高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化肥和农药（含解析）.doc

化肥和农药1、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）a、用水多洗几次 b、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止c、先用稀盐酸洗，再用水洗 d、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止【答案】b 2、25时，h2so3及其钠盐的溶液中，h2so3、hso3-、so32-的物质的量分数()随溶液ph变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）a溶液的ph=5时，硫元素的主要存在形式为hso3-b当溶液恰好呈中性时：c(na+)c(so32-)+c(hso3-)c向ph=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大d.向ph=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(hso3-)减小【答案】c【解析】根据图像知溶液的ph=5时，硫元素的主要存在形式为hso3-，a正确；根据电荷守恒有c(na+)+c（h+）=2c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)，溶液呈中性，c（h+）=c(oh-)，则c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)c(so32-)+c(hso3-)，b正确；向ph=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，发生的反应是hso3ca2oh=caso3h2o,的值减小，c错误；向ph=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，发生的反应是，so32h=hso3，(hso3-)增大，d错误。3、在1 l含0.1 mol naal(oh)4 和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 moll-1的h2so4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ）【答案】a【解析】n(naal(oh)4)=0.1mol；n(ba(oh)2)=0.1mol。向1 l含0.1 mol naal(oh)4 和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 moll-1的h2so4溶液，首先发生反应：ba(oh)2+h2so4= baso4+2h2o，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是0.1mol0.1 mol/l=1l,然后发生反应：2naal(oh)4+ h2so4=na2so4+2al(oh)3+h2o；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol20.1mol/l=0.5l,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：3h2so4+2al(oh)3= al2(so4)3+6h2o；反应完全时消耗；硫酸的体积是：(0.1mol23)0.1l=1.5l。此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是a。4、下列物质属于强电解质的是（ ）a氯化钠 b乙醇 c醋酸 d铜【答案】a 5、若以1和2分别表示浓度为a moll-1和b moll-1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）a 212 b 221 c 221 d 1221【答案】c 6、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）a从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 b用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 c酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 d各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将naoh固体放在左盘纸上称量【答案】b【解析】a并不是所有的试剂用完后不能放回试剂瓶，如钠、钾等对原试剂没有污染的药品，用剩的可放回原瓶，故a错误； b稀盐酸能够与碳酸钙反应，可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故b正确；c由于酒精密度比水小，酒精灯不慎碰倒起火时不能用水扑灭，否则会造成火势蔓延，无法灭火，可以使用湿抹布盖灭，故c错误；dnaoh固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量，故d错误7、在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）ap （ne）p （h2）p （o2）bp （o2）p （ne）p （h2）cp （h2）p （o2）p （ne）dp （h2）p （ne）p （o2）【答案】b【解析】由pv=nrt=rt，可得pm=rt，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，ne的摩尔质量为20g/mol，h2的摩尔质量为2g/mol，o2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（o2）p（ne）p（h2）8、下列说法或做法中正确的是()a试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验b用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体c做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙d熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚【答案】c【解析】试管可以做固体反应的实验，如加热kclo3和mno2的混合物制取o2；ca(hco3)2在溶液中受热会分解生成caco3；熔融的naoh与陶瓷中的sio2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融naoh。9、除去下列物质中所含的杂质选用的试剂正确的是( )选项物质（杂质）试剂aco2（so2）na2co3溶液bal2o3（sio2）naoh溶液cfecl2溶液（fecl3）fe粉dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液【答案】c【解析】解：a二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故a错误；b二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用过氢氧化钠溶液除杂，故b错误；c氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，故c正确；d二者都与氢氧化钙溶液反应，应在溶液中通入二氧化碳除杂，故d错误故选c10、下列实验不能达到预期目的的是（）a用明矾净化饮用水 b用过滤的方法除去粗盐中的泥沙c用煤油保存少量的金属钠 d用分液的方法分离酒精和水【答案】d11、下列实验操作能达到目的的是( )a除去苯中混有的少量苯酚：加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液b除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入naoh溶液并加热，振荡、静置后分液c检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与naoh溶液共热后滴加agno3溶液d检验fecl3溶液中是否含有fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加kscn溶液【答案】a12、下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）abacl2溶液、ba(no3)2溶液、na2co3溶液bna2co3溶液、bacl2溶液、nacl溶液cba(no3)2溶液、kcl溶液、mgcl2溶液dna2co3溶液、k2co3溶液、nacl溶液【答案】b【解析】a项无法区分bacl2溶液和ba(no3)2溶液；b项与稀h2so4反应生成气体的是na2co3溶液，生成白色沉淀的是bacl2溶液，无明显现象的是nacl溶液；c项中无法区分kcl溶液和mgcl2溶液；d项中无法区分na2co3溶液和k2co3溶液。13、要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作（）a配制比室温高1020明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜 b在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶 c室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜 d进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出【答案】a【解析】温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高1020明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故选a14、下列有关肥皂的叙述中错误的是()a肥皂与纯碱的去污原理相同b肥皂可以加速油污在水中的分散c肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的d肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团【答案】a【解析】本题考查了最常用的生活用品肥皂的结构特征、去污原理方面的知识。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，它是油脂在碱性条件下的水解产物，在结构上含有亲水基(coona)和亲油基(r)。它的去污原理与纯碱不同，它是通过亲油基包围油污、再经摩擦和振动，大的油污便被分散成小的油珠进入水中而被除去的，纯碱则是因溶液呈碱性，加速油脂类物质水解生成可溶性物质而除去油污的。15、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )a水分子高温下也很稳定 b水和乙醇可以完全互溶 c冰的密度比液态水的密度小 d液态氟化氢的化学式有时可以写成(hf)n的形式【答案】a 16、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。乙醇四氯化碳碘(晶体)密度/gcm30.78931.5954.94沸点/78.576. 8184. 35 (1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有_(填写相应的字母)。 a烧杯 b表面皿 c蒸发皿 d坩埚 e试管 f酒精灯 g三脚架 h泥三角(2) 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是_。(3)_ (填一种基本操作的名称)，弃去残渣，将所得的产物转入_ (填一种 玻璃仪器的名称)中，加入少量的_ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)， 振荡、静置，首先将_分离出来。 (4) 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘(不考虑碘的进一步提纯)：【答案】(1)dfgh (2)将溶液中的i转化为i2 (3)过滤；分液漏斗；四氯化碳；紫色下层液体 (4) 、中只要答出一个即可，、必答，分(其中水溶液面与烧瓶内液体相对高度可不作要求，必须是锥形瓶、术块可以不画)。【解析】本题的实验目的是提取紫菜中的碘单质。操作过程是将紫菜焙烧，将碘转化为碘单质，利用分液的方法分离出碘的有机溶液，然后再蒸馏。(1)焙烧需要坩埚，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上加热。(3)选用四氯化碳作萃取剂，有机层在下层，首先分离出下层液体。17、通过海水晾晒可得粗盐粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的x物质是 （2）操作和的名称是 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是 （填序号）（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施（4）在实验过程中加入过量的naoh溶液，其实验目的是 （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 （6）实验所得精盐的质量 （填大于、小于或等于）粗盐中nacl的质量，原因是 【答案】（1）水；（2）过滤；d；（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）除尽溶液中的镁离子；（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成【解析】解析：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；i、ii都是分理处沉淀的过程滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以d错误，故答案为：过滤；d；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：除尽溶液中的镁离子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中nacl的质量，故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成18、利用右图所示，根据以下8种气体回答：h2；o2；ch4；hcl；nh3；co2；h2s；so2。（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体是_，由a口进气可收集的气体是_。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应从_口进入。（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应从_口进入。 【答案】（1） （2） a （3） b 【解析】（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体，这说明气体的密度应该是大于空气的，答案选；反之由a口进气可收集的气体是密度小于空气的，答案选。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体应该是难溶于水的，因此答案选。此时气体应从a口进入。（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，且显酸性，所以可以用它来干燥的气体有，氨气和h2s不能用浓硫酸干燥。此时气体应从b口进入。19、黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)为验证炉渣中含有feo，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液、碘水）所选试剂为 、 ，证明炉渣中含有feo的实验现象为 。(2) 配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入 ） fe2+ h+ fe3+ + + h2o【答案】(1)稀硫酸、酸性kmno4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性kmno4溶液褪色 (2) 5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o 【解析】20、(1)将40 g naoh溶于水，配成250 ml溶液甲，甲的浓度为 mol/l(将正确选项的标号填入空格，下同).将50 ml甲加水稀释至100 ml后，得溶液乙，乙的浓度为 mol/l.将10 ml乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的naoh溶液10 ml混合，该混合溶液丙的浓度为 mol/l(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与 ml 0.5 mol/l的盐酸恰好完全中和.选项a.4b.1c.2d.90e.45f.35g.4 .25h.2.25(2)若12.4 g na2x中含有0.4 mol钠离子，na2x的摩尔质量是，x的相对原子质量是.【答案】(1)achd(2)62 g/mol16【解析】(1)n(naoh)1 mol，c(甲)4 mol/l；c(乙)2 mol/l；c(丙)2.25mol/l，丙中naoh的物质的量等于hcl的物质的量，n(hcl)2.25 mol/l0.02 l0.045 mol，vhcl(aq)0.09 l(即90 ml).(2)n(na2x)n(na)0.4 mol0.2 mol，m(na2x)62 g/mol，m(x)62 g/mol223 g/mol16 g/mol，因此，x的相对原子质量为16.21、已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： a+h2o b+c c+f d d+naoh f+e+h2o （1）写出它们的化学式：d_，f_。（2）写出反应的化学方程式：_.com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产c的过程中有如下一步反应：即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】22、a、b、c是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系： (1)在a、b、c这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用a、b、c字母填写) (2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 (3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物b的化学式是 【答案】(1)ab (2)非金属 因为a、b中均含乙元素并有如下反应：a+b=乙+c，且乙为单质。可知乙元素在a、b中分别呈正、负价由于金属元素无负化合价，所以乙必是非金属(3)s(或n2)h2s(或nh3)【解析】【错题分析】学生平时不注意基本素材的积累和运用而造成知识的调用和迁移应用能力差。面对此种抽象性较强的题目，学生感觉无从下手。解题时可根据题目信息采用将可能的答案代入与正向推导相结合的方式来解决，同时要注意通过验证来提高准确性。【解题指导】据题意甲+乙a(含甲、乙)甲+b单质乙+c从可看出a、b中一定含有乙元素a(含甲、乙)+b(含乙)单质乙+c，从式分析a、b中化合态的乙元素反应后变为游离态的乙，a、b中的乙元素的价态必分别处于正价和负价反应时发生电子转移生成单质而金属元素无负化舍价，所以可以推断出乙必定是非金属元素处于正、负价态的非金属元素的化合物相互反应生成单质的例子很多如2h2s+so2=3s+2h2o等所以乙可能是s或n2等，化合物b是它们的氢化物h2s或nh3上述反应为o2+s=so2(或n2+ o2=2no)；反应为2h2s+3o2=o2+2h2o(或4nh3+5 o2=5no+6h2o)；反应为2h2s+so2=3s+2h2o或6no+4nh3=5n2+6h2o)上述反应的反应条件均已略去23、下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。k是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，n为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，回答：（1）在周期表，组成单质l的元素位于第 周期第 族。（2）k的名称为 ，g的化学式 ；（3）已知fes2的燃烧热为853kj/mol，写出反应的热化学方程式： （4）写出反应的离子方程式： 写出的离子方程式： （5）反应中，若转移9 mol电子，生成的l g。【答案】(1)四 viii (2分)（2）二氧化氮 fe（oh）3 (2分)(3) 4fes2(s)+11o2(g) 2fe2o3(s)+8so2(g)；h=-3412 kjmol-1 (2分)(4) fe3+3ohfe（oh）3(2分) 3fe+8h+2no3-= 3fe2+2no+ 4h2o (2分)（5）168g (2分)【解析】24、纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间以来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂，其制碱原理的流程如下：(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举两例说明) 、 。(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体x和y，其化学式分别为 、 。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序 (填“是”或“否”)，原因为 。(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式为 。(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从母液中提取的副产品的应用是 (举一例)。【答案】(1)原料丰富运输便利(2)co2nh3是氨气在水中溶解度大，先通氨气后通co2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出(3)naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl(4)循环作化肥【解析】25、mg能在co2中燃烧，na比mg更活泼，那么na能在co2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置b中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置c中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入co2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，na在充满co2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加cacl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。【答案】（1）除去co2中混有的hcl；干燥co2气体（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（4）白色物质是na2co3 黑色物质是c【解析】26、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、_、_或h2、_。(3)步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的为_。(4)步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。c中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)cl2naohnaclo(3)富集溴元素(4)br2so22h2o=4hso2br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)【解析】(2)电解nacl溶液：2nacl2h2oh2cl22naoh，由以上反应生成的cl2和naoh进一步反应：cl22naoh=naclnacloh2o，也可得到h2和naclo。(3)步骤中获得低浓度br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)so2与br2发生氧化还原反应：so2br22h2o