江苏省无锡国际学校高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省无锡国际学校2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1形成酸雨的主要原因是()a.未经处理的工业废水任意排放b.大气中二氧化碳含量增多c.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属d.汽车排放的尾气【答案】c【解析】so2是导致酸雨的主要气体，它主要来自化石燃料的燃烧和冶金厂的尾气，选c。2下列各项比较中，错误的是a原子半径：li na k b酸性： h2sio3 h2co3 hno3 h2s hf d碱性： naoh mg(oh)2 be (oh)2【答案】c【解析】非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项c不正确，应该是sih4 h2s hf，其余都是正确的，答案选c。3甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是a丙与钙离子组成的化合物为离子化合物b丁原子一定是稀有气体原子c甲、乙的分子中可能有非极性分子d丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔【答案】ac【解析】4实验室里做金属钠与水反应的实验时，用到的仪器是试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙a bc d【答案】a【解析】试题分析：在做钠和水反应实验中，用镊子夹取钠、用滤纸吸收煤油、用小刀切割钠、用烧杯盛水、在玻璃片上切割钠，故选a考点：考查了了钠的性质的相关知识。5下面关于金属钠的描述正确的是（ ）a、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在b、钠离子具有较强的还原性c、钠很软，在新材料领域没有用途d、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】a【解析】金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，b不正确。c不正确，钠的用途非常广泛。钠和水反应生成的是氢气和氢氧化钠，d不正确。答案选a。6在ch3coona溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )ac(h+)c(oh-)c(ch3coo-)c(na+)bc(h+)c(oh-)c(na+)c(ch3coo-)cc(h+)c(ch3coo-)c(oh-)c(na+)dc(oh-)c(ch3coo-)c(h+)c(na+)【答案】a【解析】首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电电离。7下列说法正确的是 a固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c氯化氢是电解质，其水溶液能导电dco2的水溶液能导电，所以co2是电解质【答案】c【解析】a错，氯化钠为电解质；b错，铜为单质不是电解质；c正确；d错，二氧化碳不是电解质为非电解质；8化学反应a2b2=2ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）a该反应是吸热反应b断裂1mol aa键和1mol bb键能放出xkj的能量c断裂2mol ab键需要吸收ykj的能量d2mol ab的总能量高于1 mol a2和1mol b2的总能量【答案】c【解析】由图像知，1mol a2和1mol b2的总能量高于2mol ab的能量，所以该反应放热。910 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 ml，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为a0.02 mol b0.05 molc0.25 mol d0.5 mol【答案】d【解析】试题分析：10 g 10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠质量1g，n=1/40=0.025mol,所以c=0.025mol/0.05l=0.5 mol考点：物质的量浓度的计算10用s-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。s-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）a其分子中含有两个手性碳原子b既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应c1 mol该物质与naoh溶液反应，最多消耗2 mol naohd既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以使酸性kmno4溶液褪色【答案】b【解析】试题分析：判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羰基、1个醇羟基、3个碳碳双键和1个羧基，所以选项b正确，a不正确，只有1个手性碳原子。c不正确，只需要1mol氢氧化钠，d不正确，没有酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，答案选b。考点：考查有机结构与性质有关问题。11用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a32go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为2nab标况下，11.2l乙醇中所含的碳原子数目为nac1 l 0.1 mol/l的fe2(so4)3溶液中，fe3+的数目为0.2 nad过氧化氢分解制得标准状况下1.12 l o2，转移电子数目为 0.2 na【答案】a【解析】试题分析：a、32go2和o3的混合气体中氧原子的物质的量为：32g16g/mol=2mol，则氧原子数为2na，故a正确；b、标准状况下乙醇为液态，11.2l乙醇不是0.5mol，故b错误；c、因为fe3+发生水解反应，1 l 0.1 mol/l的fe2(so4)3溶液中，fe3+的数目小于0.2 na，故c错误；d、h2o2分解生成h2o和o2，对应关系为：o2 2e，n（e）=2n（o2）=21.12 l22.4l/mol=0.1mol，则转移电子数目为0.1 na，故d错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。12下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；金属元素只有金属性，没有非金属性；最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； 离子化合物一定含金属元素。a b c d全部【答案】b【解析】试题分析：金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故错误；金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故正确；金属性越强即失电子能力越强故该元素相应的离子的得电子能力一般越弱，故氧化性一般越弱，故正确；位于周期表中金属与非金属分界线附近的金属元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，故错误；最外层电子数越多的金属原子，其失电子能力越弱，故金属性越弱，故错误；离子化合物中铵盐不含有金属元素，故错误；本题选b。考点：元素周期律、元素性质。13设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是a0.1moll-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na b7gcnh2n中含氢原子数为nac1mol c5h12分子中共价键总数为13na d标准状况下，2.24l nh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2na【答案】b【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。选项a不正确，因为不能确定溶液的体积；根据戊烷的结构简式可知，1mol c5h12分子中共价键总数为16na，选项c不正确；氨气和氯化物式不能共存的，二者反应生成氯化铵，选项d不正确，所以正确的答案选b。14将等物质的量的x、y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x(g)y(g)2z(g)；h0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较a升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量x的体积分数变大b增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小z的浓度不变c减小压强正、逆反应速率都减小y的体积分数变大d充入一定量z逆反应速率增大x的体积分数不变【答案】ad【解析】正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，a正确。反应前后体积，增大压强，正逆反应速率都是增大，但平衡不移动，b不正确。同样降低压强，平衡也是不移动的，c不正确。因为反应前后体积不变，且生成物只有z，所以再充入一定量z，平衡是等效的，d正确，答案选ad。15某干燥粉末可能由na2o.na2o2.na2co3.nahco3.nacl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是a粉末中一定有na2o,na2o2,nahco3 b无法确定是否含有nahco3c粉末中一定不含有na2o和nacl d无法确定是否含有na2co3和nacl【答案】ad【解析】试题分析：将该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，说明固体中含有na2o2 、na2co3 、nahco3 三种物质中至少一种；x通过足量的naoh溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体说明气体中含有co2 、o2，则原固体中一定含有na2o2 ，而na2co3 、nahco3 至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有nahco3 ，na2co3 则不能确定。由于nahco3 分解产生的二氧化碳气体和水都能与na2o反应，得到碳酸钠固体，最终能使固体质量增加。导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。说明一定还含有na2o。在题干实验中没有涉及nacl的知识，不能确定是否存在。则一定含有na2o、na2o2 、nahco3 ；不能确定的物质是nacl、na2co3 ，选ad。考点：考查钠的各种化合物之间的反应及相互转化。16通常用小苏打的悬浊液除去co2中的hcl，反应的离子方程式为： ，不能用naoh溶液的原因是 ，也不能用naco3的原因是 （用离子方程式表示原因）【答案】hco3- + h+ = h2o+ co2 ，co2 + 2oh- = h2o+ co32-，h2o+ co32- + co2=2 hco3-【解析】试题分析：小苏打与hcl反应方程式为：hco3- + h+ = h2o+ co2 ，二氧化碳与氢氧化钠能反应co2 + 2oh- = h2o+ co32- ，不能用naoh溶液；二氧化碳与naco3也能反应h2o+ co32- + co2=2 hco3-。考点：考查除杂质问题17（12分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）a中现象是_，（2）b中浓硫酸的作用是_，（3）c中发生反应的化学方程式为_，（4）d中现象是_；反应的离子方程式是_，（5）e中收集的气体是_。【答案】21（12分）（1）试管内壁有无色液滴 （2）干燥气体(吸收h2o)（3）2na2o22co2=2na2co3o2 （4）澄清石灰水变浑浊 co2ca22oh=caco3h2o （5）o2【解析】试题分析：（1）nahco3受热分解产生二氧化碳和水，所以a中现象是试管内壁有无色液滴；（2）b中浓硫酸的作用是干燥气体；（3）过氧化钠与二氧化碳反应，所以c中发生反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2；（4）d中吸收没有反应的二氧化碳，d中现象是澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式是co2ca22oh=caco3h2o；（5）e中收集的气体是o2。考点：考查钠的化合物的性质。18某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 ml溶液.（2）滴定用_量取10.00 ml待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 moll1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_时停止滴定（3）数据处理实验次序编号盐酸溶液体积v/ml氢氧化钠溶液体积v/ml119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_（保留两位小数）。（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是（多选）（ ）a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏b如果实验中需用80 ml的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶c容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小d酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大e配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大f中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大g锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小h滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大【答案】碱式滴定管；溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原；（3）0.4020 moll1，98.05% ；（4）abdh。【解析】试题分析：（1）待测液为烧碱溶液，应用碱式滴定管量取；滴定终点的标志：滴到最后一滴，溶液颜色红色变为无色，且半分钟内不变化；（3）由于第三组数值和其他三组数值相差较大，要舍去，消耗盐酸平均体积为(19.9020.1020.00)/3ml=20ml，c(naoh)=v(hcl)c(hcl)/v(naoh)=200.2010/10moll1=0.402moll1，烧碱的物质的量为2501030.4020mol=0.1005mol，纯度是0.100540/4.1100%=98.05%；（4）a、滴定管、容量瓶在使用前需要检漏，故正确；b、容量瓶的规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，应选用100ml的容量瓶，故正确；c、容量瓶中含有少量的蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故错误；d、直接装入标准盐酸，对盐酸起稀释作用，所用盐酸的体积增大，即测的naoh溶液的浓度将偏大，故正确；e、定容时俯视读数，所配标准液的浓度偏大，滴定过程中，消耗的标准液的体积减小，所测溶液的浓度偏小，故错误；f、最后一次读数时俯视读数，消耗的标准液的体积偏小，则实验结果偏小，故错误；g、锥形瓶中含有少量水，但溶质的物质的量不变，因此实验结果不变，故错误；h、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积增加，实验结果偏大，故正确，因此abdh正确。考点：考查中和滴定实验、配制一定物质的量浓度的溶液等知识。19下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中装入78 g硬脂酸甘油酯，然后加入23 g的氢氧化钠、5 ml水和10 ml酒精；加入酒精的作用为_。（2）向所得混合物中加入_，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在_层。（3）图中长玻璃管的作用是_。（4）写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）溶解硬脂酸甘油酯（2）热的饱和食盐水 上（3）导气兼冷凝回流（4）(c17h35coo)3c3h53naoh3c17h35coona【解析】试题分析：（1）硬脂酸甘油酯是固体，加入酒精是为了使其溶解。（2）向所得混合物中加入热的饱和食盐水，能降低硬脂酸钠在水中的溶解度，促使溶液分层，硬脂酸钠的密度小于水的密度，故其在上层。（3）在加热过程中硬脂酸甘油酯、乙醇等易蒸发，长导管可以起到导气兼冷凝回流的作用。（4）皂化反应的化学方程式(c17h35coo)3c3h53naoh3c17h35coona考点：考查皂化反应的有关知识，盐析现象，化学方程式的书写20（15分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀h2so4滴入气球中。请填空：（1）q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀h2so4前必须关闭（填k1、k2或k3，下同）_，打开_。（3）当上述反应停止，将k1、k2、k3处于关闭状态，然后先打开k2，再缓缓打开k1，这时可观察到的现象是_。（4）导管a的作用是_。（5）b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开k1_。（6）实验结束时量筒i中有x ml水，量筒ii中收集到y ml气体，则过氧化钠的纯度是_（体积折算到标准状况）。【答案】（1）2，1（各1分）；（2）k1、k2，k3（各1分）；（3）气球q慢慢缩小（2分）；（4）平衡分液漏斗上下的压强使h2so4顺利流下（2分）；（5）碱石灰；控制气体流速，使co2充分吸收 （各2分）；（6） （3分）。【解析】试题分析：变质的过氧化钠中含有na2co3，在气球内发生反应：2h2so4+2na2o2=2na2so4+ 2h2o +o2，h2so4+na2co3=na2so4+ co2+h2o。前者是氧化还原反应，后者不是，因此反应产生的气体中除氧气外还含有co2。所以q内发生反应生成2种气体，其中的反应只有1个是氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀h2so4前必须关闭k1、k2，打开k3，使产生的气体全部压入集气瓶中，通过测量量筒i中的液体的体积来确定产生气体的体积。（3）当上述反应停止，将k1、k2、k3处于关闭状态，一段时间后，气体恢复至室温，然后先打开k2，再缓缓打开k1，由于该反应是放热反应，反应放热使气体的体积膨胀，当反应停止后，气体恢复至室温，这时可观察到的现象是气球q慢慢缩小。（4）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的气体压强，使硫酸可以顺利滴下；（5）混合气体通过碱石灰吸收co2，最后量筒ii收集的是o2，因此b中装的固体试剂是碱石灰；缓缓打开k1是为了控制气体流速，使co2被充分吸收；（6）实验结束时量筒i中有x ml水，量筒ii中收集到y ml气体，o2的体积是yml，co2的体积是（x-y）ml，则根据方程式2h2so4+2na2o2=2na2so4+ 2h2o +o2可知m(na2o2)=2(y10-3l22.4l/mol)78g/mol,根据h2so4+na2co3=na2so4+ co2+h2o可知m(na2co3)= (x-y)10-3l22.4l/mol106g/mol,所以过氧化钠的纯度是。考点：考查混合物含量的测定方法的知识。21化学选修物质结构与性质（15分）已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成a分子的原子的核外电子排布式是_；（2）b和c的分子式分别是_和_；c分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则d的分子式是 ，该反应的化学方程式是_。（4）若将1 mol e在氧气中完全燃烧，只生成1 mol co2和2 mol h2o，则e的分子式是_。【答案】化学选修物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p6（2分）； （2）hcl（2分）； h2s（2分）； v（或“角”） （2分）； 极性（1分）。（3）h2o2（2分）； 2h2o22h2oo2（2分） （4）ch4o（答ch3oh不扣分） （2分）。22（2015秋湖州期末）已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）（1）丙的化学式为 （2）写出丁乙的化学方程式 【答案】h2so3；cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o【解析】甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末，甲能燃烧，则甲是s，乙为so2，乙和水反应生成亚硫酸，则丙是h2so3，丙被氧化生成丁，丁为h2so4，丁发生氧化还原反应生成乙，（1）通过以上分析知，丙是亚硫酸，其化学式为h2so3，（2）在加热条件下，cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，【点评】本题以s及其化合物为载体考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质特殊性质是解本题关键，知道常见物质之间的转化，知道浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等，题目难度不大23（12分）在下列物质转化关系中，a是（nh4）2s，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是酸，当x无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：请回答：（1）当x是强酸时a、b、c、d、e均含同一种元素。则e是_，写出b生成c的化学方程式_。（2）当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素。则e是_，写出b生成c的化学方程式_。（3）x无论是强酸还是强碱，上述转化中z是同一种物质，写出z的电子式_。（4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体b在等质量时的体积比为_。【答案】（1）h2so4 2h2s+3o22so2+2h2o（2）hno3 4nh3+5o24no +6h2o（3） （3）1:2【解析】试题分析：a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，可初步判断d比c多一个氧原子联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：so2so3，nono2，na2so3na2so4等由此可出推断y为o2，由于e为酸，则d应为能转化为酸的某物质，很可能为so3、no2等若d为so3，顺推e为h2so4，z为h2o，逆推b为h2s，a为硫化物，此时x为强酸；若d为no2，顺推e为hno3，z为h2o，逆推b为nh3，a为铵盐综合而得a应为（nh4）2s，则:（1）当x是强酸时，e是h2so4，b生成c的化学方程式2h2s+3o22so2+2h2o；（2）当x是强碱时，e为hno3，b生成c的化学方程式4nh3+5o24no +6h2o；（3）无论x是强酸还是强碱，z为水，电子式为；（4）相同条件下，气体的体积比与物质的量成正比，质量相同时，与摩尔质量成反比，故等质量的h2s和nh3的体积比为17:341:2。【考点定位】【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的