高考化学一轮复习 第十二章 高频考点真题验收全通关 新人教版.doc

第十二章高频考点真题验收全通关 (把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)本卷共8小题，满分100分1(15分)(2014江苏高考)含有naoh的cu(oh)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米cu2o。(1)cu基态核外电子排布式为_。(2)与oh互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有键的数目为_。(4)含有naoh的cu(oh)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。(5)cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。2(12分)(2014山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，1号c与相邻c形成键的个数为_。(2)图乙中，1号c的杂化方式是_，该c与相邻c形成的键角_(填“”“”或“”)，其原因是_。7(11分)(2013四川高考)x、y、z、r为前四周期元素且原子序数依次增大。x的单质与氢气可化合生成气体g，其水溶液ph7；y的单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可以形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l；z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。请回答下列问题：(1)m固体的晶体类型是_。(2)y基态原子的核外电子排布式是 _；g分子中x原子的杂化轨道的类型是_。(3)l的悬浊液中加入q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_。(4)r的一种含氧酸根ro具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。8(15分)(2013全国卷)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(3)单质硅可通过甲硅烷(sih4)分解反应来制备。工业上采用mg2si和nh4cl在液氨介质中反应制得sih4，该反应的化学方程式为 _。(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键ccchcosisisihsio键能/ (kjmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。(5)在硅酸盐中，sio四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中si原子的杂化形式为_，si与o的原子数之比为_，化学式为_。答 案1解析：(1)cu为29号元素，cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或ar3d10。答案：(1)ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)hf(3)sp266.021023个(4)2cu(oh)2ch3chonaohch3coonacu2o3h2o(5)122解析：(4)通过晶胞结构可知，有12个m原子在晶胞的12条棱上，由分摊法可知这12个m原子属于该晶胞的只有121/43(个)；还有9个m原子在晶胞内部，故该晶胞中m原子为12个。该晶胞中含有的c60为81/861/24(个)，即一个晶胞可表示为m12(c60)4，即化学式为m3c60。答案：(1)3(2)sp3(3)o、h(4)12m3c603解析：(4)面心立方晶胞中粒子的配位数是12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为864(个)，一个晶胞的质量为27 g，再利用密度与质量、晶胞参数a的关系即可求出密度，计算中要注意1 nm107 cm。答案：(1)x射线衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血红色(3)sp3、sp26nach3cooh存在分子间氢键16(4)124解析：x是形成化合物种类最多的元素c元素或h元素；y原子基态最外层是内层电子总数的2倍，则y是c元素，其原子结构示意图为，则x一定为h元素。z原子电子排布式为1s22s22p3，则z为n元素；w的原子序数为29，则为cu元素。答案：(1)sp杂化36.021023个(2)nh3分子间存在氢键(3)n2o(4)cuclcucl2hcl=h2cucl3或cucl2hcl=h2cucl35解析：分子式为xy2的红棕色气体为no2，故x为n元素，y为o元素，m层与k层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则z为mg元素，2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的外围电子排布式为3d104s1，则r为cu元素。答案：(1)1s22s22p4cl(2)v形o(3)21(4)2cu8nh3h2oo2=2cu(nh3)424oh6h2o6解析：(1)晶体q()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。r中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化。(2)因为能形成分子内氢键，更难电离出h，所以 ka2(水杨酸)ka(苯酚)。答案：(1)a、d三角锥形sp3(2)中形成分子内氢键，使其更难电离出h7解析：x的单质与氢气可化合生成气体g，其水溶液ph7，可知x为n(氮)；y的单质是一种黄色晶体，可知y为s(硫)；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则其核外电子排布式为ar3d34s1或者ar3d64s2，结合电子排布规律可知只能是后者，即r为26号元素fe；由z与钠元素形成的化合物与agno3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知z为cl(氯)。答案：(1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4sp3杂化(3)ag2s的溶解度小于agcl的溶解度(4)4feo20h=4fe33o210h2o8解析：(4)分析表格中cc键、ch键、sisi键、sih键的键能，可以得出：cc键和ch键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中sisi键和sih键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多； 分析表格中ch键、co键、sih键、sio键的键能，可以得出：ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定，而sih键的键能却远小于sio键，所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键，所以sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物。(5)图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中每个si原子和4个氧原子形成四面体结构，故si原子杂化方式为sp3，si与o原子数之比为13，化学式为sio3(或sio)。答案：(1)二氧化硅(2)共价键3(3)mg2si4nh4cl=sih4