高考化学一轮复习 第四章 第4讲 氮及其化合物课时训练 新人教版.doc

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第四章 第4讲 氮及其化合物课时训练 新人教版1下列说法正确的是()a加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有al3b加入k3fe(cn)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有fe3c加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有sod加入naoh溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有nh解析：选d。a项，mg2、al3都可以和过量氨水反应生成白色沉淀；b项，能和k3fe(cn)6溶液反应产生特征蓝色沉淀的溶液中一定含有fe2；c项，含有ag的溶液加入盐酸酸化的bacl2溶液也可以产生白色沉淀；d项，加碱产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有nh。2下列说法不正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2odhno3nono2，以上各步变化均能通过一步实现解析：选a。稀h2so4与铜不反应，在溶液中再加入cu(no3)2固体，相当于存在稀hno3，则铜粉与稀hno3反应而溶解。3(2015温州模拟)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ()anh4cl和nh4hco3受热都能分解，说明可以用加热nh4cl或nh4hco3固体的方法制氨气b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别将充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：选d。不能用加热nh4cl固体的方法制氨气，因为nh3和hcl会在试管里重新化合成nh4cl；硝酸能将so氧化成so，b项实验不能说明原溶液中一定有so；铁和稀硝酸反应生成的气体是no不是h2。4(2015湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的fe(no3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同a只有bc d解析：选b。依据fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o及fe6hno3(浓)=fe(no3)33no23h2o可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁原子守恒，最后生成的fe(no3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3no2h2o=2hno3no，故用排水法收集到的气体均为no，且在相同状况下体积相同，正确。5下列制备氨水的实验装置中最合理的是()解析：选b。制备氨水不需要干燥氨气，a、c选项错误；d选项，不能防止倒吸，错误。6.某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是()a实验过程中气球体积会发生变化b广口瓶中液体的ph减小c广口瓶中有化合反应发生d试管中不可能发生分解反应解析：选d。铜与浓硝酸反应生成的no2气体进入广口瓶中，与水反应生成no，no可能再与水上方的o2化合生成no2，气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的ph减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。7已知常温常压下在1 l水中可溶解40 l no2，no2能与naoh溶液发生反应：2naoh2no2=nano3nano2h2o。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收no2气体的是()解析：选b。由于常温常压下在1 l水中no2可溶解40 l，即极易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有b中不能防止倒吸。8.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 moll1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()nofe3hnono2a bc d解析：选b。fe与浓hno3反应时，开始生成的还原产物是no2，并且若铁少量时，还原产物只有no2；当铁过量时，氧化产物是fe2，当hno3过量时，氧化产物是fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有no。9微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是 ()asi bnhcal dso2解析：选d。b项，nh与oh反应生成nh3h2o，nh3h2o是分子，不符合离子乙。10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(so)c(no)2.5 moll1。取200 ml该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 ()a12.8 g b19.2 gc32.0 g d38.4 g解析：选b。混酸与金属反应一般用离子方程式进行计算，3cu2no8h=3cu22no4h2o，当n(h)n(no)82时，消耗的铜的质量最大；依据n(so)n(no)0.5 mol，2n(so)n(no)n(no)82可知n(no)0.2 mol，消耗铜为0.3 mol。11(2015陕西西工附中一模)某化学课外活动小组通过实验研究no2的性质。已知：2no22naoh=nano3nano2h2o利用下图所示装置探究no2能否被nh3还原(k1、k2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)e装置中制取no2反应的化学方程式是_。(2)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取_。anh4hco3 bnh4clcca(oh)2 dnaoh(3)若no2能够被nh3还原，预期观察到c装置中的现象是_。(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到c装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：nh3还原性较弱，不能将no2还原；在此条件下，no2的转化率极低；_。(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_。解析：(2)nh4cl受热分解生成的nh3、hcl在试管口遇冷反应又生成nh4cl，b不可以；(3)如果no2能够被nh3还原，则no2的浓度会减小，所以颜色变浅；(5)评价实验应从可行性、环保、安全等角度分析。答案：(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)a(3)c装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案也可)(4)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(5)缺少尾气吸收装置12(2015北京海淀高三期末练习)氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_。nh3的稳定性比ph3_(填“强”或“弱”)。(2)如图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe22nh3h2o=fe(oh)22nh和_。(3)空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨气能够被氧气氧化生成亚硝酸(hno2)，反应的化学方程式为_，当反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。解析：(1)同主族元素非金属性随原子序数递增而逐渐减弱，所以非金属性：np，稳定性：nh3ph3。(2)浓氨水与naoh固体接触会挥发出nh3，遇到浓盐酸反应生成nh4cl，有白烟现象。浓硫酸与nh3反应，生成nh4hso4或(nh4)2so4，因浓硫酸是难挥发性酸，所以没有白烟产生。fe(oh)2为白色沉淀，在空气中逐渐被氧化，最终变成红褐色的fe(oh)3。(4)还原剂是nh3，氧化剂是o2，氧化产物是hno2，由得失电子守恒可得n(nh3)n(o2)23，再根据质量守恒配平，由方程式可知，每转移12 mol电子时生成2 mol hno2，所以0.3 mol电子发生转移时，生成hno2 0.05 mol，m(hno2)0.05 mol47 g