高三化学二轮复习 第1部分 专题4 物质结构与元素周期律限时训练.doc

专题4 物质结构与元素周期律限时(60分钟)1下列有关化学用语的表达或微粒数的计算中正确的是()a34s2的结构示意图：b质子数为53、中子数为78的碘离子：ic2.24 l14ch4分子中所含中子数为0.8nad常温常压下，1.8 g d2o所含有的电子数为na解析：选a。a项，34s2的核电荷数(核内质子数)为16，核外电子数为18，与s2的结构示意图相同，正确；b项，质子数为53、中子数为78的碘离子应该是i，错误；c项，由于气体的状态(温度、压强)不知道，无法计算其物质的量，错误；d项，1.8 g d2o所含有的电子数为0.9na，错误。2微粒中所含有的相关微粒数存在一定的代数关系。下列有关叙述正确的是()ad218o中质量数之和是质子数之和的两倍b在氮原子中，质子数为7，其中子数也一定为7c.x和x两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等dbxn和aym两种离子，当abmn时，则它们的核外电子总数相同解析：选d。a项，在d218o中，其质量数之和为22，其质子数之和为10，错误；b项，含有7个质子的原子都是氮原子，但氮元素也有质量数不为14(即中子数不为7)的核素原子，错误；c项，x和x两种微粒的核电荷数相等(均为z)，核外电子数、质量数、中子数均不相等，错误；d项，若bxn和aym两种离子的核外电子总数相同，则有ambn，即abmn，正确。3铋是最反磁性(又称抗磁性)的金属，亦是除汞以外有最低热导率的金属。下列关于bi和bi的说法错误的是()a.bi和bi的质量数、中子数不同，但质子数、核外电子数、核电荷数均相同b.bi和bi的所有性质均不相同c.bi和bi是不同的核素，且互为同位素d.bi和bi的核外电子排布、原子结构示意图均相同解析：选b。a项，bi和bi的质量数分别为209、210，中子数分别为126、127，但质子数、核外电子数、核电荷数均为83，正确；b项，bi和bi互为同位素，其物理性质不同，但化学性质相似，错误；c项，bi和bi是不同的核素，且互为同位素，正确；d项，bi和bi的核外电子数均为83，故其核外电子排布、原子结构示意图均相同，正确。4同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()a14c与12c是两种不同的元素或核素b通过化学变化可以实现16o与18o之间的相互转化c35cl2与37cl2互为同素异形体d铯元素的两种同位素中137cs比133cs多4个中子解析：选d。a项，14c与12c是同种元素的不同核素，错误；b项，16o与18o之间的相互转化实际上改变了原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；c项，35cl2与37cl2都是cl2的单质，不是同素异形体，错误；d项，铯元素的两种同位素中137cs比133cs多4个中子，正确。5元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()a酸性：hno3h3bo3h2co3b稳定性：hfph3h2oc碱性：be(oh)2mg(oh)2ca(oh)2d金属性：kmgal解析：选d。a项，非金属性：ncb，故其最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h2co3h3bo3，错误；b项，非金属性：fonp，故其气态氢化物的稳定性：hfh2onh3ph3，错误；c项，金属性：camgbe，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：ca(oh)2mg(oh)2be(oh)2，错误；d项，金属性：kcamgal，正确。6元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()a同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小b主族元素的最高正价均等于其族序数c元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关d元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱解析：选c。a项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；b项，氧无最高正价、氟元素无正价，错误；c项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；d项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性cls，酸性hclh2s，错误。7短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()az2ybx2y2cz2y2 dzyx解析：选b。由y2与z核外电子层的结构相同，可知y在z的上一周期，所以y为o、z为na，则x为h。a选项na2o只有离子键；b选项h2o2既有非极性共价键，也有极性共价键；c选项na2o2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；d选项naoh有离子键、极性共价键，没有非极性共价键。8几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号abcde原子半径/pm16014310256117主要化合价236、4、216、4、2下列叙述正确的是()a元素a和b的最高价氧化物均可用作耐火材料b由元素b、c组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得c气态氢化物的还原性：cedd元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析：选a。根据元素的原子半径及主要化合价可确定a为镁元素，b为铝元素，c为硫元素，d为氟元素(因氟元素无正价)，e为硒元素；a项，mgo、al2o3的熔点均很高，均可用作耐火材料，正确；b项，al2s3在水中会发生剧烈反应生成al(oh)3沉淀和h2s气体，故不能在溶液中通过复分解反应制得al2s3，错误；c项，由于硫的非金属性比硒的强，故其气态氢化物的还原性：h2seh2s，错误；d项，由于氟元素的非金属性最强，氟元素无正价，故氟元素无最高价氧化物对应的水化物，错误。9(2016河南八市重点高中联考)原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，y能分别与x、z形成原子个数比为13的化合物，常温下yx3是一种有刺激性气味的气体。下列说法正确的是()a原子半径：zyw，而离子半径：wynf，离子半径：al3fn3，a项错误；alcl3溶液中滴加过量naf饱和溶液可得到na3alf6，该物质可用作电解al2o3的助熔剂，b项正确；由h、n、f三种元素所组成的盐为nh4f，nh水解能力强于f，故溶液中nh浓度小于f，c项错误；nh3的沸点高于nf3的沸点是因为nh3分子间能形成氢键而nf3不能，与化学键键能大小无关，d项错误。10.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙解析：选c。本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，即有丙丁戊，a选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即有丙甲，b选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，c选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，d选项错误。11(2016江西南昌调研)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期元素，已知：a、b、c同周期，c、e同主族a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍c与氢元素能组成10电子的x，d的单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题：(1)ac2分子的结构式为_；(2)写出x的电子式：_；(3)d的某种化合物可用于净水，其净水原理是(用离子方程式表示)：_；(4)将ec2气体通入bacl2与b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：_。解析：a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a为碳元素；c与a同周期且与氢元素形成10电子的负一价阴离子，则c为氧元素，该阴离子为oh，从而推出b为氮元素；又因c、e同主族，则e为硫元素；d的单质是生活中常见的一种金属，且d的原子序数大于8，小于16，故d为铝元素。(1)co2为直线形分子，其结构式为o=c=o。(2)oh的电子式为h。(3)al3水解生成的al(oh)3胶体可以吸附水中的杂质，常用来净水，al3水解的方程式为：al33h2oal(oh)33h。(4)hno3具有强氧化性，在水溶液中能将so2氧化为so，so与bacl2反应生成baso4沉淀，反应的离子方程式为：3so23ba22no2h2o=3baso42no4h。答案：(1)o=c=o(2)h(3)al33h2oal(oh)33h(4)3so23ba22no2h2o=3baso42no4h12x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)x和m的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_ _。(2)r元素的单质与水反应的离子方程式是_ _。(3)z与q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aq的熔点比z的熔点高，q的硬度比z的硬度大bz与冷水反应迅速，而q与冷水几乎不反应cz的最高价氧化物对应水化物是强碱，而q的最高价氧化物对应水化物具有两性(4)与y元素同主族的短周期元素e在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。(5)根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是_。(6)写出z2m2与x2m反应的化学方程式并标出电子转移关系_ _。解析：利用表中性质可先推出x、y、z分别为h、si、na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等性质可推出，m、r、q分别为o、cl、al。(1)h和o原子构成的18电子分子为h2o2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱