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是。根据上述现象，分析x的性质和元素组成是中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上实验，分析产生x的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：气体y是。白色沉淀转化为x的化学方程式是【答案】(1)so32-和ag+(2) 2 ag+ + so32- = ag2 so3 so32-有还原性，若被氧化为so42-，即可与ag+结合生成ag2 so4沉淀(3)过量na2 so3(4) 判断x是否是ag2o 有还原性，含有ag元素，不含s元素 ag + 2hno3（浓） = agno3 + no2 + h2o(5) so2 ag2so3 + h2o2 ag + h2so4【命题立意】本题考查了盐类水解、离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物、实验探究等内容。【解析】弱酸或弱碱对应的离子水解；(2) 由离子方程式的书写原则得2 ag+ + so32- = ag2 so3 so32-有还原性，若被氧化为so42-，即可与ag+结合生成ag2so4沉淀；(3) 由题中信息知：ag2so3能溶于过量na2so