吉林省临江一中高一化学下学期期中试题(1).doc

吉林省临江一中20132014学年高一下学期化学期中考试题 可能用到的相对原子质量 n :14 h:1 o :16 cu:64 ag：108注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共25道小题。 2.考试时间为90分钟，满分100分。 第卷 选择题（共50分）一.选择题（共10小题，20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 据最新报道，放射性同位素钬ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 a32 b67 c99 d1662.对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 a(h2)0.3mol/(lmin) b(n2)0.2mol/(lmin) c(nh3)0.25mol/(lmin) d(h2)0.4mol/(lmin)3.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ahclbkohccacl2dco24.在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 a制农药的元素 b制催化剂的元素 c制耐高温合金材料的元素 d制半导体的元素5. 下列说法正确的是 a. 物质发生化学反应都伴随着能量变化b伴有能量变化的物质变化都是化学变化c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d. 放热反应的发生无需任何条件6.以下关于甲烷的说法中错误的是 a甲烷分子具有正四面体结构 b甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化c甲烷分子中具有极性键 d. 甲烷分子中四个ch键是完全等价的键 7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素原子最外层电子排布呈周期性变化c元素的相对原子质量依次递增 d元素的最高正化合价呈周期性变化8.有关叙述：能说明m比n的非金属性强的叙述是 非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n。 m原子比n原子容易得到电子。单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性hmmhnn。最高价氧化物对应水化物的酸性hmmoxhnnoy。 熔点mn。a. b. c. d.全部9.下列变化中属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰a b c d10.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物:ch3clch2cl2chcl3ccl4,其中正确的是 a.只有 b.只有 c.的混合物 d.的混合物二.选择题（共10小题，30分。每小题只有一个选项符合题意）11.下列说法正确的是 ali是最活泼金属，f是最活泼非金属b元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行cx2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族dmg(oh)2碱性比ca(oh)2强12.下列说法正确的是 a由分子构成的物质一定含有共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子中d不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键13.下列说法中正确的是 a.相对分子质量相同的有机物是同分异构体 b.烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上c.每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 d.分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质，互为同系物14. 在一定温度下，反应：2a(s)+2b(g) c(g)+d(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 a. 单位时间内生成2a mol b，同时生成a mold b. c的质量不再改变c. 容器内的压强不随时间而变化 d. 混合气体的密度不再随时间而变化15.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是元素代号lmqrt原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2al2+与r2-的核外电子数相等 bm与t形成的化合物具有两性c单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为ql dr与t的氢化物熔沸点高低为h2rh2t16.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率17下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是a增大压强 b升高温度c增大反应物的量 d减小生成物的浓度18已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 a原子半径：abdc b单质的还原性：abdc c原子序数：dcba d离子半径：cdba19. 将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人l 2mol/lnaoh溶液中，生na2co3和nahco3的物质的量之比为 a3：2 b2：3 c2：1 d1：3 20. 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2zno22zno，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是a锌为正极，空气进入负极反应 b负极反应为zn2oh2eznoh2o c正极发生氧化反应 d电解液肯定是强酸 第卷 非选择题（共50分）三.填空题21. （1） 20世纪30年代，eyring和pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是no2和co反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，no2和co的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）co2和no的总能量。（2）在某体积为2l的密闭容器中充入1.5mol no2和2mol co，在一定条件下发生反应：no2+coco2+no，2 min时，测得容器中no的物质的量为0.5 mol ，则：此段时间内，用co2表示的平均反应速率为 2 min时，容器内气体的总物质的量为_. 22. 依据氧化还原反应： 2ag(aq)cu(s)cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： x ag ya（1）电极x的材料是_；电解质溶液y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应式为_ _；x电极上发生的电极反应为_；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_。23.（1）通常情况下为液态的分子中碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_ 、_、_，其中沸点最低的物质的结构简式是_。（2）支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是_（按系统命名法命名）。（3）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是_，若此有机物的一氯代物分子中有两个ch3，两个ch2， 一个 和一个cl，它的可能结构分别是_ 、 _ 、 _ 、 _ 。24.a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和a与x均可形成10个电子化合物；b与z的最外层电子数之比为23，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1) x在周期表中的位置是_(2) 化合物y2x2的电子式为 _ ；它含有的化学键类型有 _ a离子键 b极性共价键 c非极性共价键 d氢键(3) a与x和a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成z的化学方程式为_。(4) a的单质与x的单质可制成新型的化学电源（koh溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_。(5) 写出化合物y2x2与水反应的离子方程式_。(6) b的最高价氧化物的结构式为_。四、实验题25. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_(2)实验室中现有na2so4、cucl2、mgso4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_；(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 a b c d e f4mol/l h2so 4/ml 30 v1v2 v3 v4 v5饱和cuso4溶液 /ml 0 0.5 2.5 5 v6 20h2o /ml v7 v8 v9 v10 10 0请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 临江一中20132014学年度下学期期中考试 高一化学答 题卡选择题（本题共有20个小题，共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案非选择题(本题包括5小题，共50分)21（ 8分，每空2分 ）（1） （2） 22.（8分，每空1分）（1） （2） （3） （4） 23. （10分，每空1分）（1） _ _ _ _（2） _ （3） _ 24（14分，每空2分） 座位号（1） （2） （3）_（4）_ （5）_ （6）_ 25（10分） （1） （2） （3） （4）_ _ _ 高一下学期 期 中考试 化 学 试 卷 答 案 选择题（本题共有20个小题，每小题只有1个正确答案，共50分）题号12345678910答案cbcdabbadd题号11121314151617181920答案cbccbabddd非选择题(本题包括5小题，共50分) 21（ 8分，每空2分 ）（1） 放热 大于（2）0.125mol/lmin 3.5mol 22.（8分，每空1分）（1）cu；agno3 （2）正极；ag+e-=ag；氧化反应（3）x（或cu）；ag(4)5.4g23.（10分，每空1分）(1) 正戊烷，异戊烷，新戊烷：c(ch3)4 (2) 3-乙基戊烷(3) c5h12 ch3chclch2ch2ch3 ch3ch2chclch2ch3 clch2ch(ch3)ch2ch3 clch2ch2ch(ch3)2 24.（14分，每空2分）, (1)第二周期a族(2) na2o2 的电子式 ；a、c(3)h2o2+h2s=s+2h2o(4)h22e-+2oh-=2h2o或2h24e-+4oh-=4h2o(5)2na2o22h2o=4na4oh-o2(6)o=c=o25.（10分） (1) cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn微电池，加快了氢气产生的速率 (2分) (2) cucl2、（1分）(3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、或增加锌的比表面积等(2分)(4)301017.5（3分）当加入一定量的cuso4后，