北师大二附中西城区实验学校高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年北师大二附中西城区实验学校高三（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列叙述中不正确的是（）aso2是大气污染物之一b食物腐败变质发生了化学变化c凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用d废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2下列有关化学用语表示正确的是（）a氮气的电子式：b羟基的电子式：c氯离子的结构示意图：d质子数为92、中子数为146的铀（u）原子的核素符号：3下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）acr2o72cro42bhno3no2csio2sidch3ch2ohch3cho4下列离子方程式书写正确的是（）a高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2fe+6h2o（g）2fe（oh）3+3h2b向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe（oh）2+2h+fe2+2h2oc盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2ohsio32+h2od向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：al3+3ohal（oh）35下列有关物质性质说法不正确的是（）a热稳定性：hclhib原子半径：nakc元素的最高正价：ssid氧化性：br2cl26下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d热稳定性：na2co3nahco37下列实验现象不能说明相关结论的是（）a将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性b将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低c向agcl浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，说明agcl的溶解平衡正向移动d向al（oh）3沉淀中滴加naoh溶液或盐酸，沉淀均消失，说明al（oh）3是两性氢氧化物8常温时，在ph=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（）ana+、sio32、no3、co32bk+、cl、mno4、so42cna+、no3、so42、hco3dna+、so42、nh4+、cl9用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol oh中含有9na个电子b28g的co气体中含有na个氧原子c1l 1mol/l的alcl3溶液中含有na个al3+d常温常压下11.2 l的甲烷气体含有的分子数为0.5na10已知34se、35br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）a离子还原性：clbrb气态氢化物的稳定性：h2sh2sec原子半径：clbrsed酸性：h2seo4hbro4hclo411下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ano2通入feso4溶液中bso2通入已酸化的ba（no3）2溶液中cco2通入na2sio3溶液中dso2通入cacl2溶液中12下列说法中，正确的是（）a某气体能使品红溶液褪色，则该气体是so2b向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有clc向某溶液中加入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有so42d向某溶液中加入naoh并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有nh4+13下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环14在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）a中气体由无色变红棕色的化学方程式：2no+o22no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对此、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化二、解答题（共6小题，满分58分）15nh3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料（1）nh3的电子式为（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为检验氨气的方法是（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是（填字母序号）a锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b制得的氨气可用碱石灰来干燥c可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是（5）工业上用活性炭做催化剂，在280450条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为16黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（cufes2）黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2cu2s+o22cu+so2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为cusfes，其中硫元素的化合价是（2）反应中还原剂是（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3等）制备铁红，进行如下实验炉渣碱浸时反应的离子方程式是、滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使feo转化为fe3+，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，17金属na、mg、al有广泛的应用（1）周期表中na、mg、al所在周期是（2）为比较na、mg、al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5ml水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5ml 1.0mol/l盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，（3）na、mg、al都可以用于制备储氢的金属氢化物 nah是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成h2，该反应的还原剂是18氨气在工农业生产中有重要应用（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；nh3的稳定性比ph3（填写“强”或“弱”）（2）如图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：（写化学式，一种即可）feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe2+2nh3h2o=fe（oh）2+2nh4+和（3）空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（hno2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）19甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究操 作现 象ia中溶液变红ii稍后，溶液由红色变为黄色（1）b中反应的离子方程式是（2）a中溶液变红的原因是（3）为了探究现象ii的原因，甲同学进行如下实验取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在取a中黄色溶液于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液，甲同学的实验证明产生现象ii的原因是scn与cl2发生了反应（4）甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究资料显示：scn的电子式为同学认为scn中碳元素没有被氧化，理由是a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是通过实验证明了scn中氮元素转化为no3，他的实验方案是scn与cl2反应生成1mol co2，则转移电子的物质的量是mol20制作软质隐形眼镜高分子材料（m）和聚酯pet的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：rcoor+rohrcoor+roh（r、r、r代表有机基团）（1）a的相对分子质量是28，a、b分子中含有的官能团分别是（2）b的名称是（3）反应i的反应类型是（选填字母）a加聚反应 b缩聚反应（4）有关b、c、d的说法正确的是a.1mol b最多可以和1mol c反应bc、d都能使br2的ccl4溶液褪色cd与naoh溶液共热后可以得到b和c（5）bd的化学方程式是（6）c有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是（7）反应的化学方程式是2015-2016学年北师大二附中西城区实验学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列叙述中不正确的是（）aso2是大气污染物之一b食物腐败变质发生了化学变化c凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用d废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】a酸雨与二氧化硫有关；b有新物质生成的是化学变化；c食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；d根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析【解答】解：a酸雨与二氧化硫有关，所以so2是主要的大气污染物之一，故a正确； b食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故b正确；c我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故c错误；d纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故d正确故选c【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键2下列有关化学用语表示正确的是（）a氮气的电子式：b羟基的电子式：c氯离子的结构示意图：d质子数为92、中子数为146的铀（u）原子的核素符号：【考点】电子式；原子结构示意图【专题】化学用语专题【分析】a、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；b、羟基中含有1个未成对的单电子；c、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；d、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数【解答】解：a、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，故a错误；b、羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故b错误；c、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故c正确；d、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故d错误，故选c【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点3下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）acr2o72cro42bhno3no2csio2sidch3ch2ohch3cho【考点】重要的氧化剂【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，a该反应中cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故a错误；b该反应中n元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故b错误；c该反应中si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故c错误；d该反应中c元素化合价由2价变为1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故d正确；故选d【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大4下列离子方程式书写正确的是（）a高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2fe+6h2o（g）2fe（oh）3+3h2b向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe（oh）2+2h+fe2+2h2oc盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2ohsio32+h2od向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：al3+3ohal（oh）3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；b硝酸能够氧化二价铁离子；c氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；d不符合反应客观事实【解答】解：a高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3fe+4h2ofe3o4+4h2，故a错误；b向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3fe（oh）2+10h+no3=3fe3+no+8h2o，故b错误；c氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，离子方程式：sio2+2ohsio32+h2o，故c正确；d向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：al3+4ohalo2+2h2o，故d错误；故选：c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式必须遵循客观事实，题目难度不大5下列有关物质性质说法不正确的是（）a热稳定性：hclhib原子半径：nakc元素的最高正价：ssid氧化性：br2cl2【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】a、非金属性越强氢化物的稳定性越强；b、同主族自上而下，金属元素原子的半径逐渐增大；c、主族的最高正价等于族序数；d、非金属性越强，对应单质的氧化性越强【解答】解：a、非金属性越强氢化物的稳定性越强，非金属性：cli，则热稳定性：hclhi，故a正确；b、同主族自上而下，金属元素原子的半径逐渐增大，则原子半径：nak，故b错误；c、主族的最高正价等于族序数，s为第via族，si为第iva族，则元素的最高正价：ssi，故c正确；d、非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：brcl，则氧化性：br2cl2，故d正确故选b【点评】本题考查同周期同主族元素的性质递变规律等，题目难度不大，注意掌握金属性、非金属性的比较6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d热稳定性：na2co3nahco3【考点】元素周期律的作用；真题集萃【分析】a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b同主族元素从上到下非金属性依次减弱；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解【解答】解：a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：sp，则酸性：h2so4h3po4，能用元素周期律解释，故a不选；b同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：clbr，能用元素周期律解释，故b不选；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：namg，则碱性：naohmg（oh）2，能用元素周期律解释，故c不选；d碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：na2co3nahco3，不能用元素周期律解释，故d选故选d【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大7下列实验现象不能说明相关结论的是（）a将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性b将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低c向agcl浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，说明agcl的溶解平衡正向移动d向al（oh）3沉淀中滴加naoh溶液或盐酸，沉淀均消失，说明al（oh）3是两性氢氧化物【考点】浓硫酸的性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a铜和浓硫酸发生氧化还原反应；b钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应；c根据难溶电解质的溶解平衡解答；d氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水【解答】解：a将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，故a错误；b钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故b正确；c向agcl浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故c正确；d氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故d正确故选a【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累8常温时，在ph=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（）ana+、sio32、no3、co32bk+、cl、mno4、so42cna+、no3、so42、hco3dna+、so42、nh4+、cl【考点】离子共存问题【分析】ph=13，溶液呈碱性，与oh反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题【解答】解：a溶液无色，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a正确；bmno4有颜色，不能大量共存，故b错误；c碱性条件下，hco3不能大量共存，故c错误；d碱性条件下，nh4+不能大量共存，故d错误故选a【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大9用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol oh中含有9na个电子b28g的co气体中含有na个氧原子c1l 1mol/l的alcl3溶液中含有na个al3+d常温常压下11.2 l的甲烷气体含有的分子数为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10个电子；b、依据n=计算物质的量结合分子式计算氧原子数；c、铝离子溶液中水解；d、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断【解答】解：a、1mol oh中含有10na个电子，故a错误；b、28g的co气体物质的量为1mol，分子中含有na个氧原子，故b正确；c、铝离子溶液中水解，1l 1mol/l的alcl3溶液中含有al3+小于na个，故c错误；d、常温常压下11.2 l的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5na，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单10已知34se、35br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）a离子还原性：clbrb气态氢化物的稳定性：h2sh2sec原子半径：clbrsed酸性：h2seo4hbro4hclo4【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；b非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；c电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；d非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：a溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：clbr，故a错误；b非金属性：sse，则气态氢化物的稳定性：h2sh2se，故b正确；cbr、se原子cl多1个电子层，则cl的原子半径最小，br、se的电子层相同，br的原子序数大于se，则原子半径：brse，所以原子半径大小为：sebrs，故c错误；d非金属性大小为：clbrse，则酸性大小为：hclo4hbro4h2seo4，故d错误；故选b【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力11下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ano2通入feso4溶液中bso2通入已酸化的ba（no3）2溶液中cco2通入na2sio3溶液中dso2通入cacl2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氧族元素；氮族元素【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意【解答】解：a、no2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故a不选；b、so2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故b不选；c、co2通入na2sio3溶液中反应生成硅酸白色沉淀，现象明显，故c不选；d、因so2和cacl2不反应，无明显现象，故d选；故选d【点评】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解so2和cacl2能否反应，由于盐酸是强酸，亚硫酸是弱酸，故将so2通入cacl2溶液中时，因亚硫酸钙沉淀能溶于盐酸则so2和cacl2不反应12下列说法中，正确的是（）a某气体能使品红溶液褪色，则该气体是so2b向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有clc向某溶液中加入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有so42d向某溶液中加入naoh并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有nh4+【考点】二氧化硫的化学性质；常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】a氯气也能使品红溶液褪色；b溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等；c某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡；d氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝【解答】解：a氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是so2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故a错误；b溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等，应先加硝酸酸化再加硝酸银检验cl，故b错误；c某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡，则原溶液中不一定有so42，应先加盐酸酸化，故c错误；d氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以向某溶液中加入naoh并加热，产生气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有nh4+，故d正确；故选d【点评】本题考查二氧化硫的性质及离子的检验，侧重离子检验及物质漂白性的考查，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，把握现象与结论的关系，题目难度不大13下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃【分析】a根据n元素的化合价升高被氧化，n元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；b人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；c根据氮循环中物质的分类进行解答；d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加【解答】解：a硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故a错误；b工业合成氨是将n2与h2在一定条件下反应生成nh3，属于人工固氮，故b正确；c氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故c正确；d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如n2在放电条件下与o2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，n2+o22no，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（hn03）和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，氢元素参加，故d正确故选a【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大14在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）a中气体由无色变红棕色的化学方程式：2no+o22no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对此、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化【考点】真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质【分析】a硝酸具有强氧化性，与fe反应生成no，no遇空气变为二氧化氮；b浓硝酸具有强氧化性，fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；c对比i、的现象，fe与稀硝酸反应生成no，而fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；d根据中现象，说明构成原电池，在fe、cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极【解答】解：a稀硝酸具有酸性与强氧化性，与fe反应生成no，no遇空气变为二氧化氮，中气体由无色变红棕色的化学方程式：2no+o22no2，故a正确；b的现象是因为铁发生了钝化，fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应，故b正确；c对比i、的现象，fe与稀硝酸反应生成no，而fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故c错误；d根据中现象，说明构成原电池，在fe、cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断fe是否被氧化，故d正确，故选：c【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力二、解答题（共6小题，满分58分）15nh3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料（1）nh3的电子式为（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是ab（填字母序号）a锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b制得的氨气可用碱石灰来干燥c可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是nh4+h2onh3h2o+h+（5）工业上用活性炭做催化剂，在280450条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为nh4cl+ch3ohch3cl+nh3+h2o【考点】氨的制取和性质；化学方程式的书写；盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题；氮族元素【分析】（1）nh3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子（2）图1为实验室制备氨气的反应装置，可以用氢氧化钙与氯化铵加热反应完成；根据实验室中常用的检验氨气的方法解答；（3）碱石灰溶液水，放出大量的热，且能够吸水、增大氢氧根离子浓度及氨气的化学性质进行解答；（4）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，能够与三氧化二铁反应除去铁锈；（5）根据题中信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出反应的化学方程式【解答】解：（1）nh3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故答案为：氨气的电子式为；（2）实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，反应的化学方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；检验氨气的方法有：方法一：用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气，方法二：用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）；（3）a碱石灰可以吸收浓氨水中水分、增大氢氧根离子浓度，有利于氨气放出，所以锥形瓶中可以盛放碱石灰，故a正确；b氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气，故b正确；c氨气极易溶于水，尾气吸收装置必须具有防止倒吸的作用，故c错误；故答案为：ab；（4）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，能够与三氧化二铁反应，除去铁锈，离子方程式：nh4+h2onh3h2o+h+，故答案为：nh4+h2onh3h2o+h+；（5）工业上用活性炭做催化剂，在280450条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为：nh4cl+ch3ohch3cl+nh3+h2o，故答案为：nh4cl+ch3ohch3cl+nh3+h2o【点评】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气制备原理是解题关键，侧重考查学生分析、理解能力及化学实验能力，题目难度不大16黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（cufes2）黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2cu2s+o22cu+so2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为cusfes，其中硫元素的化合价是2（2）反应中还原剂是cu2s（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3等）制备铁红，进行如下实验炉渣碱浸时反应的离子方程式是sio2+2oh=sio32+h2o、al2o3+2oh=2alo2+h2o滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使feo转化为fe3+，该反应的离子方程式是4feo+o2+12h+=4fe3+6h2o；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，滴入23滴k3fe（cn）6溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】元素及其化合物【分析】（1）二硫化亚铜也可以表示为cusfes，其中硫元素的化合价为2价；（2）反应中cu2s中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；（3）根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使feo转化为fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有fe2+【解答】解：（1）二硫化亚铜也可以表示为cusfes，其中硫元素的化合价为2价，故答案为：2；（2）反应中cu2s中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；故答案为：cu2s；（3）根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；故答案为：sio2+2oh=sio32+h2o；al2o3+2oh=2alo2+h2o；炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使feo转化为fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有fe2+；应进行的实验是：滴入23滴k3fe（cn）6溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全；故答案为：4feo+o2+12h+=4fe3+6h2o；滴入23滴k3fe（cn）6溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全【点评】本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，化学方程式和离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等17金属na、mg、al有广泛的应用（1）周期表中na、mg、al所在周期是第三周期（2）为比较na、mg、al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5ml水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5ml 1.0mol/l盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是namgal，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱（3）na、mg、al都可以用于制备储氢的金属氢化物 nah是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成h2，该反应的还原剂是nah【考点】性质实验方案的设计【专题】几种重要的金属及其化合物；无机实验综合【分析】（1）在元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，同一周期（同一横行）原子的电子层数相同，元素周期表中，原子核外电子层数等于元素周期表周期序数；（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；（3）nah与水发生氧化还原反应生成naoh与h2，所含元素化合价升高的物质为还原剂【解答】解：（1）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，na、mg、al原子核外均有3个电子层，则周期表中na、mg、al元素排在元素周期表的第三周期，故答案为：第三周期；（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：namgal；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，故答案为：namgal；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱；（3）nah与水发生氧化还原反应nah+h2onaoh+h2，生成naoh与h2，h2o中h元素的化合价由+1价降低为0，h2o为氧化剂，nah中h元素的化合价由1价升高到0，nah中氢元素化合价升高，故nah是还原剂，故答案为：nah【点评】本题考查元素周期律、氧化还原反应等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律，题目难度中等18氨气在工农业生产中有重要应用（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；nh3的稳定性比ph3强（填写“强”或“弱”）（2）如图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为nh3+hclnh4cl浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：nh4hso4或（nh4）2so4（写化学式，一种即可）feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe2+2nh3h2o=fe（oh）2+2nh4+和4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（3）空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为nh3+h2onh3h2onh4+oh，加入naoh后oh浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（hno2），反应的化学方程式为2nh3+3o22hno2+2h2o，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）【考点】氨的化学性质；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的ph专题；氮族元素【分析】（1）氮气中两个n原子共用3对电子达到最外层8电子稳定结构；依据同主族元素氢化物从上到下稳定性依次减弱的递变规律解答；（2）浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生hcl与氨气的反应生成氯化铵；浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐；feso4与碱反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有强的还原性，被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以看到现象白色沉淀迅速变灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色；（3）结合nh3+h2onh3h2onh4+oh及平衡移动分析；（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（hno2），由质量守恒定律可知还生成水；结合元素的化合价变化计算【解答】解：（1）氮气中两个n原子共用3对电子达到最外层8电子稳定结构，电子式为：；n、p都是同主族元素，依据同主族元素氢化物从上到下稳定性依次减弱的递变规律，氨气的稳定性强于磷化氢；故答案为：；强；（2）浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生hcl与氨气的反应生成氯化铵，化学方程式：nh3+hclnh4cl，故答案为：nh3+hclnh4cl；浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为nh4hso4或（nh4）2so4，故答案为：nh4hso4或（nh4）2so4；feso4与碱反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有强的还原性，被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以看到现象白色沉淀迅速变灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，化学方程式：fe2+2nh3h2o=fe（oh）2+2nh4+和4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（3）在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为nh3+h2o nh3h2o nh4+oh，加入naoh后oh浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，故答案为：氨在水中存在平衡为nh3+h2o nh3h2o nh4+oh，加入naoh后oh浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（hno2），由质量守恒定律可知还生成水，该反应为2nh3+3o22hno2+2h2o，由反应可知，生成2molhno2时转移2mol3（3）=12mol电子，则有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol=0.05mol，其质量为0.05mol47g/mol=2.35 g，故答案为：2nh3+3o22hno2+2h2o；2.35【点评】本题以氨气的性质考查物质之间的反应，涉及氧化还原反应、平衡移动原理、非金属性比较等，综合性较强，侧重学生分析能力和计算能力的考查，题目难度中等19甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究操 作现 象ia中溶液变红ii稍后，溶液由红色变为黄色（1）b中反应的离子方程式是cl2+2ohcl+clo+h2o（2）a中溶液变红的原因是fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与scn反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红（3）为了探究现象ii的原因，甲同学进行如下实验取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在fe3+取a中黄色