吉林市吉化第一高级中学高一化学上学期期末考试试题新人教版.doc

吉化第一高级中学化学必修1期末考试试题 姓名 班级 成绩 本试卷分为第i卷和第ii卷两部分（考试时间120分钟，总分150分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 ba137第i卷（60分）一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意。）1 将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和a 溶解性 b 密度大于空气 c 黄绿色 d 漂白性2下列说法中，错误的是a. 是弱电解质，在常温下，其水溶液的大于7b. 熔融状态下的氢氧化钠能导电c. 因为属于微溶物质，所以是弱电解质d. 水是弱电解质，液态水中，只有一部分水分子电离成和3下列关于氯气的说法不正确的是 a 虽然氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，但是干燥的氯气能用钢瓶贮存b 氯气有毒，曾在战争中用于制造毒气弹，但是可用氯气给饮用自来水杀菌消毒c 氯气和液氯是同一种物质d 可以用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体4下列反应的离子方程式书写不正确的是 a 碳酸银溶于稀硝酸 ag2co3 + 2h+ 2ag+ + co2+ h2ob 实验室制取氯气 mno2 + 4hcl(浓) mn2+ + 2cl- + cl2+ 2h2o c 向氯化钾溶液中滴入少量硝酸银溶液 ag+ + cl- agcld 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液 hco3- + oh- co32-+ h2o5下列说法正确的是a 2 l 0.1mol/l cacl2溶液中ca2+和cl-浓度之和为0.4 mol/lb 1l溶有0.1mol/l nacl和0.1 mol/l alcl3的混合溶液中c(cl-)为0.2 mol/lc 2 l 0.3mol/l cacl2溶液和3 l 0.2 mol/l alcl3溶液中cl-的物质的量相等 d 150 ml 3 mol/l nacl溶液和50 ml 1 mol/l alcl3溶液中c(cl-)相等 6化学反应是一个可逆反应。在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol和3mol蒸气，充分反应后，hi的物质的量 a. 等于4mol b. 少于4mol c. 等于6mol d. 多于6mol7下列物质与其用途相符合的是 cl2制造盐酸、氯化钠和漂白粉 agbr制胶卷、感光纸 agi人工降雨 i2加入食盐中，可预防甲状腺肿大 淀粉检验i2的存在 naclo漂白麻、棉纺织物 cuo可用于agbr变色镜中做催化剂。 a b c d 全部 8下列实验操作或方法正确的是a 用托盘天平称取0.06 mol naoh固体，天平平衡时砝码和游码之和是2.4 gb 用10 ml量筒量取8.58 ml浓硫酸c 少量的金属钠应保存在汽油中d 在实验室中保存液溴时，需要在试剂瓶中加少量的水形成液封，取用少量液溴时，要用滴管吸取，而不能直接向试管中倾倒。9na 表示阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是 a 2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 nab 2 g 氢气所含原子数目为2 nac 17 g nh3所含的电子数目为10 na d 常温常压下，16 g o2 和o3的混合物中，约含6.021023个氧原子10. 由一种阳离子与两种阴离子组成的盐称为混盐。混盐caocl2在酸性溶液中可以产生cl2 。下列关于混盐caocl2的有关判断不正确的是a 该混盐在酸性溶液中产生1mol cl2时转移电子为2 molb 该混盐与agno3溶液反应可生成浅黄色沉淀c 该混盐具有较强的氧化性d 该混盐中氯元素的化合价为+1价和-1价11. 下列叙述正确的是 a 还原性：nak b 热稳定性：nahco3na2co3 c 等物质的量的nahco3和na2co3分别跟足量盐酸反应，消耗hcl的物质的量比为1：2d 等质量的nahco3和na2co3分别跟足量盐酸反应，产生co2的物质的量比为1：212向下列溶液中分别加入agno3溶液和稀hno3，能生成不溶于稀hno3的白色沉淀的是a 氯水 b 氯酸钾 c 氯化钾 d 四氯化碳13在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是a bacl2溶液与k2so4溶液反应 b cl2通入naoh溶液中c naoh溶液与cuso4溶液反应 d cl2通入nai溶液中14将20ml溶液跟溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是a. b. c. d. 15下列变化既不需要加入还原剂，又不需要加氧化剂就能够实现的是a f2f- b cl2cl- c mgmg2+ d na2o2o216下列关于卤素（用x表示）叙述正确的是 a 其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐升高b 单质和水反应通式是：x2 + h2ohx + hxo,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。c 单质和氢气反应的通式是：x2 + h2 2hx（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低。d 随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱17将2 mol nahco3 和一定量的na2o2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无na2o2剩余，则最后所得固体的物质的量为a 1 mol 2 mol之间 b 1mol 4mol之间 c 2 mol 4 mol之间 d 大于4mol18碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物34.6 g,可恰好完全溶于300 ml 2mol/l的盐酸中，若加热分解等质量的这种混合物可得到氧化铜的质量为a 16.0 g b 19.2 g c 24.0 g d 30.6 g 19将一定量的nahco3和na2co3的混合物加热到不再放出气体时，收集到co2 al，冷却后向。残余物中加入足量盐酸又收集到co2 2al（体积均在标准状况下测定）。则混合物中na2co3和nahco3的物质的量之比为 a 11 b 12 c 13 d 1420实验室用下列两种方法制取氯气： 用含hcl 146 g的浓盐酸与足量的mno2反应； 用87 g mno2与足量浓盐酸的反应，则所得cl2a 比 多 b 比 多 c 一样多 d 无法比较1234567891011121314151617181920第ii卷（非选择题共90分）二、填空题21.在反应（浓）中， 是氧化剂， 是氧化产物，3mol参加该反应时，反应中转移 mol。22.中和16g固体，刚好消耗一定质量的某二元酸，生成正盐及一定质量的水，则该二元酸的摩尔质量= ，该正盐的摩尔质量= 。23.在一定条件下，与反应，产物是和，则与反应所需的物质的量为 mol。24用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：4zn 10hno3（稀） 4zn(no3)2 nh4no3 3h2o该反应中还原产物是 ，被还原和未被还原硝酸的质量比是 ，还原产物和氧化产物物质的量之比是 ，当反应中有4mol电子发生转移时，生成nh4no3的物质的量是 mol。 25在实验室中要制取干燥纯净的cl2并试验cl2的性质，指出使用下列仪器或用品时的第一步操作：收集氯气的集气瓶（已经洗涤干净） 蓝色石蕊试纸（检验气体） 26实验室中欲配制6 mol/l 的h2so4 溶液。现有三种不同浓度的硫酸： 60 ml 1mol/l的硫酸； 30 ml 25% 的硫酸（= 1.18 g/ml）； 足量的18 mol/l的浓h2so4。现有三种规格容量瓶：100 ml 、250 ml、500 ml。配制要求：、两种硫酸全部用完，不足部分由补充。 试回答：（1）此时最少需要 ml 浓h2so4。（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 玻璃棒 烧瓶 烧杯 量筒 药匙 托盘天平 。上述仪器中，在配制6 mol/l 的h2so4时用不到的仪器是（填代号） ，缺少的仪器是 。你选择的容量瓶的规格是 ml。使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是： 。（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸 ？ （4）在配制过程中，下列操作中错误 ，能导致结果偏低的操作是 （填代号，其他操作都正确）。a 洗涤量取浓h2so4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中b 先将浓h2so4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释c 未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中d 定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出e 转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水f 定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度27游泳池水的含氯量应该控制在0.5 mg/l至1. 0 mg /l之间， （1）写出氯气溶于水的方程式 。溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 。 （2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全 。（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 。（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象 （5）若游泳池蓄水1200000 l,要使星期日的氯含量回复到0.8 mg/l,需加入 g的氯气，需要加入 l的氯气（在常压和室温下测量）。（6）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。（在常压和室温下，气体摩尔体积为24.0 l/mol）。三计算题28实验室用含少量石灰石的软锰矿石（主要成分是二氧化锰，其它杂质不与浓盐酸反应）与37%的浓盐酸反应制取了 3.36 l氯气(标准状况下)。回答：（1）能否求出反应中消耗hcl的总质量？ （2）试计算反应中被氧化的hcl的质量是多少？转移电子的物质的量是多少？试卷自我分析与评价：试卷改错：参考答案一、选择题1 b 2 c 3 d 4 b 5 d 6 b 7 c 8 d 9 cd 10 ab 11 c 12 ac 13 b 14 cd 15 bd 16 ac 17 b 18 c 19 b 20 b二、填空题21. ；5 22. ；23. 224nh4no3， 1：9， 1：4， 0.5；25干燥 、 用蒸馏水润湿 26（1）需75.0ml 浓h2so4因为25% 的硫酸（= 1.18 g/ml）即为3mol/l， 两溶液体积和约为90ml，它们的浓度均小于6mol/l，再加约10ml浓硫酸不能得到6mol/l的硫酸，故不能选用100ml容量瓶。假定选用250 ml容量瓶，求得需要75 ml 18 mol/l的浓h2so4，60 ml +30 ml +75 ml=165 ml，故可选用250ml容量瓶配制时，消耗浓硫酸最少。若用500ml虽能配制6mol/l，不符合题中最少的要求）（2）；胶头滴管；250；检查是否漏液（3）用量筒量取浓硫酸后，应先将60 ml 1mol/l的硫酸和30 ml 25% 的硫酸（= 1.18 g/ml）（3mol/l）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌。（因250-165 = 85 ml，不能先向烧杯中加水，用水洗涤烧杯还需要水，否则总体积易超过250 ml，所以，应用稀硫酸稀释浓硫酸）（4）abcdf；df 27（1