高三化学大二轮复习 第十三讲 实验方案的设计与评价真题突破.doc

第十三讲 实验方案的设计与评价1.2015重庆高考下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()答案a解析装置中的植物油能防止空气进入，生成的fe(oh)2不被氧化，能观察到有白色fe(oh)2沉淀生成，a项正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应先在烧杯中溶解，然后转入到容量瓶中定容，b项错误；实验室是用nh4cl与ca(oh)2固体反应制备nh3，nh3易溶于水，不能用排水法收集，c项错误；该实验设计中，挥发出的乙醇也会使kmno4酸性溶液褪色，无法判断是否生成了乙烯，d项错误。22014北京高考用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是 ()中实验中现象a铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡b加热nh4cl和ca(oh)2的混合物酚酞溶液变红cnahco3固体受热分解澄清石灰水变浑浊d石蜡油在碎瓷片上受热分解br2的ccl4溶液褪色答案a解析a项，肥皂水冒泡，不能证明产生了h2，也可能是气体受热膨胀所致，故选a；b项，产生的nh3溶于水呈碱性，可使酚酞变红；c项，nahco3固体受热分解产生的co2气体可使澄清石灰水变浑浊；d项，石蜡油在碎瓷片的催化下发生裂化，产生的烯烃可使br2的ccl4溶液褪色。3.2015课标全国卷，节选二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：用如图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.1000 moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i22s2o=2is4o)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中clo2的质量为_g。答案2clo210i8h=5i24h2o2cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700解析clo2在酸性条件下与i反应，生成i2和cl，离子方程式为2clo210i8h=5i22cl4h2o；clo2易溶于水，故用于液封的水可以吸收多余的clo2气体；用淀粉溶液检验碘单质，滴定终点时，碘单质完全反应，则终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变；根据关系式：2clo25i210s2o，n(clo2)1/5n(s2o)1/50.10000.020.00040(mol)，m(clo2)0.00040 mol67.5 g/mol0.02700 g。4.2014广东高考h2o2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度fe3的催化下，探究h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% h2o2、0.1 moll1 fe2(so4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计实验方案：在不同h2o2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号v0.1 moll1 fe2(so4)3/ml1a2a(2)利用图a和b中的信息，按图c装置(连通的a、b瓶中已充有no2气体)进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。答案(1)2h2o22h2o得到2eo失去2e2产生等体积气体所需的时间如图物理量实验序号v0.1 moll1fe2(so4)3/mlv(30%h2o2)/mlv(蒸馏水)/mlv(o2)mlt/s1ab2bct12a2bbct2(本题属于开放性试题，合理答案均可)(2)深h2o2分解放热，b中温度较a中高，n2o4转化为no2是吸热反应，升温有利于平衡向生成no2的方向移动解析本题考查化学反应速率、化学平衡、反应热等知识，意在考查考生的实验探究能力。(1)过氧化氢分解，fe2(so4)3作催化剂，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，反应的方程式为2h2o22h2oo2。要能直接体现反应速率的大小，可以测定收集一定体积的气体所需的时间。(2)由图a和b中的信息可知，h2o2分解是放热反应，no2转化为n2o4的反应是放热反应，升温有利于n2o4转化为no2，气体颜色加深。5.2015重庆高考我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；(2)环境中的cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈cu2(oh)3cl，其离子方程式为_；(3)若生成4.29 g cu2(oh)3cl，则理论上耗氧体积为_l(标准状况)。答案(1)c(2)2cu23ohcl=cu2(oh)3cl(3)0.448解析(1)在青铜器被腐蚀过程中，cu失去电子为原电池的负极。(2)负极产物为cu失去电子生成的cu2，正极产物为o2获得电子生成的oh，cu2、oh、cl反应生成cu2(oh)3cl沉淀：2cu23ohcl=cu2(oh)3cl。(3)4.29 g