高考化学一轮复习 第三章 第4讲 用途广泛的金属材料课时训练 新人教版.doc

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第三章 第4讲 用途广泛的金属材料课时训练 新人教版1(2015哈尔滨模拟)下列说法正确的是()a铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高bal2o3、mgo可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料c工业上采用电解熔融态al2o3、mgo的方法冶炼al、mgd用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体解析：选b。a项，含量应alfecu；c项，电解熔融的al2o3制备al，电解熔融的mgcl2制备mg；d项，用氨制碳酸铵不会产生co2。2(2015长春模拟)下列金属用途与性质不对应的是()a用铜做电线是由于其导电性良好b用钨做灯丝是因为其熔点高c铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化d用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高解析：选d。用铝制炊具主要是因为铝的导热性好。3下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()amgcl2(熔融)mgcl2bal2o33c2al3cocfe2o33co2fe3co2dhgso2hgso2解析：选b。冶炼金属铝应使用电解法，而不是用热还原法。42014年在上海首飞的c919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()a铝锂合金是铝与锂形成的混合物b铝锂合金的硬度比锂大c铝锂合金的熔沸点比铝低d铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：选d。铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。5(2015广州2模)下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述asio2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品b氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠c铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应d硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜解析：选c。a项，盐酸不和sio2反应；b项，nacl是离子化合物，所以可用电解熔融nacl制备na；d项，无因果关系。6硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中；先将铜与o2反应生成cuo，再溶于硝酸中；将铜溶于n2o4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()a方法是最经济和环保的b方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好c方法需要消耗能源，对环境不产生污染d方法中n2o4既是氧化剂又是还原剂解析：选a。、都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，不生成污染性气体且hno3全部转化为cu(no3)2。7(2015安徽十校联考)cuso4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()a途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32b相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想c1 mol cuso4在1 100所得混合气体x中o2可能为0.75 moldy可以是葡萄糖解析：选c。根据反应式3cu8h2no=3cu22no4h2o可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是32，选项a正确；途径中均生成大气污染物，而没有，所以选项b正确；1 mol硫酸铜可以生成0.5 mol氧化亚铜，转移1 mol电子，所以生成0.25 mol氧气，选项c不正确；醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，d正确。8在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)feh2cu(2)cuocuso4cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()a消耗氧化铜的质量不同b消耗铁的质量相同c消耗硫酸的质量相同d生成硫酸亚铁的质量不同解析：选d。a项，根据cu守恒，消耗cuo的质量应相同。b项，(1)中h2必须过量，所以该方案中消耗铁多，同样该方案中消耗的h2so4也多，生成的feso4也多，d项叙述正确。9(双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，在高温下发生反应：2cufes2o2=cu2s2fesso2。下列说法正确的是()aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：选ad。a项正确。b项，cufes2既是氧化剂，又是还原剂。c项，每生成1 mol cu2s，应有1 mol硫被氧化。d项，每转移6 mol e，有1 mol硫被氧化，所以当转移1.2 mol e时，有0.2 mol硫被氧化，正确。10(上海市2015届高三高考压轴化学试题)汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是()a“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：b辰砂与氧化钙加热反应时，caso4为氧化产物c洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸d减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率解析：选c。a根据氧化还原反应原理分析化合价为正确的；b由题目可知正确；d中降低压强，汞的沸点降低，有利于挥发，提高分离效率；c中用5%的硝酸洗涤粗汞是为了除去铅和铜，换成5%的盐酸时，铜不能溶于稀盐酸，达不到除杂目的。11合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有_等优异性能。(2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。称取一定质量的样品放入naoh溶液中，发生反应的离子方程式是_。另称取一定质量的样品放入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。则合金中al的质量为_g，naoh溶液的物质的量浓度为_moll1。(3)有一种镁铝合金(mg17al12)是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al1217h2=17mgh212al。得到的混合物在6.0 moll1的盐酸中能完全释放出h2。1 mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为_。(要求列出计算过程)解析：本题以合金为载体考查了物质含量的计算、离子方程式以及电极反应式的书写等，意在考查考生对电化学知识、离子反应知识的掌握情况以及相关计算能力。(2)镁不和naoh溶液反应，铝能与naoh溶液反应生成naalo2，离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2。由图可知，生成沉淀的总物质的量为0.35 mol，mg(oh)2的物质的量为0.15 mol，在加入(240200)ml naoh溶液时，氢氧化铝溶解，发生反应al(oh)3oh=alo2h2o，氢氧化铝的物质的量为0.2 mol，合金中al的质量为5.4 g，由离子方程式可知：40 ml naoh溶液中naoh的物质的量为0.2 mol，所以naoh溶液的物质的量浓度为5 moll1。答案：(1)强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可)(2)2al2oh2h2o=2alo3h25.45(3)mg17al1270hcl=17mgcl212alcl335h2 1 mol 35 moln(h2)35 mol17 mol52 mol12粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 moll1盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l(标况)气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c(mg2)为_，c(fe2)为_。解析：此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查，增大了试题的容量，增强了试题的测试能力。(1)铝热反应是指单质al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量kclo3固体并插上mg条，点燃mg条后放出热量，使kclo3固体分解放出o2，进一步加剧mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为fe2o32alal2o32fe，所以产物中单质b为fe。(2)fe2o3和mgo都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。fe2o36hcl=2fecl33h2o；mgo2hcl=mgcl2h2o。(3)混合物中只有fe2o3能和al发生铝热反应，生成fe单质。c溶液中有反应生成的fecl3，还有未反应的hcl。发生的离子反应为fe2h=fe2h2；fe2fe3=3fe2。(4)假设步骤用去的20 g固体中，mgo的物质的量为x，则fe2o3的物质的量也为x，则40 gmol1 x160 gmol1 x20 g，解得：x0.1 mol。根据mgomgcl2的关系，则溶液中mgcl2的浓度为01 mol0.15 l0.67 moll1。步骤说明溶液中没有fe3，也就是溶质为fecl2和mgcl2。根据cl不变的关系，可知mgcl2和fecl2的总的物质的量等于0.45 mol，所以，fecl2的浓度为2.3 moll1。答案：(1)加少量kclo3，插上镁条并将其点燃fe(2)fe2o36hcl=2fecl33h2o；mgo2hcl=mgcl2h2o(3)fe2h=fe2h2，fe2fe3=3fe2(4)0.67 moll12.3 moll113硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉(含有碳等杂质)设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：(1)“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于_内进行灼烧(填写仪器名称)。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是_。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b该条件下铜无法被氧气氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d灼烧不充分铜未被完全氧化(2)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径有明显的两个优点：_。_。(3)利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，a的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶d，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。装置a(试管粉末)bc反应前50.0 g70.0 g540.0 g反应后45.0 g74.5 g540.0 g请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_。解析：(1)进行灼烧所需的温度较高应选择坩埚，“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是油脂在碱性条件下发生水解而除去，若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是a.灼烧过程中部分氧化铜被还原。d.灼烧不充分铜未被完全氧化。(2)过滤完后还要进行蒸发浓缩然后冷却结晶、过滤洗涤，最后再自然干燥。途径有明显的两个优点：对照反应转化情况可知产生等量胆矾，途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体。(3)加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，a的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶d，发现木条能复燃，说明有氧气生成。由记录的数据可得出生成酸性气体质量是4.5 g，生成氧气是0.5 g，