高三化学二轮复习 第1部分 专题2 常用计量限时训练.doc

专题2 常用计量限时(60分钟)1下列关于物质的量的叙述中正确的是()a1 mol任何物质都含有6.021023个分子b0.012 kg12c中含有约6.021023个碳分子c1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧d1 mol ne中含有6.021024个电子解析：选d。因为有些物质是由分子构成的，例如水、硫酸等；有些物质是由离子构成的，例如nacl、ca(oh)2等；还有些物质是由原子直接构成的，例如金刚石等，a错误。0.012 kg12c中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023 mol1，b错误。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，c错误。氖原子核外有10个电子，则1 mol ne含有106.021023个电子，d正确。2某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数解析：选b。x除以na为该气体的物质的量；然后乘以m表示其质量；最后除以v为1 l该气体的质量。3下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()a温度和压强不同，相同质量的n2o和co2两种气体的总原子数b等温等压下，相同体积的c2h4和c2h2、c2h6的混合气体的总原子数c等温等压下，相同体积的o2和o3两种气体中的氧原子数d相同物质的量、不同体积的nh3和ch4两种气体中的氢原子数解析：选a。质量相等，n2o和co2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，a项正确；b项中，碳原子数相等，但是c2h2和c2h6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，b项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，c项错误；d项，物质的量相等的nh3和ch4中氢原子数不同，d项错误。4常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满x和y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体xhinh3h2no气体ycl2hclcl2o2a.bc d解析：选c。审题时要注意三个问题：一是气体x与y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2no2n2o4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中cl22hi=2hcli2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中nh3hcl=nh4cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应2noo2=2no2,2no2n2o4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。5(2016福建漳州质检)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a常温常压下，8 g甲烷中含ch键的数目为4nab25时，1 l ph13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nac1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成h2o的分子数为nad标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1 na解析：选d。a项，一个甲烷分子中含有四个ch键，8 g甲烷的物质的量是0.5 mol，其中ch键的数目为2na；b项，1 l ph13的ba(oh)2溶液中oh的浓度是0.1 moll1，其中含有的oh数目为0.1na；c项，酯化反应是可逆反应，1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成h2o的分子数小于na；d项，cl2与naoh溶液发生如下反应：cl22naoh=naclnacloh2o，则标准状况下2.24 l cl2参加反应时转移的电子总数为0.1na。6(2016甘肃部分普通高中联考)设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a10 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.184nab0.1 mol24mg18o晶体中所含中子数为2.0nac在标准状况下，2.8 g n2和2.24 l co所含电子数均为1.4nad1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na解析：选c。a项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生氢气，所以转移的电子数不能确定；b项，24mg18o中的中子数是241218822，所以0.1 mol24mg18o晶体中所含中子数为2.2na；c项，标准状况下2.24 l co的物质的量是0.1 mol,2.8 g n2的物质的量也是0.1 mol，二者1个分子中的电子数都是14，所以电子数均为1.4na；d项，clo水解，使溶液中clo的数目小于na。7(2016河北邯郸质检)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()a标准状况下，11.2 l氦气中含有0.5na个原子b标准状况下，0.1 mol cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2nac常温常压下，46 g no2和n2o4的混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子总数为na解析：选b。氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 l氦气中含有0.5na个原子，a项正确；标准状况下，0.1 mol cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2na，例如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为0.1na，b项错误；no2和n2o4的最简式相同，均是no2，则46 g no2和n2o4的混合气体中相当于含有1 mol no2，所以含有的原子总数为3na，c项正确；na在反应中只能失去一个电子，则1 mol na与足量o2反应时转移电子总数为na，与生成何种氧化物无关，d项正确。8(2016湖北七市联考)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2nab标准状况下，2.24 l氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1nac高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3nad25时，100 ml ph13的ba(oh)2溶液中oh的数目为0.02na解析：选a。10 g 46%的乙醇水溶液中含有c2h5oh 0.1 mol、h2o 0.3 mol，二者含有的氢原子数目的总和是1.2na，a项正确；氯气溶于水时只有少量cl2与水发生反应cl2h2ohclhclo，所以2.24 l氯气转移的电子数目小于0.1na，b项不正确；高温下，铁与水蒸气发生下列反应：3fe4h2o(g)fe3o44h2，0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为na，c项错误；100 ml ph13的ba(oh)2溶液中oh的浓度是0.1 moll1，其中含有的oh数目为0.01na，d项错误。9用重量法测定bacl2nh2o中结晶水数目的实验，为准确称取7.91 g该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解，冷却，配制100 ml溶液。取20.00 ml该溶液，向其中滴加100 ml 0.05 moll1na2so4溶液恰好使ba2完全沉淀。n等于()a2 b4c6 d8解析：选c。n(na2so4)0.1 l0.05 moll15103mol，bacl2na2so4=baso42nacl,20.00 ml该溶液中氯化钡晶体的质量为m(bacl2nh2o)7.91 g1.582 g，m(bacl2nh2o)316.4 gmol1316 gmol1，则n6。10某学生用nahco3和khco3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是()盐酸/ml505050m(混合物)/g9.215.727.6v(co2)(标准状况)/l2.243.363.36a.盐酸的物质的量浓度为3.2 moll1b混合物中nahco3的质量同khco3的质量相等c9.2 g混合物中khco3的物质的量为0.05 mold15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应解析：选c。当m27.6 g时，盐酸量不足，生成气体体积由盐酸决定，根据hhco=co2h2o知，n(hcl)3.36 l22.4 lmol10.15 mol，c(hcl)0.15 mol0.05 l3.0 moll1，故a项不正确；当m9.2 g时，盐酸过量，设9.2 g混合物中，nahco3和khco3的物质的量分别为n(nahco3)、n(khco3)，则有：n(nahco3)n(khco3)0.1 mol，84 gmol1n(nahco3)100 gmol1n(khco3)9.2 g，联立两式解得，n(nahco3)n(khco3)0.05 mol，故c项正确；nahco3的质量分数小于khco3的质量分数，故b项不正确；在盐酸足量时，生成3.36 l气体所需混合物的质量为9.2 g1.513.8 g，故d项不正确。11有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为m gmol1。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液w11第二份溶液w22(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。解析：(1)假设有1 l 溶液，据物质的量浓度的定义式有：c moll1(2)假定各取1 g溶液混合，则有：w3答案：(1) moll1(2)12(2016惠州模拟)实验室需要0.80 moll1 naoh溶液475 ml和0.40 moll1硫酸500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b量取一定体积的液体c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d贮存溶液e用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 moll1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度_0.80 moll1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 ml、15 ml、20 ml、50 ml的量筒，最好选用_ml的量筒。解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 ml的容量瓶来配制0.80 moll1naoh溶液，故需要称取naoh的质量为0.80 moll10.5 l40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为v,1.84 gcm3v98%0.40 moll10.5 l98 gmol1，v10.9 ml，应选用15 ml的量筒。答案：(1)a、c烧杯、玻璃棒(2)c、d、e(3)16.0等于大于(4)10.91513某固体混合物含nh4i、nahco3、alcl3、mgbr2、fecl2中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如下实验。实验：(1)无色气体为_。(2)该固体混合物的成分为_。实验：取一定量的该固体混合物溶于水配成1 l溶液，并向该混合溶液中通入一定量的cl2，测得溶液中几种阴离子(分别用a、b、c表示)的物质的量与通入cl2体积的关系如表所示。cl2的体积(标准状况下)/l2.85.611.2n(a)/mol1.251.52n(b)/mol1.51.40.9n(c)/mola00(3)a_。(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_。解析：(1)加入过量naoh溶液并加热，生成的无色气体只能是nh3，说明一定含有nh4i。(2)生成白色沉淀且久置无变化，说明一定无fecl2而一定有mgbr2；根据无色溶液加适量稀盐酸白色沉淀，加过量稀盐酸沉淀溶解，无气泡产生，推出有alcl3无nahco3。(3)由表分析可知，a为cl、b为br、c为i，比较通入5.6 l和2.8 l标准状况下cl2后溶液中离子的变化情况可知：多通入2.8 l cl2，即0.125 mol cl2，造成cl增加0.25 mol，br减少0.1 mol，i减少a mol，根据反应关系