高考化学一轮复习 7.1化学方应速率课时作业.doc

化学反应速率1. 下列说法正确的是()a催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率b化学反应速率为0.8 mol/(ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/lc根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢d对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：a项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；b项，0.8 mol/(ls)是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol/l，错误；d项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。答案：c2某温度下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(x2)0.4 moll1，c(y2)0.6 moll1，c(z)0.4 moll1，则该反应的化学方程式可表示为()a2x23y22x2y3b3x22y22x3y2cx22y22xy2 d2x2y22x2y解析：由题意知x2、y2、z的浓度变化分别为0.6 moll1、0.4 moll1、0.4 moll1，故反应方程式中化学计量数之比为322，结合原子守恒知b正确。答案：b3对于反应a(g)3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()av(a)0.01 mol/(ls)bv(b)0.02 mol/(ls)cv(b)0.60 mol/(lmin)dv(c)1.00 mol/(lmin)解析：a项：0.01 mol/(ls)；b项：0.006 7 mol/(ls)；c项： mol/(ls)0.003 3 mol/(ls)；d项： mol/(ls)0.008 3 mol/(ls)。答案：a4将等物质的量的a、b混合于2 l的恒容密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的量为1 mol，c的平均反应速率是0.1 mol/(lmin)。则x的值为()a1b2c3 d4解析：先计算出用d表示的该反应的反应速率：v(d)1 mol2 l5 min0.1 mol/(lmin)，根据c与d的速率关系有x20.1 mol/(lmin)0.1 mol/(lmin)，x2。答案：b5co和no都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和co2，对此反应，下列说法中错误的是()a改变压强不可以改变反应速率b使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率c增加压强能增大反应速率d升高温度能增大反应速率解析：2co2non22co2，改变压强，能改变反应速率。答案：a6一定条件下，分别对反应c(s)co2(g) 2co(g)(h0)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增强反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()a bc d解析：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物c为固态，其浓度为常数，故增加c的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致co、co2气体的浓度变大，反应速率变大；减少co的量，反应速率变小。答案：d7一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率解析：从图像可以看出，t2时刻x、y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故c不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故d不正确；反应开始时y物质为10 mol，x物质为2 mol，t1时刻，x为4 mol，增加2 mol，y为6 mol，减少4 mol故反应的化学方程式为2yx。答案：b8制取水煤气的反应为c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()a加压 b升温c增大水蒸气浓度 d增大碳的物质的量解析：从图像来看，在时间t时，突然改变条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v正大于v逆。说明平衡向正反应方向移动。只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。答案：b9一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()a前20 min内的反应速率v(h2o)5.0105 moll1min1b达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kjc增大c(h2o)，可以提高水的分解率d催化效果与cu2o颗粒的大小有关解析：由题意知，v(h2o)2v(o2)25.0105 moll1min1，a正确；热化学方程式表示的含义是2 mol h2o(g)完全分解生成2 mol h2(g)和1 mol o2(g)，吸收484 kj的能量，所以生成o2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol484 kjmol10.968 kj，b正确；c项，由于反应物只有1种，增大c(h2o)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，c错误；d项，若cu2o颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。答案：c10一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，达到平衡后，单独改变下列条件，有关叙述错误的是()a加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等b缩小容器体积，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数c降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数d加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数解析：由方程式可知，该反应为气体体积减小的放热反应，使用催化剂能同等倍数改变v正、v逆，故平衡不移动；缩小容器体积即增大压强，平衡右移，v正增大倍数大于v逆增大倍数；降温，平衡右移，则v正、v逆均减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；若体积不变，充入氩气，不改变参与反应的各物质的浓度，平衡不移动，若压强不变，充入氩气，v正、v逆都减小。答案：d11fenton试剂常用于氧化降解有机污染物x。在一定条件下，反应初始时c(x)2.0103 moll1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是()a50 ，ph在36时，x降解率随ph增大而减小bph2，温度在4080 时，x降解率随温度升高而增大c无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：ph3、温度为80 dph2，温度为50 时，10 min内x的平均降解速率v(x)1.44104 moll1min1解析：由图1可知，50 、ph在36时，x降解率随ph增大而减小，故a正确；由图2可知，ph2、温度在4080 时，x降解率随温度升高而增大，故b正确；因溶液ph、温度都会影响x的降解率，故还需要进行ph3时温度对x降解率影响的实验或温度为80 时ph对x降解率影响的实验，故c错误；d项，由图2可知，ph2、50 时x的转化率为72%，x的浓度变化量2.0103 moll172%1.44103 moll1，故v(x)1.44104 moll1min1，故d正确。答案：c12将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol/(ls)用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol/(ls)2 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是()a bc d解析：2a(g)b(g) 2c(g)起始(mol/l) 2 1 0转化(mol/l) 0.6 0.3 0.62 s时(mol/l) 1.4 0.7 0.6v(a)0.3 mol/(ls)，正确；v(b)v(a)0.15 mol/(ls)，错误；2 s时，(a)100%30%，错误；2 s时，c(b)0.7 mol/l，正确。答案：b13一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为_，x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：则下列说法符合该图像的是_。at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积 dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图像知：c(z)0.79 moll1，v(z)0.079 moll1s1，c(x)0.395 moll1。y的转化率(y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：x为0.79 mol，y为0.79 mol，z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为x(g)y(g) 2z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大x的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，a、b错误。由(1)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，c正确。d使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，d正确。答案：(1)0.079 moll1s10.395 moll179.0%(2)x(g)y(g) 2z(g)(3)cd14草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mnoh2c2o4hmn2co2h2o(未配平)用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质22022010滴饱和mnso4溶液2301201 ml蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)。如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 ml蒸馏水的目的是_。解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(mno)(72)n(h2c2o4)2(43)，则n(mno)n(h2c2o4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(h)不同，故可研究c(h)对反应速率的影响。加1 ml水的目的是确保c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和总体积不变。答案：(1)25(2)(3)c(h)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和总体积不变15某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下