高考化学一轮复习 课时跟踪检测16 原子结构 化学键 新人教版.doc

课时跟踪检测(十六)原子结构化学键 1.i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是()a.i的化学性质与i相同b.i的原子序数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数2下列说法正确的是()a所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子b两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同c质量数相同的原子其化学性质一定相同d具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素3一个12c原子的质量为a kg，一个12c16o2分子的质量为b kg，若以12c16o2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12c16o2的相对分子质量为()a.b.c. d.4(2014江西十校一模)下列有关表述不正确的是()aoh与h 组成元素相同，含有的电子数也相同b丙烷的分子结构模型示意图：c次氯酸的电子式为hcd熔化时nahso4的电离方程式为nahso4=nahso5下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子(如cl2)中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6(2014延安质检)假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w g rm离子所含中子的物质的量为()a(axm) molb(axm) molc.(axm) mold.(axm) mol7下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567aa和c bc和gce和g db和g8(2014徐州模拟)x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是()ax与y能形成两种常见的气态化合物b原子半径的大小顺序：rxryrzrrcx、z分别与r形成的化合物中化学键类型相同d含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种9现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学方程式_。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成化合物q，元素w和元素y化合形成化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。10x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素x的名称是_。(2)若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 mol/l丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比为11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。11a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大。元素a的负一价离子具有和稀有气体he一样的结构，元素b的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素c是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素d在地壳中的含量位于第二位，元素e与元素b可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素b位于第_周期第_族；a与c形成的离子化合物的化学式为_；a与c形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。(2)c形成的简单离子的离子结构示意图为_。(3)d、e元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。(4)单质b与水反应是将b充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。12短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()a元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物dd的单质有毒，且有漂白性13x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)l的元素符号为_；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)z、x两元素按原子数目比13和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与h2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kjmol1b29.7 kjmol1c20.6 kjmol1 d241.8 kjmol1(4)用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式为：_。答 案1c2.d3.b4选c次氯酸的电子式为hc。5选ca项，nh4cl中存在共价键；b项，如h2o2、ch3ch3等分子中存在非极性键；c项，共价化合物一定不含离子键；d项，h2o2、c2h6等分子中都存在非极性键。 6选c根据n(rm)mol，所以w g rm离子所含中子的物质的量为(axm) mol。7选d由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成alcl3为共价化合物，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。8选a短周期元素x最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x为c；地壳中含量最多的元素y为o；z元素的焰色反应呈黄色则z为na；r原子的核外电子数为61117，即r为cl。x(c)与y(o)形成的氧化物有co和co2，a正确；原子半径大小顺序为r(na)r(cl)r(c)r(o)，b错误；x(c)、z(na)分别与r(cl)形成的化合物中，化学键的类型不同，其中ccl4中的化学键为共价键，nacl中的化学键为离子键，c错误；含有o、na、cl三种元素的化合物有naclo、naclo3、naclo4等，d错误。9(2)x(或氧)2h2so22h2o2s(3)nh4hso4(4)n2h42h2o2n24h2o10解析：无色单质气体为h2、n2和o2，三者两两反应可生成no、h2o、nh3等分子，由乙丙分子中x的原子个数比为23推知x为h，由甲与y单质在常温下混合有明显现象推知y为o，z为n。丁为hno3，戊为nh4no3，在nh4no3晶体中既含离子键，又含共价键，nh4no3水解显酸性。答案：(1)氢(2)no4nh35o24no6h2o(3)cnhh2onh3h2oh11解析：根据题意推测判断a为h，b为c，c为na，d为si，e为cl。答案：(1)二anahnahh2o=naohh2(2) (3)sicl43h2o=h2sio34hcl(4)ch2o(g)coh212选ba原子内层电子数为1时，即a为h元素时(c最外层电子数为3，则b最外层电子数为8)不符合要求，故a的最内层电子数一定为2，则b最外层电子数为2，则c的最外层电子数为6，由此可得a最外层电子数为12264，确定a为c(碳)，则b为mg，c为s，又a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，则d为cl。13解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，x、y、z、l分别是氢、碳、氮、氧元素；m是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数目比13形成氨气，而写n2h4的结构式可以从h2o2的结构式得到启示。(3)从氧族元素原子序数之差可知，se的原子序数为：881834，se的最高化合价为6价，故其最高价氧化物对应的水化物是h2seo4(或由h2so4分析)。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与h2化合能力逐渐减弱，故