北京市西城区高中示范校学高一化学第二学期调研练习题3.doc

北京市西城区高中示范校2014 2015学年度第二学期高一化学调研练习题 3班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量：h-1；c-12；n-14；o-16；na-23；mg-24；al-27；s-32；cl-35.5；fe-56；cu-64a卷第i卷（选择题，共65分）一、选择题（本题包括30道小题，125每小题2分，2630每小题3分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）1对现代元素周期表的提出做出最重要贡献的科学家是 a门捷列夫（俄国） b纽兰兹（英国） c迈耶尔（德国） d拉瓦锡（法国）2化学用语在化学学习中有着重要的作用。下列有关化学用语使用正确的是aco2的电子式 bcl-的结构示意图 chcl的电子式 h+ d质量数为37的氯原子37 17cl32013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g/cm3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是 a是碳元素的一种同素异形体 b是碳元素的一种同位素原子c全部由12c组成 d能溶于水4简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示，其中表示质子或电子，表示中子，则下列叙述错误的是a属同种元素b互为同位素c为氢元素的三种核素d是三种化学性质不同的粒子5下列关于物质分类中不正确的是a纯碱属于碱 b食盐属于盐 c干冰属于分子晶体 d含有离子键的物质属于离子化合物6下列事实能证明物质中存在离子键的是 a该物质在液态时能导电 b该物质在水溶液中能导电c该物质能溶于水 d该物质具有较高的熔、沸点7与oh具有相同质子数和电子数的粒子是 af bc1 cnh3 dna+8下列元素中，原子半径最大的是ali bna cf ds9下列各组物质混合后，不能生成naoh的是 ana和h2o bnacl和h2ocna2o2和h2o dna2co3溶液和ca(oh)2溶液10在长式周期表中，同周期元素的原子具有相同的 a电子层数 b核电荷数 c核外电子数 d最外层电子数11下列物质中可用作光导纤维的是a单晶硅 b石英 c陶瓷 d水玻璃12下列物质中，最易与氢气化合的是 af2 bcl2 cbr2 di2 13下列物质不属于大气污染物的是 aco bn2 cpm2.5 dnxoy (氮氧化物)14下列物质中，与水反应最剧烈的是 acs bmg cal dcu 15下列说法中，不正确的是ahcl稳定性比hi好 bch4的沸点比nh3的沸点低cmg失电子能力比ca弱 dnacl与nh4cl含有的化学键类型完全相同16砷为第四周期a族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列说法不正确的是a砷在通常状况下为固体 b可以有-3，3，5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱 d砷单质的还原性比磷单质的还原性弱17下列各组物质中，按氧化性逐渐减弱顺序排列的一组是 ai2、br2、cl2、f2 b f2、cl2、br2、i2 cf-、cl-、br-、i- d c、s、p、cl18下列反应的离子方程式正确的是 a金属铝溶于稀硝酸中：2al + 6h+2a13+ + 3h2 b碳酸钡与稀硫酸反应：ba2+so42- baso4c碳酸氢钠溶液与少量盐酸反应：co32- +2 h+h2o+ co2 d碳酸钠溶液缓慢滴入少量稀盐酸：co32- + h+hco3- 19下列各组物质中化学键的类型相同的是ahcl、mgcl2、nh4cl bh2o、na2o、金刚石 cnacl、naoh、h2o dnh3、h2o、co2 20高温超导体中铊(81tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素。下列关于铊的描述不正确的是a铊不是半导体材料 b铊能形成3价的化合物ctl(oh)3与al(oh)3一样，具有两性 d铊能与稀盐酸反应21主族元素r最高价氧化物对应水化物的化学式为h2ro3, 其氢化物的化学式是ahr bh2r crh3 drh422alcl3易溶于四氯化碳，加热到180 升华。推测三氯化铝有可能属于a原子晶体 b分子晶体 c离子晶体 d金属晶体23含有非极性键的共价化合物是ana2o2 bh2o2 ch2 dhcl 240.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12lh2（标准状况），并转变为具有ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是a第三周期、ia族 b第三周期、a族c第四周期、ia族 d第四周期、a族25下列关于主族元素的叙述，不正确的是 a元素原子的最外层电子数等于主族族序数 b都既有正化合价、又有负化合价 c元素的最高正价数不一定等于原子最外层电子数 d最低负价数的绝对值等于原子形成稳定结构所需电子数26几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是a元素的金属性 x_（填写元素符号）。（4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：序号实验内容实验现象用离子方程式解释现象实验向yz的水溶液中，加入少许ccl4，逐滴滴加x单质的水溶液，振荡。ccl4层颜色变成_色发生反应的离子方程式是_。实验向上述溶液中加入少量yr的水溶液，振荡。ccl4层颜色变成_色发生反应的离子方程式是_。乙同学分析后认为：用甲同学的实验设计比较r、z的非金属性不够严谨，你认为他的理由可能是_。丙同学为了比较r、z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：向y、z、r简单离子的混合溶液中，加入少许ccl4，滴加少量x单质的水溶液，振荡，观察ccl4层的颜色。丙同学的设计依据是_。42碳酸钠是一种重要的化工产品，一种工业生产流程如下图所示。（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_；（2）x是_，y是_（填化学式）；（3）排出液w中的溶质除了氢氧化钙外，还有_；（4）从理论上分析，在生产过程中_（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，该方法总反应过程用化学方程式表示，可写为_；（5）若生产时，每通入nh3 44.8l（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则nh3的利用率为_。 参考答案一、选择题（125每小题2分，2630每小题3分，共65分）题号12345678910答案adadaaabba题号11121314151617181920答案babaddbddc题号21222324252627282930答案dbbdbdcccc31（10分）（1）铝（1分） （1分） （2）f（1分） 离子化合物（1分）（3）n2+o2=2no（条件写“放电”“闪电”均给分）（2分） （4）na2o、na2o2电子式（各2分）32（10分）（1）三（1分） iva（1分） sio2（1分） 原子（1分）（2） sio22ohsio32h2o（2分）（3）na2sio3 + 2co2+ 2h2oh2sio3 + 2nahco3（2分） （4）ab（2分）33 （每空2分，共计14分）i（1）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o（2）干燥氨气（3） 将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口ii（1）浓氨水（2）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注入水，若液面不发生变化，则证明该发生装置气密性良好（3）有尾气处理装置，避免逸出氨气污染空气b卷3440每小题3分，共21分）题号34353637383940答案bcdbaad41（15分）（1）2k + 2h2o = 2koh + h2（2分）（2）第五周期（1分） a族（1分）（3）原子核外电子层数依次递增（1分） clbri（2分）第一个元素写f也给分（4）橙红（到黄均给分）（1分） cl2 + 2i- = 2cl- + i2（2分）紫红 （到浅紫色均给分）（1分） br2 + 2i- = 2br- +i 2（2分）实验i结束后cl2可能剩余（1分）在i- 、br- 离子中加入