台州市椒江区泰来高复学校高三化学 7+4训练（五）.doc

台州市椒江区泰来高复学校2013届高三化学7+4训练（五）8下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是a用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液b在用已知浓度的草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液时，用25ml碱式滴定管准确量取20.00ml kmno4溶液cc在实验化学的减压过滤实验结束时，应先关闭水龙头（或抽气泵），再拆下连接吸滤瓶的橡皮管d在铝与过量3moll-1硫酸溶液反应的试管中加入少量nacl固体，反应速率几乎不变9q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是a原子半径：xyqwbw和z的气态氢化物的相对分子质量依次增大，所以其沸点依次升高cq和z所形成的分子qz2空间构型为直线形dx、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10据报道，以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是a电池放电时na+从b极区移向a极区b电极b附近溶液中ph变小c每转移2 mol电子，有34g h2o2被氧化d该电池的负极反应为：bh48oh8ebo26h2o11下列说法正确的是a用系统命名法有机物命名为2,5-二乙基庚烷b常用的食品抗氧化剂bht（）与苯酚互为同系物c在反应ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o的平衡体系中加入少量h218o，达到新平衡后，含18o的物质有4种d合成橡胶的单体是ch3-cc-ch3和ch2=ch-cn12下列说法正确的是a一定条件反应：2co(g)co2(g)+c(s)可自发进行，则该反应的h0b由ch3(ch2)2ch3(g)+13/2o2(g)=4co2(g)+5h2o(g) h= -2658 kjmol-1，可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kjmol-1。c相同物质的量浓度的下列溶液：nh4al(so4)2 nh4cl nh3h2o，水电离程度由大到小的顺序是： d铵明矾nh4al(so4)212h2o溶液中加入过量ba(oh)2溶液： al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2o13某ph=1的x溶液中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32、so32、so42、c1中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是a气体a是no2 bx中肯定存在fe2+、a13+、nh4+、so42c溶液e和气体f不能发生化学反应 dx中不能确定的离子是 a13+和c126（14分）暗紫色化合物a可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物a可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物a粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有o、k、fe三种元素。另取3.96g化合物a的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol koh的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物a的化学式为 ；化合物a与h2o反应的离子方程式为： 。 （2）化合物a还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是： 。（3）工业上常用电解法制备化合物a，装置如右图，其中铁片作阳极，koh溶液作为电解质溶液，其电流效率为40%左右，写出阳极的电极反应式： 。研究表明，若采用铁丝网作阳极材料，相同条件下，电流效率提高到70%以上，原因是： 。（4）目前，人们针对化合物a的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物a水溶液稳定性的是_ _a醋酸钠 b苯酚 cfe(no3)3 dkoh（5）为研究温度对化合物a水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。 27（15分）在一恒温恒容体积为1l的容器中，通入0.1 mol n2o4，在100时发生如下反应：n2o4(g) 2no2(g);h= +57.0 kjmol-1，其no2和n2o4的浓度如图甲所示。已知no2和n2o4的消耗速率与本身浓度存在下列关系：v(no2)=k1c(no2)2，v(n2o4)=k2c(n2o4)，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个物质的消耗速率与浓度的图像如乙图：试回答下列问题：（1）在060s内，以n2o4表示的平均反应速率为 moll-1s-1 。（2）根据甲图中有关数据，计算100时该反应的平衡常数_。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是_。a降低温度 b通入氦气使其压强增大 c又往容器中充入n2o4 d增加容器体积（4）乙图中该可逆反应的交点a所处的状态为 。a朝正反应方向移动 b朝逆反应方向移动 c平衡状态 d无法判断（5）在t1温度下，若k1 k2，计算此时平衡常数 ，由此可知，t1 100（填“”、“”或“”）。（6）计算反应：2n2h4(g) + n2o4(g) = 3n2(g) + 4h2o(g) h= kjmol-1已知：n2(g)+2o2(g)=2no2(g)；h= +67.2 kjmol-1 n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h = -534.7 kjmol-128（15分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知： 苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水。乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧。当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下：向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30ml水，搅拌溶解，稍冷后加入10 ml苯甲醛。在搅拌下反应40 min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20 ml，冷却至室温。用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198204的馏分得产品a。将步骤萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30 ml浓盐酸和30 ml水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品b。根据以上步骤回答下列问题：（1）写出玻璃仪器a的名称 ；其作用是 。（2）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 ，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是 ，（3）产品a为 ，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 。（4）步骤用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是 （5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_ _。a无水乙醇 b饱和nahco3溶液 c冷水 d滤液（6）停止抽滤的操作方法是_ _。提纯b的粗产品的实验操作名称为 。29（14分）某光敏高分子材料甲的结构简式为：，它广泛用于制备集成电路、电子元件的光刻工艺。某课题组提出了如下合成路线（部分产物省略），已知a能与nahco3溶液作用产生无色气体，其相对分子质量不超过70，试剂a为相对分子质量26的烃，e的1h核磁共振谱（h-nmr）中显示只有一种化学环境的氢原子。