吉林省吉林一中高一化学上学期11月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1（3分）（2013秋船营区校级月考）把质量比等于摩尔质量比的na、na2o、na2o2、naoh，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）anabna2ocna2o2dnaoh2（3分）（2006秋许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替a仅有不正确b仅有不正确c仅有不正确d全正确3（3分）（2013秋船营区校级月考）将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2l；另一份加入足量naoh溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72l则原合金样品中镁的物质的量为（）a0.2molb0.25molc0.4mold0.5mol4（3分）（2013秋船营区校级月考）向一定量的饱和naoh溶液中加入少量na2o2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）溶液中的na+总数不变单位体积内的oh数目减少溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变有晶体析出有气泡产生abcd5（3分）（2013秋船营区校级月考）被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（）a一定只含有fe2+b可能只含cu2+c一定有fe2+和cu2+d可能有cu2+和fe2+二.实验题6（2012秋福清市校级期末）金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出性（填“氧化”或“还原”）（2）少量的金属钠应该保存在中（3）写出钠与水反应的化学方程式（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）7（2013秋船营区校级月考）将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50ml6moll1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是；往罐内加入的白色晶体是；（2）罐壁变瘪的原因是，反应方程式是；（3）罐再度鼓起的原因是，反应方程式是8（2013秋船营区校级月考）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来试完成下列问题：（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式（2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验请写出有关的实验操作方法现象：a处： b处：9（2013秋船营区校级月考）在课堂上，老师演示了金属na与cuso4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的cu（oh）2沉淀而没有发现cu单质生成但某同学心中在想，会不会是因为生成的cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品（1）实验探究的目的：（2）探究所依据的化学原理：（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、和；金属na、和该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是10（2013秋船营区校级月考）某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42等离子，当向该溶液中加入某浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中naoh的物质的量的变化如图所示：已知：mg2+2ohmg（oh）2，fe3+3ohfe（oh）3，且mg（oh）2、fe（oh）3难溶于水；nh4+ohnh3h2o由此可知，该溶液中肯定含有的离子是，肯定不含的阳离子是11（2014秋微山县校级月考）现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度（可供选用的反应物只有caco3固体、6mol/l盐酸、6mol/l硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置a中液体试剂选用，理由是（2）装置b的作用是装置c的作用是装置e中碱石灰的作用是（3）装置d中发生反应的化学方程式是（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224ml（标准状况），则na2o2试样的纯度为12（2011秋蛟河市校级期末）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积如图中量气装置e是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度（050ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：（2）装置c中放入的反应物是和（3）装置a的作用是，装置b的作用是（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）a视线与凹液面最低数相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙管液面相平三.计算题13（2013秋船营区校级月考）把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成在所得悬浊液中逐滴加入0.5moll1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：（1）混合物中naoh、alcl3、mgcl2的质量分别是多少？（2）c点所表示的盐酸的体积是多少？14（2013秋船营区校级月考）将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：（1）生成的氢气在标准状况下的体积（2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比四.推断题15（2013大城县校级模拟）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出e的化学式，h的化学式（2）写出由e转变成f的化学方程式（3）检验g溶液中的金属阳离子的方法是：；向g溶液加入a的有关离子反应方程式（4）写出a在一定条件下与水反应的化学方程式16（2013秋船营区校级月考）如图表示ae五种物质间的相互转化关系，其中a为淡黄色固体，b为单质试回答下列问题：（1）各物质的化学式：a，c，e（2）写出下列反应的化学方程式：bc：；de：；（3）在反应ad中，还原剂是五.填空题17（3分）（2013秋船营区校级月考）从明矾中提取k2so4和al2（so4）3的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填空：（1）将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀加过量氨水的目的是，洗涤沉淀的目的是（2）取沉淀加直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得（3）取（1）的滤液，加稍过量的溶液并加热，其目的是；再加入少量中和多余的碱（4）对（3）所得的溶液加热、浓缩、结晶得18（3分）（2011秋下城区校级期末）将fe粉、cu粉、fecl3溶液、fecl2溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，一定有（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有19（3分）（2013秋船营区校级月考）取少量fe2o3 粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为反应后得到的fecl3 溶液呈色用此饱和溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入naoh溶液，观察到的实验现象是：，反应的离子方程式为：（2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴fecl3 溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得fe（oh）3 胶体（3）取少量fe（oh）3 胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是h+20（3分）（2014秋桥东区校级月考）如图表示往某na2co3溶液中滴入稀盐酸产生co2的过程：（1）写出a点以前发生反应的化学反应方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式（3）若某na2co3溶液中含m molna2co3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中cl和hco3的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中hcl的物质的量等于mol（用m表示）21（3分）（2013秋船营区校级月考）物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按右图关系进行转化：（1）写出化学式：b c（2）写出反应的化学方程式22（3分）（2013秋船营区校级月考）完成下列反应的离子反应方程式：（1）过氧化钠与水的反应：（2）钾与水的反应：（3）小苏打与烧碱溶液反应：（4）小苏打与盐酸溶液的反应：2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1（3分）（2013秋船营区校级月考）把质量比等于摩尔质量比的na、na2o、na2o2、naoh，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）anabna2ocna2o2dnaoh考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的重要化合物专题：计算题分析：可以根据将等物质的量的na、na2o、na2o2、naoh中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系解答：解：质量比等于摩尔质量比，即各物质的物质的量相同，设4种物质的物质的量为amol，则na2o2和na2o都含有2molna，所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大，并且na2o2和水反应生成了o2，所以相当于na2o，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度相等，等物质的量的na质量比naoh小，且金属钠和水反应生成h2，所以所得溶质的物质的量浓度是nanaoh，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是na2o=na2o2nanaoh，故选d点评：本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，难度不大注意守恒思想的灵活运用2（3分）（2006秋许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替a仅有不正确b仅有不正确c仅有不正确d全正确考点：焰色反应专题：化学实验基本操作分析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光解答：解：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取nacl溶液，进行焰色反应，故正确； 盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故正确为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确； 故选d点评：本题考查了焰色反应的操作，较基础，注意操作要点焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点3（3分）（2013秋船营区校级月考）将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2l；另一份加入足量naoh溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72l则原合金样品中镁的物质的量为（）a0.2molb0.25molc0.4mold0.5mol考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：先根据第二份中发生的2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2来计算铝的物质的量，再根据第一份中2al+6hcl2alcl3+3h2、mg+2hclmgcl2+h2来计算镁的物质的量解答：解：第二份中气体的物质的量为=0.3mol，设铝的物质的量为x，则2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h22 3x 0.3mol，解得x=0.2mol，第一份中气体的物质的量为=0.5mol，设镁的物质的量为y，2al+6hcl2alcl3+3h22 30.2mol 0.3molmg+2hclmgcl2+h21 1y （0.5mol0.3mol），解得y=0.2mol故选：a点评：本题考查镁、铝与酸、碱的反应，熟悉铝与碱反应而镁不与碱反应是解答本题的关键，将气体的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答4（3分）（2013秋船营区校级月考）向一定量的饱和naoh溶液中加入少量na2o2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）溶液中的na+总数不变单位体积内的oh数目减少溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变有晶体析出有气泡产生abcd考点：溶解度、饱和溶液的概念；钠的重要化合物专题：物质的量浓度和溶解度专题；元素及其化合物分析：根据过氧化钠溶于水发生如下反应：2na2o2+2h2o4naoh+o2可知，向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块na2o2固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水；饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则溶质质量分数也不变解答：解：原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质会减少，则溶液中的na+总数也会减少，故错误；随着一小块na2o2固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质；由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液；根据同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，判断氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变；则单位体积内的oh数目也不变，故错误；原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故正确；原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故错误；随着一小块na2o2固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质，故正确；随着一小块na2o2固体的投入，过氧化钠溶于水发生如下反应：2na2o2+2h2o4naoh+o2，故有气泡产生，故正确，故选c点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念，难度中等根据饱和溶液溶剂水的减少而析出固体溶质的特点，分析饱和溶液的变化是解决本题的基本思路5（3分）（2013秋船营区校级月考）被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（）a一定只含有fe2+b可能只含cu2+c一定有fe2+和cu2+d可能有cu2+和fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属铁可以和盐酸之间反应生成氯化亚铁和氢气，金属铜和盐酸之间不会反应，金属铁被氧化的价态可以到+3价，金属铜被氧化为氧化铜，氧化铜可以和盐酸之间反应生成氯化铜，金属铁可以和铜离子之间反应，通可以和铁离子之间反应，据此回答判断解答：解：被严重腐蚀了的铜和铁（表面有氧化铜、氧化铁），共同放入盐酸中充分反应后，金属氧化物都可以和盐酸之间反应，溶液中存在铁离子、铜离子，金属铁会和铁离子之间反应生成亚铁链子，金属铜和铁离子之间反应生成亚铁链子和铜离子，所以当剩余残渣中只有铜时，溶液中一定不会有fe3+，可能有cu2+和fe2+，还可能只含有fe2+故选d点评：本题考查学生金属铁以及化合物之间的性质知识，注意反应发生的先后顺序是解题的关键，难度中等二.实验题6（2012秋福清市校级期末）金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失（填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）（2）少量的金属钠应该保存在煤油中（3）写出钠与水反应的化学方程式2na+2h2o=h2+2naoh（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为2.24l（标准状况）考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）钠在反应中易失电子作还原剂；（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积解答：解：（1）钠最外层有1个电子，所以钠在反应中易失电子作还原剂，体现还原性，故答案为：失，还原；（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气，钠的密度大于煤油密度且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中，故答案为：煤油；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2na+2h2o=h2+2naoh，故答案为：2na+2h2o=h2+2naoh；（4）设生成氢气的体积为x2na+2h2o=h2+2naoh转移电子 22.4l 2mol x 0.2molx=2.24l，答：生成2.24l氢气点评：本题考查钠的性质，根据钠原子的最外层电子分析其性质，难度不大7（2013秋船营区校级月考）将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50ml6moll1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是al；往罐内加入的白色晶体是干冰；（2）罐壁变瘪的原因是干冰汽化时排出了罐内空气，当加入naoh溶液后，co2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪，反应方程式是co2+2naoh=na2co3+h2o；（3）罐再度鼓起的原因是过量的naoh溶液与铝制罐反应产生h2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起，反应方程式是2al+2naoh+2h2o=2naalo2十3h2考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据al和二氧化碳的性质分析；（2）co2能和氢氧化钠发生反应，利用瓶内压强变化来解释；（3）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释解答：解：（1）由题干可知，加氢氧化钠能反应，则考虑金属为al，白色晶体是干冰；故答案为：al；干冰；（2）co2能和氢氧化钠发生反应co2+2naoh=na2co3+h20，co2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，故答案为：干冰汽化时排出了罐内空气，当加入naoh溶液后，co2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪；co2+2naoh=na2co3+h20；（3）因易拉罐是铝制的，过量的naoh可以与罐壁（al）反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起，故答案为：过量的naoh溶液与铝制罐反应产生h2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起；2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，注意把握al的化学性质，题目难度不大8（2013秋船营区校级月考）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来试完成下列问题：（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验请写出有关的实验操作方法打开a，并在a处放一带火星的木条现象：a处：带火星的木条复燃 b处：有气泡放出考点：实验装置综合；钠的重要化合物专题：实验题分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）根据物质燃烧的条件可知，脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应是放热反应，且反应中有助燃性气体生成，即得出的结论是过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出；（3）如果进一步证明上述结论，则需要打开k使水与过氧化钠反应生成氧气，同时在a处放一带火星的木条即可解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2na2o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（2）脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应是放热反应，且反应中有助燃性气体生成，则实验结论为过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出，故答案为：过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出；（3）进一步证明上述结论，则实验操作为打开a，并在a处放一带火星的木条，观察到a处带火星的木条复燃，b处有气泡放出，则上述结论合理，故答案为：打开a，并在a处放一带火星的木条；带火星的木条复燃；有气泡放出点评：本题考查氧化钠和水的有关实验探究，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重实验能力的培养和训练该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力9（2013秋船营区校级月考）在课堂上，老师演示了金属na与cuso4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的cu（oh）2沉淀而没有发现cu单质生成但某同学心中在想，会不会是因为生成的cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品（1）实验探究的目的：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成（2）探究所依据的化学原理：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子和烧杯；金属na、硫酸铜溶液和稀盐酸或稀硫酸该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题你认为该黑色难溶物是cuo，生成该黑色难溶物的原因是钠与水反应放出热量使氢氧化铜受热部分分解考点：碱金属及其化合物的性质实验专题：实验题分析：（1）学生怀疑na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；（2）当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，依据氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，只是加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解即可；（3）实验需要首先完成na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜解答：解：（1）老师演示了金属na与cuso4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的cu（oh）2沉淀而没有发现cu单质生成但某同学心中在想，会不会是因为生成的cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢，学生怀疑na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；故答案为：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成；（2）探究所依据的化学原理是，当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解说明无铜生成，若仍有沉淀说明有铜生成；故答案为：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶；（3）实验需要首先完成na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，需要的用品：小刀、玻璃片、滤纸，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜；故答案为：镊子；烧杯；硫酸铜溶液；稀盐酸或稀硫酸；cuo；钠与水反应放出热量使氢氧化铜受热部分分解点评：本题考查了钠性质的分析，主要是钠和盐反应产物的分析判断和实验设计验证，掌握物质性质和实验探究式解题关键，题目难度中等10（2013秋船营区校级月考）某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42等离子，当向该溶液中加入某浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中naoh的物质的量的变化如图所示：已知：mg2+2ohmg（oh）2，fe3+3ohfe（oh）3，且mg（oh）2、fe（oh）3难溶于水；nh4+ohnh3h2o由此可知，该溶液中肯定含有的离子是h+、nh4+、al3+、so42，肯定不含的阳离子是mg2+、fe3+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：由图可知，开始加入naoh没有沉淀和气体产生，则一定有h+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有mg2+、fe3+，一定含有al3+；中间段沉淀的质量不变，应为nh4+oh=nh3h2o的反应，则含有nh4+，由电荷守恒可知一定含有so42，据此解答即可解答：解：开始加入2 mol naoh时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有h+，且其物质的量为2 mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无mg2+、fe3+，且产生沉淀和沉淀溶解所需的naoh的物质的量为3：1，所以溶液中有al3+且其物质的量为1 mol；当加入58 mol naoh时，发生的反应为nh4+ohnh3h2o，所以溶液中nh4+为3 mol，而阴离子so42一定含有，故答案为：h+、nh4+、al3+、so42；mg2+、fe3+点评：本题主要考查的是铝离子的性质、离子之间的反应，属于常考题11（2014秋微山县校级月考）现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度（可供选用的反应物只有caco3固体、6mol/l盐酸、6mol/l硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置a中液体试剂选用6mol/l盐酸，理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续（2）装置b的作用是除去气体中的hcl装置c的作用是干燥气体装置e中碱石灰的作用是吸收装置d中反应剩余的二氧化碳（3）装置d中发生反应的化学方程式是2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o+co2=na2co3（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224ml（标准状况），则na2o2试样的纯度为78%考点：钠的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题；几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据实验原理装置a采用的是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，根据碳酸钙和硫酸反应的情况来回答；（2）获得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，碱石灰可以吸收二氧化碳；（3）根据氧化钠和过氧化钠的性质来回答；（4）根据氧气的量和过氧化钠量的关系来获得过氧化钠质量，进而计算过氧化钠的纯度解答：解：（1）装置a是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/l盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置e中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的hcl；干燥气体；吸收装置d中反应剩余的二氧化碳；（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o+co2=na2co3，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o+co2=na2co3；（4）根据反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2，反应结束后测得气体体积为224ml（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=100%=78%，故答案为：78%点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强12（2011秋蛟河市校级期末）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积如图中量气装置e是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度（050ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：53467218（6、7可颠倒）（2）装置c中放入的反应物是大理石和盐酸（3）装置a的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，装置b的作用是吸收中混有的hcl（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意a和c（填写字母编号）a视线与凹液面最低数相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙管液面相平考点：碱金属及其化合物的性质实验专题：几种重要的金属及其化合物分析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳只有仪器c可以用来制取二氧化碳制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置d此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器a在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器e中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差解答：解：（1）仪器c可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去hcl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为53467218（6、7可颠倒），故答案为：53467218（6、7可颠倒）；（2）只有仪器c可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在c中加止水夹，可控制反应的进行，故答案为：大理石；盐酸；（3）仪器c可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器a，故答案为：吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的hcl；（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：读数时要调节e中甲乙的液面使其同一高度；读数时视线要与凹液面最低处相平，故答案为：a、c点评：本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，并考查气体的制备、除杂、量气等知识，题目难度中等，本题注意把握实验原理和操作方法，注重基础知识的积累三.计算题13（2013秋船营区校级月考）把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成在所得悬浊液中逐滴加入0.5moll1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：（1）混合物中naoh、alcl3、mgcl2的质量分别是多少？（2）c点所表示的盐酸的体积是多少？考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前10ml稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与naalo2发生反应产生al（oh）3沉淀；此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应，直至mg（oh）2和al（oh）3沉淀全部溶解；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成naalo2；因此，计算出的质量就可以根据反应的化学方程式计算氯化铝的质量；（2）p点为全部反应完全反应后所消耗稀盐酸的量，需要计算出氢氧化铝、氢氧化镁两种沉淀物完全溶解所消耗稀盐酸的量解答：解：（1）从图中可以看出，mg（oh）2的质量为0.58 g，即0.01 mol，根据反应：mgcl2+2naoh2nacl+mg（oh）2，m（mgcl2）=0.01 mol95 gmol1=0.95 g，n1（naoh）=2nmg（oh）2=0.02 mol开始至加入10 ml盐酸，发生反应：naoh+hclnacl+h2o，n2（naoh）=n（hcl）=0.5 moll110103l=5103 mol盐酸的加入量从1030 ml 发生反应：naalo2+hcl+h2oal（oh）3+nacl，n（naalo2）=n（hcl）=0.5 moll1（3010）103l=0.01 mol根据反应：alcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2on3（naoh）=4n（naalo2）=0.04 mol，m（alcl3）=0.01 mol133.5 gmol1=1.335 g，m（naoh）=（0.02 mol+5103mol+0.04 mol）40 gmol1=2.6 g答：混合物中naoh、alcl3、mgcl2的质量分别是2.6g、1.335g、0.95g；（2）根据反应：al（oh）3+3hclalcl3+3h2o，mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2on（hcl）=0.01 mol3+0.01 mol2=0.05 molv（hcl）=0.1lc点加入盐酸的体积为30ml+100ml=130ml答：c点所表示的盐酸的体积是130ml点评：根据滴加稀盐酸与产生沉淀的关系图，分析各阶段所发生的反应，利用各阶段反应的化学方程式进行相关物质质量的计算；本题所涉及的反应比较复杂，在分析时逐个反应梳理清楚是解决本问题的关键14（2013秋船营区校级月考）将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：（1）生成的氢气在标准状况下的体积（2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比考点：钠的化学性质；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后2na+2h2o=2naoh+h2，得到溶液为氢氧化钠溶液，放出气体为氢气，依据化学方程式定量关系计算得到，溶液中微粒个数之比等于物质的量之比；解答：解：23g钠的物质的量是23g23g/mol=1.0mol180水的物质的量是180g18g/mol=10mol2na+2h2o=2naoh+h22mol 2mol 2mol 22.4l1mol 1mol 1mol 11.2l即生成的氢气是11.2l（1）答：生成的氢气在标准状况下的体积为11.2l；（2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比1；（101）=1：9答：反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为1：9；点评：本题考查了钠及其化合物的计算，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力四.推断题15（2013大城县校级模拟）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出e的化学式fe（oh）2，h的化学式agcl（2）写出由e转变成f的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3（3）检验g溶液中的金属阳离子的方法是：取少量g溶液于试管中，向试管中滴加少量kscn溶液，若出现红色，则证明溶液中有fe3+；向g溶液加入a的有关离子反应方程式2fe3+fe=3fe2+（4）写出a在一定条件下与水反应的化学方程式3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：推断题；几种重要的金属及其化合物分析：d与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明d溶液中含有k元素，d能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀h为氯化银，所以d应该是kcl白色沉淀e在空气中转化为红褐色沉淀f，则e是氢氧化亚铁、f是氢氧化铁，g则氯化铁b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以b、c分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，g能和a反应生成b，所以a是铁，b是氯化亚铁，c是氢氧化钾，a与盐酸反应得到b与氢气，据此解答解答：解：d与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显