北师大实验二龙路中学高二化学上学期期中试题 理（含解析）.doc

2014-2015学年北师大实验二龙路中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1下列措施不能达到节能减排目的是（）a利用太阳能制氢燃料b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电d用节能灯代替白炽灯2废电池造成污染的问题日益受到关注集中处理废电池的首要目的是（）a回收石墨电极b利用电池外壳的金属材料c防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3下列离子方程式正确的是（）a澄清石灰水与盐酸反应：h+ohh2ob把金属铁放入稀h2so4中反应：2fe+6h+2fe3+3h2ch2so4与ba（oh）2溶液反应：ba2+h+oh+so42baso4+h2odalcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o4下列反应中，属于吸热反应的是（）a乙醇燃烧b氧化钙溶于水c碳酸钙受热分解d盐酸和氢氧化钠反应5下列说法中，正确的是（）a凡是放热反应都是自发反应b凡是熵增大的反应都是自发反应c能自发的化学反应就一定能发生并进行完全d判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变6已知：（1）zn（s）+o2（g）=zno（s）h=348.3kj/mol（2）2ag（s）+o2（g）=ag2o（s）h=31.0kj/mol则zn（s）+ag2o（s）=zno（s）+2ag（s）的h等于（）a317.3 kj/molb379.3 kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol7已知在1.01105 pa、298k条件下，2mol h2燃烧生成水蒸气时放出484kj热量下列热化学方程式中正确的是（）ah2o（g）h2（g）+o2（g）h=+242 kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=484 kjmol1ch2o（g）+o2（g）=h2o（g）h=+242 kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+484 kjmol1825，101kpa时，反应s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kj/mol下列说法中正确的是（）as的燃烧热为297.23 kjbs（g）+o2（g）so2（g） 放出的热量大于297.23 kjcs（g）+o2（g）so2（g） 放出的热量小于297.23 kjd形成1mol so2的化学键释放的总能量小于断裂1mol s（g） 和1mol o2（g） 的化学键所吸收的总能量9下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）a将食物储存在冰箱里b往h2o2溶液中加入几滴fecl3溶液c用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应d用稀h2so4溶液与锌粒反应时加入几滴cuso4溶液10下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大d所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率11化学平衡问题研究对象主要是（）a化学反应b可逆反应c离子反应d气态物质的反应12可逆反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（）a容器内压强不随时间变化ba、b、c、d四者共存c消耗a的速率与生成a的速率相等dd、c的生成速率相等13对于处于化学平衡状态的反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，若要提高co的转化率，下列措施中可行的是（）a升温b使用合适的催化剂c增大压强d增大h2o（g）的浓度14已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：2x（g）+2y（g）z（g）16在一定温度下的定容密闭容器中发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（）a容器内每减少1mol i2，同时生成2mol hib容器内气体压强不再变化c混合气体的颜色不再变化d混合气体的密度恒定不变17已知反应：3a（g）+b（g）c（s）+4d（g）h0图中a、b曲线表示在一定条件下，d的体积分数随时间的变化情况若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）a升高温度b减小b的浓度c增加c质量d缩小反应容器的体积18下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）a高压有利于氢气与氮气合成氨b实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2c用v2o5催化二氧化硫氧化为三氧化硫d二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率19已知某可逆反应m a（g）+n b（g）p c（g）h，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（）at1t2，p1p2，m+np，h0bt1t2，p1p2，m+np，h0ct1t2，p1p2，m+np，h0dt1t2，p1p2，m+np，h020某实验小组学生按照课本实验要求，用50ml0.5mol/l的盐酸50ml0.5mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确是（）a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若改用60ml0.50mol/l盐酸跟50ml0.5mol/l的naoh溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等21已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.2kj/mol下列说法不正确的是（）a1mol n2（g）和3mol h2（g）的能量之和高于2mol nh3（g）的能量b形成2mol nh3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol n2（g）和3mol h2（g）的化学键所吸收的总能量c加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本d将1mol n2（g）和3mol h2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kj 的热量22对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各图中正确的是（）abcd23可逆反应ax（g）+by（g）cz（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示下列说法中正确的是（）a若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度b若a+b=c，则t0时只升高了温度c若a+bc，则t0时只增大了容器的压强d若a+bc，则t0时只加入了催化剂24某化学反应中，反应混合物a、b、c的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（）初始2min4min6minc （a）（mol/l）1.451.281.001.00c （b）（mol/l）0.380.721.281.28c （c）（mol/l）0.0950.180.320.32a该反应的化学方程式为a=2b+cb4min末a的转化率约为31%c46min时，反应停止了d正反应是吸热反应25某温度下，反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（mol/l）0.440.60.6下列说法不正确的是（）a平衡时ch3oh的转化率大于80%b此时逆反应速率小于正反应速率c平衡时ch3oh的浓度为0.04 mol/ldch3oh的起始浓度为1.04 mol/l二、解答题（共7小题，满分50分）26已知：c（s）+o2（g）co2（g）h=437.3kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h=285.8kjmol1co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kjmol1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是27在400、101kpa时，no2（g）+co（g）=no（g）+co2（g）反应过程的能量变化如图所示（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）该反应的热化学方程式为（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是28（1）铬酸根cro42呈黄色，重铬酸根cr2o72呈橙色在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：cr2o72+h2o2cro42+2h+把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为（2）已知2no2（g）n2o4 （g）h=56.9kjmol1，将no2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是（3）在烧杯里混合10ml 0.01mol/l fec13溶液和10ml 0.01mol/l kscn溶液，溶液立即变红已知反应：fe3+3scnfe（scn）3再向溶液中滴入1mol/lfec13溶液，现象（变深、不变、变浅），平衡向（正、逆）反应方向移动在烧杯中加入kc1固体，颜色（变深、不变、变浅），平衡移动29在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变cv正（h2）=v逆（h2o） dc （co2）=c （co）（4）830下，若物质的浓度关系是c （co2）c （h2）c （co）c （h2o），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是av正v逆 bv正=v逆 cv正v逆 d无法判断（5）830下，在2l密闭容器中，加入2mol co2 和2mol h2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数k=1.0，则10分钟内v （h2）=，平衡时co2的转化率为30在酸性溶液中，碘酸钾（kio3）和na2so3可发生如下反应：2io3+5so32+2h+i2+5so42+h2o，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某学生设计实验如下表所示：0.01mol/l kio3溶液的体积/mlna2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色所需的时间实验155v10a实验2554025b实验35v23525c（1）该反应的氧化剂是，若生成1mol i2，转移电子的物质的量是mol（2）v1= ml，v2= ml（3）如果研究na2so3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验和实验（4）对比实验1和实验2，可以研究对化学反应速率的影响（5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是（用a、b、c表示）31为了完成教材上的“中和热的测定”实验，（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5moll1盐酸、0.55moll1naoh溶液，尚缺少的实验用品是和（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？（填“能”或“否”）其原因是（3）实验时所用盐酸及naoh溶液的体积均为40ml，各溶液密度为1gcm3，生成溶液的比热容c=4.2j/（g），实验起始温度为t1，终止温度为t2试推断中和热的计算式（不用化简）：h=（4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的中和热h（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）0.50l 1.00mol/l h2so4溶液与1.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出57.3kj的热量，写出该中和反应的热化学方程式32在一个容积为0.5l的密闭容器中，充入5molh2和2mol co在一定温度、压强下发生如下反应：2h2（g）+co（g）ch3oh（g），经5s后达到平衡状态若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2mol/l试求：（1）以h2的浓度变化表示的该反应的速率？（2）达到平衡时co的转化率？（写过程）2014-2015学年北师大实验二龙路中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1下列措施不能达到节能减排目的是（）a利用太阳能制氢燃料b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电d用节能灯代替白炽灯【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放【解答】解：a、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故a能节能减排；b、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故b不能节能减排；c、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故c能节能减排；d、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故d能节能减排；故选b【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点2废电池造成污染的问题日益受到关注集中处理废电池的首要目的是（）a回收石墨电极b利用电池外壳的金属材料c防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理【专题】电化学专题【分析】废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染【解答】解：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理故d【点评】本题考查原电池和环境污染问题，题目难度不大，本题注意愿电池中常含有重金属离子，对环境有较大污染，不能随意丢弃3下列离子方程式正确的是（）a澄清石灰水与盐酸反应：h+ohh2ob把金属铁放入稀h2so4中反应：2fe+6h+2fe3+3h2ch2so4与ba（oh）2溶液反应：ba2+h+oh+so42baso4+h2odalcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氯化钙和水；b反应生成硫酸亚铁、氢气；c不符合离子的配比；d反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：a澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为h+ohh2o，故a正确；b把金属铁放入稀h2so4中反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故b错误；ch2so4与ba（oh）2溶液反应的离子反应为ba2+2h+2oh+so42baso4+2h2o，故c错误；dalcl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大4下列反应中，属于吸热反应的是（）a乙醇燃烧b氧化钙溶于水c碳酸钙受热分解d盐酸和氢氧化钠反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a乙醇燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故a错误； b氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故b错误；c石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故c正确；d盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故d错误故选c【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键5下列说法中，正确的是（）a凡是放热反应都是自发反应b凡是熵增大的反应都是自发反应c能自发的化学反应就一定能发生并进行完全d判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变【考点】焓变和熵变【分析】反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当hts0时，反应才能自发进行，据此解答【解答】解：a反应自发进行的判断依据是hts0，放热反应h0，高温下的熵减小的反应，可以hts0可能是非自发进行的反应，故a错误；b反应自发进行的判断依据是hts0，熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故b错误；c自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，故c错误；d反应进行的分析有焓变和熵变共同决定，hts0，反应自发进行，故d正确；故选：d【点评】本题反应自发进行的判断依据和分析方法，注意反应是否自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定是解题关键，题目难度不大6已知：（1）zn（s）+o2（g）=zno（s）h=348.3kj/mol（2）2ag（s）+o2（g）=ag2o（s）h=31.0kj/mol则zn（s）+ag2o（s）=zno（s）+2ag（s）的h等于（）a317.3 kj/molb379.3 kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答【解答】解：由（1）zn（s）+o2（g）=zno（s）h=348.3kj/mol，（2）2ag（s）+o2（g）=ag2o（s）h=31.0kj/mol，根据盖斯定律可知，（1）（2）可得zn（s）+ag2o（s）zno（s）+2ag（s），则h=（348.3kjmol1）（31.0kjmol1）=317.3kjmol1，故选：a【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大7已知在1.01105 pa、298k条件下，2mol h2燃烧生成水蒸气时放出484kj热量下列热化学方程式中正确的是（）ah2o（g）h2（g）+o2（g）h=+242 kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=484 kjmol1ch2o（g）+o2（g）=h2o（g）h=+242 kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+484 kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；b、根据物质的聚集状态来判断；c、根据反应放热时焓变符号为负来判断；d、根据反应放热时焓变符号为负来判断【解答】解：a、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1，故a正确；b、生成的水应该为气态，而不是液态，故b错误；c、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故c错误；d、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故d错误故选a【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点825，101kpa时，反应s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kj/mol下列说法中正确的是（）as的燃烧热为297.23 kjbs（g）+o2（g）so2（g） 放出的热量大于297.23 kjcs（g）+o2（g）so2（g） 放出的热量小于297.23 kjd形成1mol so2的化学键释放的总能量小于断裂1mol s（g） 和1mol o2（g） 的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变【分析】由s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kj/mol，可知该反应为放热反应，s（s）=s（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，以此来解答【解答】解：由s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kj/mol，a1mols的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故a错误；b由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，则放出的热量大于297.23 kj，故b正确；c由盖斯定律可知，so2（g）=so2（s）为放热过程，s（s）+o2（g）so2（s）h297.23kj/mol，则放出的热量大于297.23 kj，故c错误；d该反应为放热反应，则形成1 mol so2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s（s）和1 mol o2（g）的化学键所吸收的总能量，故d错误；故选b【点评】本题考查反应的热化学反应方程式正误判断，明确反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大9下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）a将食物储存在冰箱里b往h2o2溶液中加入几滴fecl3溶液c用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应d用稀h2so4溶液与锌粒反应时加入几滴cuso4溶液【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题【解答】解：a、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故a正确；b、往h2o2溶液中加入几滴fecl3溶液，氯化铁作催化剂，可以加快化学反应速率，故b错误；c、增大固体的表面积，可以加快反应速率，故c错误；d、稀h2so4溶液与锌粒反应时加入几滴cuso4溶液会形成原电池，加快化学反应速率，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系10下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大d所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a、增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但百分数不变；b、升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大；c、增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变；d、使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，反应速率增大【解答】解：a、增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故a错误；b、升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故b正确；c、加入反应物，增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，化学反应速率一定增大，故c错误；d、使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，反应速率增大，也可以增大活化能，减慢反应的速率，故d错误；故选b【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累11化学平衡问题研究对象主要是（）a化学反应b可逆反应c离子反应d气态物质的反应【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态【解答】解：化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态，不是可逆的化学反应不提化学反应的限度问题故选b【点评】注意可逆反应是化学平衡研究的方向，可逆反应存在反应的限度，注意知识点的理解和把握是关键，较基础12可逆反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（）a容器内压强不随时间变化ba、b、c、d四者共存c消耗a的速率与生成a的速率相等dd、c的生成速率相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、反应前后，两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间变化而变化，故a错误；b、只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，故b错误；c、消耗a的速率与生成a的速率相等，说明正逆反应速率相等，故c正确；d、只要反应发生就有d、c的生成速率相等，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为013对于处于化学平衡状态的反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，若要提高co的转化率，下列措施中可行的是（）a升温b使用合适的催化剂c增大压强d增大h2o（g）的浓度【考点】化学平衡的影响因素【分析】要提高co的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析，注意不能得到增大co的用量，只增大co的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但co的转化率降低【解答】解：a该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，co的转化率降低，故a错误；b使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，co的转化率不变，故b错误；c该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，co的转化率不变，故c错误；d增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但co的转化率增大，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意理解外界条件对化学平衡移动的影响14已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、升高温度反应速率加快；c、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；d、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故a错误；b、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故b正确；c、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故c错误；d、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故d错误；故选b【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用15一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：2x（g）+2y（g）z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】a由图可知，10s内z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（z）；b由图可知，10s内x的物质的量变化量为0.79mol；c依据图象分析，y消耗物质的量1.0mol0.21mol=0.79mol，转化率=100%；d根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式【解答】解：a由图可知，10s内z的物质的量变化量为1.58mol，用z表示的反应速率为v（z）=0.079mol/（ls），故a错误；b由图可知，10s内x的物质的量变化量为0.79mol，x的物质的量浓度减少了c=0.395mol/l，故b错误；c反应开始到10 s时，y消耗物质的量1.0mol0.21mol=0.79mol，y的转化率=100%=79.0%，故c正确；d由图象可以看出，由图表可知，随反应进行x、y的物质的量减小，z的物质的量增大，所以x、y是反应物，z是生产物，l0s后x、y、z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n（x）：n（y）：n（z）=（1.200.41）mol：（1.000.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为x（g）+y（g）2z（g），故d错误；故选c【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等16在一定温度下的定容密闭容器中发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（）a容器内每减少1mol i2，同时生成2mol hib容器内气体压强不再变化c混合气体的颜色不再变化d混合气体的密度恒定不变【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、只要反应发生，就符合容器内每减少1mol i2，同时生成2mol hi，所以不能根据摩尔质量不再变化来判断平衡状态，故a错误；b、反应前后气体的物质的量不变，则容器内气体的压强始终不变，所以不能根据压强不再变化来判断平衡状态，故b错误；c、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不再改变，说明该反应已达到化学平衡状态，故c正确；d、气体的体积不变，质量守恒，所以密度始终不变，不能根密度不再变化来判断平衡状态，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等17已知反应：3a（g）+b（g）c（s）+4d（g）h0图中a、b曲线表示在一定条件下，d的体积分数随时间的变化情况若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）a升高温度b减小b的浓度c增加c质量d缩小反应容器的体积【考点】化学平衡的影响因素【分析】使b曲线变为a曲线，到达平衡时间缩短，且d的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，据此结合选项解答【解答】解：a、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，d的体积分数降低，故a错误；b、减小b的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，故b错误；c、c是固体，增加c的质量，平衡不移动，不能加快反应速率，故c错误；d、缩小反应容器的体积，即增大压强，反应速率增大，又反应前后气体体积系数相等，所以平衡不移动，d体积分数不变，故d正确；故选d【点评】本题考查平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度中等，关键是根据图象判断改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动因素18下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）a高压有利于氢气与氮气合成氨b实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2c用v2o5催化二氧化硫氧化为三氧化硫d二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】影响化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强等，若平衡不移动，则不能用勒夏特列原理来解释【解答】解：a、合成氨是正反应体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，故a正确；b、氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2，故b正确；c、催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率，故c错误；d、增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故d正确；故选c【点评】本题考查勒夏特列原理的应用，注意平衡移动可利用勒夏特列原理来解释为解答的关键，注意把握平衡移动的常见因素19已知某可逆反应m a（g）+n b（g）p c（g）h，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（）at1t2，p1p2，m+np，h0bt1t2，p1p2，m+np，h0ct1t2，p1p2，m+np，h0dt1t2，p1p2，m+np，h0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对b的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对b的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应【解答】解：由图象可知，温度为t1时，根据到达平衡的时间可知p2p1，且压强越大，b的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为p2时，根据到达平衡的时间可知t1t2，且温度越高，b的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即h0，故选d【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析20某实验小组学生按照课本实验要求，用50ml0.5mol/l的盐酸50ml0.5mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确是（）a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若改用60ml0.50mol/l盐酸跟50ml0.5mol/l的naoh溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等【考点】中和热的测定【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据实验过程的保温情况确定保温效果；b、根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器；c、烧杯间填满碎纸条的作用是保温；d、故根据中和热的概念和含义来回答【解答】解：a、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故a错误；b、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故b正确；c、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故c错误；d、50ml0.5mol/l的盐酸50ml0.5mol/l的naoh溶液反应会生成0.025mol的水，改用60ml0.50mol/l盐酸跟50ml0.5mol/l的naoh溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故d错误故选b【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大21已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.2kj/mol下列说法不正确的是（）a1mol n2（g）和3mol h2（g）的能量之和高于2mol nh3（g）的能量b形成2mol nh3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol n2（g）和3mol h2（g）的化学键所吸收的总能量c加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本d将1mol n2（g）和3mol h2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kj 的热量【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；b、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；c、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；d、反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：a、已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol n2（g）和3 mol h2（g）的能量之和高于2 mol nh3 （g）的能量，故a正确；b、反应是放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据能量守恒，形成2mol nh3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol n2（g）和3mol h2（g）的化学键所吸收的总能量，故b正确；c、加入催化剂是为了加大反应速率，缩短达到平衡所需时间，降低生产成本，故c正确；d、反应是可逆反应不能进行彻底；将1 mol n2（g） 和3 mol h2（g） 充入一密闭容器中反应，放出的热量小于92.4 kj，故d错误；故选d【点评】本题考查了热化学方程式的应用，反应能量变化的分析判断，催化剂的作用，理解焓变含义，可逆反应的分析是解题关键，题目较简单22对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各图中正确的是（）abcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】图像图表题【分析】做题时首先分析化学方程式的特