高中化学 第3章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物课后训练 新人教版必修1.doc

第2课时铝的重要化合物课后训练案巩固提升a组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()a.酸性b.碱性c.两性d.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案:b2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()nahco3al2o3al(oh)3ala.b.c.d.解析:al2o3、al(oh)3、al都能与稀硫酸反应生成al2(so4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成naalo2;nahco3与稀硫酸反应生成na2so4、co2和h2o,与氢氧化钠溶液反应生成na2co3和h2o。答案:d3.在alcl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量w与加入氨水的体积v关系的是()解析:al(oh)3不溶于氨水,开始阶段al(oh)3的质量随氨水体积增大而增大,直到al3+全部沉淀后,al(oh)3的质量不再变化,c中图像符合题意。答案:c4.由al3+al(oh)3alal3+系列变化中,中应填写的是()a.al(oh)3b.alcl3c.hcld.naoh解析:由铝及其化合物转化关系可知,在al中加入过量强酸才能实现转化为al3+,其中间产物为al(oh)3。答案:a5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()a.alcl3和naohb.nahco3和naohc.na2so4和bacl2d.agno3和nacl解析:alcl3逐滴加入naoh溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而naoh加入alcl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,a项正确;b项互滴无明显现象;c、d项互滴现象相同。答案:a6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()a.na+、mg2+、al3+、cl-b.na+、al、cl-、oh-c.na+、mg2+、al、cl-d.na+、al3+、al、cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:mg2+、al3+、cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,al3+转化为al。答案:b7.下列离子方程式正确的是()a.铝溶于naoh溶液:2al+2oh-+h2o2al+3h2b.向naalo2溶液中加入少量盐酸:al+4h+al3+2h2oc.向al(oh)3沉淀中加入足量盐酸:al(oh)3+3h+al3+3h2od.氧化铝溶于足量naoh溶液:al2o3+oh-al+h2o解析:a项中,h、o元素质量不守恒,正确的写法为:2al+2oh-+2h2o2al+3h2;b项中,向naalo2溶液中加入少量盐酸应生成al(oh)3沉淀,即al+h2o+h+al(oh)3;d项中,al2o3与足量naoh溶液反应,其离子方程式为al2o3+2oh-2al+h2o。答案:c8.已知x是某金属单质,x、a、b、c含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:x,a,b,c。(2)写出以下反应的离子方程式:;。解析:金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有al,x是al,则a是al2o3,b是naalo2,c是alcl3。答案:(1)alal2o3naalo2alcl3(2)2al+2oh-+2h2o2al+3h2al2o3+2oh-2al+h2o9.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:白色结晶状粉末,可缓缓分解;能溶于水,水溶液呈弱碱性;遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持34 h。凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于naoh溶液的离子方程式:。解析:根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为nahco3,乙为al(oh)3,nahco3与酸反应的离子方程式为hc+h+co2+h2o,al(oh)3溶于oh-的离子方程式为al(oh)3+oh-al+2h2o。答案:(1)nahco3al(oh)3(2)hc+h+h2o+co2(3)al(oh)3+oh-al+2h2ob组1.导学号98980053向50 ml 1 moll-1的al2(so4)3溶液中加入100 ml koh溶液,充分反应得到3.9 g沉淀,则koh溶液中溶质的物质的量浓度可能是()a.1 moll-1b.3 moll-1c.2.5 moll-1d.3.5 moll-1解析:首先写出有关反应的化学方程式,根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一:根据al3+的物质的量与沉淀al(oh)3的物质的量比较可推测koh的两种情况:加入溶液不足量时,n(koh)=3nal(oh)3=3=0.15 mol,c(koh)=1.5 moll-1。当koh溶液过量时,n(koh)=4n(al3+)-nal(oh)3=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,c(koh)=3.5 moll-1。方法二:用图像法求解,如图所示,当生成沉淀0.05 mol时,需koh 0.15 mol;需koh 0.35 mol。答案:d2.导学号98980054如图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时,沉淀的物质的量随ba(oh)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是()a.mgso4b.kal(so4)2c.al2(so4)3d.naalo2解析:a项,mgso4+ba(oh)2baso4+mg(oh)2,沉淀不会减少,错误;b项,nal(oh)3n(baso4)=12,不符合图像,错误;c项,nal(oh)3n(baso4)=23,符合图像,正确;d项,naalo2与ba(oh)2不反应,无明显现象,错误。答案:c3.下列各组物质相混合后,可生成a mol沉淀的是()a.含a mol naalo2的溶液与含a mol alcl3的溶液b.含有a mol naalo2的溶液通入a mol co2c.含a mol alcl3的溶液与含2a mol ba(oh)2的溶液d.含a mol alcl3的溶液与含a mol naoh的溶液解析:a组中反应:3naalo2+alcl3+6h2o4al(oh)3+3nacla mola mola molb组中反应:naalo2+co2+2h2oal(oh)3+nahco3a mola mola molc组中反应:2alcl3+4ba(oh)2ba(alo2)2+3bacl2+4h2oa mol2a mold组中反应:alcl3+3naohal(oh)3+3nacla mola mol mol答案:b4.将物质x逐渐加入y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()abcdxnaohalcl3hclnaalo2yalcl3naohnaalo2hcl解析:a项,随着naoh溶液的加入先后发生以下两个反应:al3+3oh-al(oh)3(沉淀物质的量由0增至最大值);al(oh)3+oh-al+2h2o(沉淀物质的量由最大值降为0),两个反应中消耗的naoh物质的量之比为31,与题图不符。b项,随着alcl3溶液的加入先后发生以下两个反应:al3+4oh-al+2h2o(不产生沉淀);al3+3al+6h2o4al(oh)3(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。c项,随着盐酸的加入先后发生以下两个反应:h+al+h2oal(oh)3(沉淀物质的量由0增至最大值)和3h+al(oh)3al3+3h2o(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗盐酸物质的量之比为13,符合题图。d项,随着naalo2溶液的加入先发生反应:al+4h+al3+2h2o(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反应al3+3al+6h2o4al(oh)3(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。答案:c5.a、b、c是单质,其中a是金属,b、c是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:a,b,乙,丁。(2)写出下列反应的化学方程式:a与naoh溶液反应的化学方程式:。甲与naoh溶液反应的离子方程式:。解析:常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al,所以a是al,乙是naalo2,c是h2,甲是al的化合物,可与naoh溶液反应产生naalo2,可能是al2o3,则丙是h2o,b是o2,所以甲一定是al2o3;根据naalo2+co2+2h2onahco3+al(oh)3得丁是al(oh)3。答案:(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2al2o3+2oh-2al+h2o6.将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 ml盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 moll-1的naoh溶液至过量,生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸中hcl的物质的量浓度。解析:(1)由图像知mmg(oh)2=11.6 g,mal(oh)3=(19.4-11.6) g=7.8 g,则铝的质量分数为w(al)=100%=100%=36%(2)nal(oh)3=7