北京市海淀区高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

北京市海淀区2016届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5第卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。1下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】b【解析】试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：na2co3+sio2=na2sio3+co2；caco3+sio2=casio3+co2考点：氧化还原反应。2下列说法不正确的是a生铁和钢都属于合金b明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物c食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应d以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】c【解析】试题分析：c项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。考点：物质的构成及性质。3下列关于硅及其化合物的说法不正确的是a单质硅常用作半导体材料b硅酸钠是制备木材防火剂的原料c二氧化硅是制备光导纤维的基本原料d硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】d【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。考点：硅及其化合物。4常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是a在ph =12溶液中：na+ 、ca2+ 、hco3 、clob在能使石蕊变红的溶液中：mg2+、k+、br、so4 2 c在0.1mol l1的nahco3 溶液中：k+、al3+、i、cld在与al 反应能放出h2 的溶液中： fe2+ 、k+ 、no3 、so4 2 【答案】b【解析】试题分析：a、c项中hco3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在；d项碱性条件下fe2+不能大量存在，酸性条件下fe2+与no3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。考点：离子共存。5从香荚兰豆中提取的有机物a 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质a 的说法正确的是aa 的分子式是c 8h10 o3ba 分子中含有酯基ca 只能发生取代反应da 能与naoh 溶液反应【答案】d【解析】试题分析：a项分子式应为c 8h8o3；b项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；c项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。考点：有机物的结构与性质。6下列解释事实的方程式不正确的是a将no2通入水中，红棕色消失：b向含有hg2+的废水中加入na2s 产生沉淀：c na 与水反应产生气体：d向燃煤中加入石灰石可减少 so2 的排放：【答案】a【解析】试题分析：a项的离子方程式应为：3no2+2h2o=2hno3+no.考点：离子方程式的书写。7下列事实与元素周期律相关知识无关的是a向淀粉ki 溶液中滴入溴水，溶液变蓝b naoh 、mg(oh)2 、al(oh) 3的碱性依次减弱c金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰d f2和h2 暗处化合爆炸，而cl2 和h2 化合需光照或点燃【答案】c【解析】试题分析：考点：a项体现br的非金属性大于i;b项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；d项通过比较反应的条件确定f的非金属性大于cl。c项颜色反应为物理性质。8右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是a原子半径：y x wb氢化物的沸点：w x yc氢化物的稳定性：r y xd简单阴离子的还原性：y r z【答案】d【解析】试题分析：a项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：ywx;b项不能确定w、x、y，所以无法比较其氢化物的沸点；c项元素的非金属性：xy,所以氢化物的稳定性xy；d项非金属性z r y，所以其简单阴离子的还原性y r z.考点：元素周期表与元素周期律。9肼(n2h2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应： 。用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下， 11.2ln2 中含电子总数为5 nab标准状况下， 22.4ln2 h4 中所含原子总数为6 nac标准状况下， 3.2gn 2h4 中含有共价键的总数为0.6 nad若生成3.6gh2 o，则上述反应转移电子的数目为0.2 na【答案】d【解析】试题分析：a项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；b项如题所述，标准状况下物质为液体；c项含有的共价键的物质的量为0.5mol。考点：阿伏伽德罗常数。10利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向naoh 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是【答案】c【解析】试题分析：考点：a项考查氨气溶于水显示碱性；b项因为硫酸不具挥发性；d项一水合氨为弱碱，所以书写离子方程式时用分子表示。11下列实验方案，不能达到相应实验目的的是【答案】a【解析】试题分析：a项能探究化学反应进行的程度，不能探究浓度对化学平衡的影响。考点：简单实验考查。12已知：【答案】b【解析】试题分析：由盖斯定律可知，将方程式+2，可得总方程式，从而求得焓变为-764.5kj/mol。考点：盖斯定律。13空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是：a步骤中发生的主要反应为b步骤的目的是富集溴元素c物质x 为hbrod空气吹出法用到了溴易挥发的性质【答案】c【解析】试题分析：c项物质x中含有hbr和h2so4.考点：工业提取溴的过程，溴及其化合物的性质。14羰基硫(cos)可用作粮食熏蒸剂，可由co 与h2s 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如下表所示：下列说法正确的是a上述反应是吸热反应b实验1 达平衡时，co 的转化率为70%c实验2 达平衡时，a 7.0d实验3 达平衡后，再充入1.0molh2，k 值增大，平衡逆向移动【答案】c 考点：可逆反应的平衡常数、转化率。第卷（选择题，共42 分）15(12 分)a、b、d、e、g 是原子序数依次增大的五种短周期元素。a 与e 同主族，a、b 和e的原子最外层电子数之和为19，b 与g 的单质都能与h2 反应生成“hx”(x 代表b 或g)型氢化物，d 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。（1） b 在元素周期表中的位置是_。（2） d 的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价键”)（3） e 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_。（4） d 的最高价氧化物对应水化物的溶液与g 的单质反应，反应的离子方程式为_。（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，a 和e 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_(用化学式表示)。（6） 用原子结构解释“b、g 单质都能与h2 反应生成hx 型氢化物”的原因：_。【答案】（1）第2周期 第viia族（2）离子键（3）2h2so4(浓) + c = co2 + 2so2 + 2h2o （4）cl2 + 2oh- = clo- + cl- + h2o （5）h2o h2s （6）氟和氯同在viia族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】试题分析：由题意可确定b、g分别为f和cl，因为a、b、e的最外层电子数之和为19，所以a为o、e为s，且d为na，从而确定答案。考点:元素周期律、元素周期表。16(12 分)ah 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。a、h 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼h；通常状况下b 为黄绿色气体；g 为红棕色固体；c、d、e、f、g 物种化合物含有同一种元素。（1） b 的电子式为_。（2） 检验d 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属h 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与naoh 溶液反应的离子方程式为_。（4） e 在空气中转化成f 的化学方程式为_。（5） 理论上g 与h 反应生成1mol 固体a 放出428kj 热量，g 与h 反应的热化学方程式为_。（6） 单质a 在氧气中的燃烧产物x 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，x 将tco4 转化为难溶于水的 tco2，同时得到f，该反应的离子方程式为_。【答案】（1）（2）取少量d溶液于试管中，先滴加kscn溶液再滴加氯水，若滴加kscn溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则d溶液中含fe2+(或取少量d溶液于试管中，滴加k3溶液，若出现蓝色沉淀，则d溶液中含fe2+)（3）2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2（4）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 （5）2al(s) + fe2o3(s) = 2fe(s) + al2o3(s) h = 856, kjmol1（6）3fe3o4 + tco4- + h+ +13h2o = 9fe(oh)3 + tco2【解析】试题分析：由题给的转化关系可确定g为氧化铁，h为al，a为fe，d为fecl2，e为fe（oh）2，f为fe（oh）3，c为fecl3，结合反应中的产物，根据化合价变化、电荷守恒和质量守恒，确定（6）的离子方程式为：3fe3o4 + tco4- + h+ +13h2o = 9fe(oh)3 + tco2考点：有机物间的相互转化。17(10 分)五氯化磷(pcl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(pcl3)氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2.0l的密闭容器中充入2.0molpcl3和1.0molcl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：（1） 0150s内的平均反应速率（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为_(可用分数表示)。（3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为_kj。（4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是_(填字母序号)。a 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molpcl3和0.2molcl2，达到化学平衡状态时，n(pcl5 ) t 1)时，pcl5的体积分数随时间变化的曲线。【答案】（1）1.210-3或0.0012 （2）0.83 或 5/6 （3）37.2 （4）abd （5） 考点：可逆反应的平衡常数、化学反应的热效应。18(10 分)亚氯酸钠(naclo2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(naclo3)为原料制备naclo2 粗品的工艺流程如下图所示：已知：纯clo2 易分解爆炸，空气中clo2 的体积分数在10%以下比较安全；naclo2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；含水naclo2 受热易分解。（1） 试剂a 可以选择_(填字母序号)。a. so2 b. 浓硝酸 c. kmno4（2） 反应的离子方程式为_。（3） 下列关于上述流程的说法中，合理的是_(填字母序号)。a. 反应进行过程中应持续鼓入空气b. 反应后得到的母液中，溶质的主要成分是naclc. 反应中naoh 应过量（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_。（5） 中间产物二氧化氯(clo2)在生产生活中也有广泛应用。用clo2 处理泄漏的氰化钠(nacn)，得到无毒的nacl、n2 和co2。若处理含nacn410-5mol l-1的废水 1000l，至少需要clo2 的质量为_g。【答案】（1）a （2）2clo2 + h2o2 + 2oh- = 2clo2- + 2h2o + o2 （3）ac （4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高naclo2分解 （5）2.7【解析】试题分析：（1）结合流程加入还原剂a发生氧化还原反应，所以（1）选择a；（2）由流程图最后的产品为naclo2，过程中氯元素被还原，所以确定反应ii的离子方程式为：2clo2 + h2o2 + 2oh- = 2clo2- + 2h2o + o2；（3）中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，且反应i后的母液中含有硫酸钠，因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加入naoh应过量。（4）解题需认真分析题给的信息，本试题就是很好的例子；（5）由题给条件确定反应的方程式为：2clo2+2nacn=2nacl+n2+2co2，计算需要二氧化氯0.04mol，质量为2.7g。考点：以物质的制取流程，考查氯的化合物的知识、氧化还原反应。19(14 分)na2o2 和no2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。（1） 小组同学对no2 与na2o2 的反应提出以下假设。假设一：生成nano3，反应的化学方程式为假设二：生成nano2，反应的化学方程式为_。（2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的no2 后进行如下实验：实验室常利用铜与浓硝酸反应制备no2，反应的化学方程式为_。有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_。（3） 小组同学进一步对产物进行检验查阅资料：i. na2o2 与水反应会生成h2o2；ii. no2具有还原性，可用kmno4 酸性溶液进行检验；iii. 含no3的溶液遇 feso4和浓硫