内蒙古霍市高二化学上学期期中考试上学期期中试题新人教版.doc

霍市三中2012-2013第一学期期中高二化学考试试卷第i卷（60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)2. 可逆反应达到平衡的根本原因是a反应混合物中各组分的浓度相等 b正逆反应都还在继续进行c正逆反应的速率均为零 d正逆反应的速率相等3. 某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-24升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的5.下列化合物属于弱电解质的是a. hclo4 b. ba(oh)2 c. co2 d. hf6. 0.05mol/l的ba(oh)2溶液，ph为a. 12.7 b. 12.0 c. 13.0 d.13.77.下列离子在ph=1的溶液中能够大量共存的是a. f、na+、k+、cl b. ca2+、k+、cl、no3c. fe2+、no3、k+、cl d. al3+、ag+、k+、cl8.nh4cl溶液中，下列叙述错误的是a. c(nh4+)c(cl) c(oh ) c( h+ ) b. c(cl)c(nh4+)c( h+ )c(oh )c. c(nh4+) + c( h+ ) = c(cl) + c(oh ) d. c(nh4+) + c( nh3 h2o ) = c(cl) 9.下列说法正确的是a.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大b.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀c.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡d.一定浓度的氨水溶液可以溶解mg(oh)210关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hcloch3cooh非电解质cl2cs2c2h5ohh211难溶电解质ab2饱和溶液中，c(a2+) = xmoll-1，c(b-) = ymoll-1，则ksp值为 a. b.xy c.xy2 d.4xy212在含有mg(oh)2沉淀的饱和溶液中加入固体nh4cl后，则mg(oh)2沉淀 a.溶解； b.增多； c.不变； d.无法判断13. 向饱和baso4溶液中加水，下列叙述正确的是 a.baso4的溶解度不变，ksp不变 b. baso4的溶解度减小，ksp增大c.baso4的溶解度不变，ksp增大 d.baso4的溶解度增大，ksp不变14. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 a.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解15当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡ca(oh)2(s) ca2+(aq) + 2oh-(aq)时，为使ca (oh)2 固体的量减少，须加入少量的 ana n03 bnaoh ccas04 d h2s0416区分强电解质和弱电解质的依据是a溶解度的大小b属于离子化合物还是共价化合物c是否存在电离平衡d导电性的强弱17下列离子方程式中，属于水解反应的是ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+18能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的图象是19要除去mgcl2酸性溶液中少量的fecl3，不宜选用的试剂是amgo bmgco3 cnaoh dmg(oh)220下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+ + cl2 2fe3+ + 2clb澄清石灰水与少量碳酸钠溶液混合：ca (oh)2 +co32 caco3 +2oh-c碳酸钙溶于醋酸caco3 + 2h+ ca2+ + co2 + h2od氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4nh3h2o alo2 + 4nh4+ + 2h2o霍市三中2012-2013第一学期期中高二化学考试试卷 命题人：林亚纯第ii卷(40分)二、非选择题21.（每空2分，共10分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2l抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_moll-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_moll-1s-1。（3）若该反应为吸热反应，升高温度该平衡向 （正 逆）方向移动。22（每空2分，共4分）某混合溶液中kbr、kcl、ki的浓度均为0.01moll-1，向该溶液中逐滴加入0.01moll-1agno3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。23、（共7分）(1)已知naha水溶液呈碱性。用离子方程式表示naha水溶液呈碱性的原因_。在naha水溶液中存在的微粒有_。(2) 已知25 时kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。24、（每空2分，共6分）某温度下纯水中的c（h+）= 210-7mol/l，则此时溶液中的c（oh-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（h+）= 510-4mol/l，则溶液中c（oh-）= ,此时溶液中由水电离产生的c（h+）= 。25.(13分)用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：氯水： 、 、 、 、 、 、 ；氨水： 、 、 、 、 、 。霍市三中高一2012-2013第一学期期中化学考试参考答案及评分标准一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910bdcbdcbacc11121314151617181920caabdccaca二、非选择题21、（每空2分，共10分）（1）n2o42no2 60 （2）0.070 0.0015 （3）正22、（每空2分，共4分）i-、br-、cl-; 黄色、浅黄色、白色 全对才能得分23、（共7分）(1)hah2oh2aohna ha oh h a2(2)cu(oh)2cu22nh3h2ocu(oh)22nh24、（每空2分，共6分）某温度下纯水中的c（h+）= 210-7mol/l，则此时溶液中的c（oh-）=210-7mol/l；若温度不变，滴入稀盐