高三化学大二轮复习 第六讲 化学反应速率与化学平衡真题突破.doc

第六讲 化学反应速率与化学平衡12015江苏高考(双选)在体积均为1.0 l的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol co2和0.2 mol co2，在不同温度下反应co2(g)c(s)2co(g)达到平衡，平衡时co2的物质的量浓度c(co2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()a反应co2(g)c(s)=2co(g)的s0、h2p总(状态)c体系中c(co)：c(co，状态)v逆(状态)答案bc解析由图可知，升高温度，c(co2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，h0，a项错误；相同温度下，图中点所在曲线对应的c(co2)高，表示通入0.2 mol co2，则点所在曲线表示通入0.1 mol co2，点和点的c(co2)相等，由图知参加反应的co2的物质的量：点大于点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时点的温度比点高，所以体系的总压强p总p总(状态)2p总(状态)，b项正确；状态中co2的投入量为状态的2倍，因状态压强比状态大，而加压平衡逆向移动，则状态中的c(co)小于状态中c(co)的2倍，c项正确；状态比状态的温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态的反应速率快，d项错误。2. 2014北京高考一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)b610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)c反应至6 min时，c(h2o2)0.30 mol/ld反应至6 min时，h2o2分解了50%答案c解析a项，06 min内，产生n(o2)1103 mol，消耗n(h2o2)2103 mol，则v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)，故a正确；b项，随着反应进行，c(h2o2)减小，则反应速率减小，可知b项正确；c项，反应至6 min时，消耗n(h2o2)为2103 mol，剩余c(h2o2)0.20 mol/l，故c项不正确；d项，反应至6 min时，消耗n(h2o2)为2103 mol，占起始物质的量的50%，故d项正确。3. 2015课标全国卷，节选甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h10co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h20回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数k表达式为_；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(2)合成气组成n(h2)/n(coco2)2.60时，体系中的co平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(co)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。答案(1)k或kpa反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小(2)减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中co的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生co的量增大；总结果，随温度升高，使co的转化率降低p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升co的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响。故增大压强时，有利于co的转化率升高解析(1)反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线a正确。42014课标全国卷在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的h_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为_moll1s1；反应的平衡常数k1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。a：t_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b：列式计算温度t时反应的平衡常数k2_。(3)温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。答案(1)大于0.0010.36(2)a：大于正反应为吸热反应，反应向吸热反应方向进行，所以为升温b：平衡时，c(no2)0.120 moll10.0020 moll1s