高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第1课时）铝及铝合金课时作业 苏教版必修1.doc

专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金1.下列说法不正确的是()a.大量使用的不是纯金属而是它们的合金b.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种c.目前世界上使用量最大的合金是铝合金d.废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染解析:目前世界上使用量最大的合金是钢。答案:c2.若1.8 g某金属跟足量盐酸反应,放出2.24 l h2(标准状况),则该金属是()a.alb.mgc.fed.zn答案:a3.下列说法正确的是()a.所有不锈钢都只含有金属元素b.我国流通的硬币材质是金属单质c.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具d.镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案:d4.地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物的化学式是()a.fe2o3b.al2o3c.al4c3d.sio2解析:地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是al和o,二者形成的化合物是al2o3。答案:b5.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()a.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富b.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好c.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸、碱反应d.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量使用解析:铝元素在地壳中的含量居于第三位,仅次于氧和硅,铝单质的性质活泼,在空气中容易和氧气反应形成致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行,因此抗腐蚀性能好,现在工业上用电解法冶炼铝,技术基本成熟,可以大量使用。答案:c6.有关al与naoh溶液反应的说法正确的是()a.al是还原剂,naoh及h2o均是氧化剂b.还原产物是h2,且由h2o还原所得的h2与naoh还原所得的h2物质的量之比为21c.此反应说明铝具有两性,铝的活动性比只具有金属性的金属弱d.此反应中,只有水是氧化剂,naoh既不是氧化剂也不是还原剂解析:al与naoh溶液反应产生h2的实质是2al+6h2o2al(oh)3+3h2,naoh+al(oh)3naalo2+2h2o,总反应为2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2。答案:d7.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升(如右图)。根据实验现象判断下列说法错误的是()a.实验中发生的反应都是氧化还原反应b.铝是一种较活泼的金属c.铝与氧气反应放出热量d.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物解析:铝箔浸入hg(no3)2溶液中发生反应:2al+3hg2+2al3+3hg,置换出的hg附着在铝箔表面形成“铝汞齐”,阻止了致密氧化膜的形成,使铝能较容易与o2反应生成al2o3,且4al+3o22al2o3是放热反应,所以试管内气体体积膨胀,使右端红墨水柱上升。白毛的成分是al2o3,d项错误。答案:d8.镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(v)与时间(t)的关系如下图。下列说法正确的是()a.镁粉和铝粉的物质的量之比为32b.镁粉和铝粉的质量之比为32c.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为23d.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为32解析:根据图像分析,镁和铝完全反应放出h2的体积相等,根据反应:mg+h2so4mgso4+h2和2al+3h2so4al2(so4)3+3h2可得,反应生成等物质的量的h2时,镁粉和铝粉的物质的量之比为32,a项正确;质量之比为324227=43,b项错误。镁的摩尔质量为24 gmol-1,al的摩尔质量为27 gmol-1,因此镁粉和铝粉的摩尔质量之比为89,c项错误。由于镁比铝活泼,因此与等浓度的硫酸反应时,镁的反应速率快,反应所需时间短,根据图像可得,镁粉和铝粉反应完所需时间之比为23,d项错误。答案:a9.导学号18100061等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为56,则甲、乙烧杯中的反应情况可能分别是()a.甲、乙中都是铝过量b.甲中铝过量,乙中碱过量c.甲中酸过量,乙中铝过量d.甲中酸过量,乙中碱过量解析:若酸、碱过量,则等质量的铝与之反应,生成等质量的h2,因生成气体体积之比为56,则h2so4不足。答案:b10.铝及其合金在生产和生活中有着非常广泛的应用。(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。a.质轻b.延展性好c.易传热d.易导电e.氧化时放热太阳能热水器:;飞机:;焊接铁轨:;电缆:;铝箔:。(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大,质轻,是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热,可作铝热剂,因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,一般认为合金是混合物。答案:(1)caedb(2)混合物11.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究,对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。已知al、al2o3、fe、fe2o3的熔、沸点数据如下表:物质alal2o3fefe2o3熔点/6602 0541 5351 565沸点/2 4672 9802 750(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是。(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验用的试剂是,反应的离子方程式是。(3)实验室欲溶解该熔融物,下列试剂中最好选用(填字母)。a.浓硫酸b.稀硫酸c.氢氧化钠溶液解析:根据表中所列熔点数据,可知铝的熔点低于铁的熔点,故当铁熔化时,适当的铝与铁熔合在一起形成铝铁合金。依据fe、al的熔点和在酸、碱中的反应来分析。要证明铁铝合金中有铝,选择naoh溶液;要溶解铁铝合金,选择稀硫酸为宜,因为我们已知浓硫酸可使al钝化,其实常温下fe遇浓硫酸也发生钝化,naoh溶液不能溶解铁。答案:(1)铝热反应放出大量的热,可能会使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,故熔融物可能是液态的铁、铝熔合形成的合金。(2)naoh溶液2al+2h2o+2oh-2al+3h2(3)b12.导学号18100062将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 ml 2 moll-1 h2so4溶液中,然后再滴加1 moll-1 naoh溶液。请回答:(1)若在滴加naoh溶液的过程中,沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v的变化如下图所示。当v1=160 ml时,则金属粉末中n(mg)=mol,v2=ml。(2)若在滴加naoh溶液过程中,欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全,则滴入naoh溶液的体积v(naoh)=ml。(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 ml 2 moll-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 ml 1 moll-1的naoh溶液,所得沉淀中无al(oh)3。满足此条件的a的取值范围是。解析:(1)由图像可知:v1 ml的naoh溶液是与过量h2so4反应的,则与mg、al反应的h2so4的物质的量为0.2 mol-0.16 mol=0.12 mol。假设n(mg)=x mol,n(al)=y mol,则有方程组:,解得:x=0.06,y=0.04。当加入v2 ml naoh溶液时,得到mg(oh)2沉淀和naalo2,关系式为mg2+2oh-,al3+4oh-,故v2=160 ml+103 mll-1=440 ml。(2)当mg2+、al3+刚好沉淀完全时,溶液中只有na2so4,关系式为2naohh2so4