高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学实验的绿色追求（含解析）.doc

化学实验的绿色追求1、按下列实验方法能够达到要求的是（）a用托盘天平称量25.20gnacl b用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸 c用25ml滴定管量取14.80ml溶液 d用广泛ph试纸测得某碱溶液的ph=12.7【答案】c【解析】a、托盘天平的读数只能为0.1g，无法用托盘天平称量25.20gnacl，故a错误；b、量筒只能读到0.1ml，无法用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸，故b错误；c、滴定管读数可以读到0.01ml，可以用25ml滴定管量取14.80ml溶液，故c正确；d、用广泛ph试纸测得某碱溶液的ph，只能测出整数，故d错误；2、将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+28hno3=9fe（no3）x+no+14h2o，下列判断合理的是（）afe（no3）x中的x为2b稀hno3在反应中只表现氧化性c磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化d反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】d【解析】a、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故a错误；b、反应中生成硝酸盐fe（no3）3和n0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故b错误； c、反应中生成硝酸盐fe（no3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故c错误；d、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为no，所以生成0.3molno转移电子为0.3mol（52）=0.9mol，故d正确故选d3、利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）a甲装置中通入o2的电极反应式为：o2+4e2o2b若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 lc甲装置工作过程中ph减小d乙装置中的石墨电极反应式为：c+2o24eco2【答案】d【解析】a甲装置通入o2的电极为正极，反应式为o2+4h+4e2h2o，故a错误；bn（ti）=0.5mol，则消耗1molca，转移2mol电子，由电极方程式h22e2h+可知，需要1molh2，则在标况下才为22.4 l，故b错误；c甲装置总反应为o2+2h22h2o，生成水导致磷酸浓度降低，则ph增大，故c错误；d乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为c+2o24eco2，故d正确4、室温下，将10.00 ml 5.0000 mol/l醋酸滴入100.00 ml蒸馏水中，溶液中c(h+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）aab段，醋酸电离过程为放热过程bcd段， c(h+)增加，醋酸电离度增加cc点时，加入等体积等浓度的naoh溶液则：c(na+) = c(ch3coo-) + c(ch3cooh)dd点时，c(h+) c(ch3cooh)【答案】c【解析】ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水,扩散过程（电离）吸热,水合过程（形成水合离子）放热，a选项错误；cd段，醋酸浓度增大，c(h+)增加，醋酸电离程度减小，越稀越电离，b选项错误；c点时，加入等体积等浓度的naoh溶液，根据物料守恒，有c(na+) = c(ch3coo-) + c(ch3cooh)，c选项正确；d点时，c(h+) ph3ash3，因为元素非金属性越强其氢化物越稳定21、已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果a、b、c、d均是10电子的微粒，请写出：a的化学式_；d的化学式_。(2)如果a和c是18电子的微粒，b和d是10电子的微粒，请写出a与b在溶液中反应的离子方程式_。【答案】【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到nhohnh3h2o的反应，其次应想到hfoh=fh2o，再联想到h2soh=hsh2o或hsoh=s2h2o。(2)从上述反应式可以看出oh能夺取h2s或hs中的h，所以结合质子的能力bc，即ohs2(或hs)。22、x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知x是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。(1)x在一定条件下与氧气反应_；(2)y与氢氧化钠溶液的反应_；(3)z与水的反应_。【答案】(1)2so2o2 2so3(2)cl22naoh=naclnacloh2o(3)3no2h2o=2hno3no【解析】据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则x是so2；氯水具有漂白性，则y是cl2；no2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，z是no2。23、 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）a是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯，连接上e装置。cl2通过c瓶后进入d装置的硬质玻璃管，其中盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为co2和hcl。试写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_，c装置的作用是_。（3）在e处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。（4）若将e处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_（填序号）。a.有白色沉淀生成 b.无明显现象 c.先生成白色沉淀，后白色沉淀消失（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有cl2产生，此时b处的现象是_，b的作用是_。 【答案】（1）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）2cl2+c+2h2oco2+4hcl 提供水蒸气（3）hcl溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，氯气溶于水生成具有强氧化性的hclo，使溶液褪色（4）b （5）溶液进入漏斗中 贮存多余的氯气【解析】1）a装置是制备氯气的装置，其中发生反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o。（2）产生的cl2导入c瓶中，而c瓶中盛的是水，这时的氯气未经干燥处理就直接导入了右边的硬质玻璃管中，与其中的炭粉在加热条件下反应，生成的产物是co2和hcl。在书写这一化学方程式时，不要漏掉反应条件中的加热符号“”，从给出的装置图可以直接看出这一点。c装置的作用是提供水蒸气。（3）硬质玻璃管中的反应生成了hcl气体，hcl气体导入紫色石蕊试液中，因为其呈酸性而使溶液变红色，当cl2过量时，过量的cl2与水反应生成具有强氧化性的hclo，由于hclo的漂白作用，使溶液变为无色。（4）若将e处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中不会产生沉淀，因为在有hcl气体存在时，将co2通入澄清石灰水中，不会产生沉淀。（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有cl2产生，把产生的cl2压入了b处试剂瓶中，可以看到b处漏斗中的液面会上升，并形成一段液柱。此时，b的作用是贮存多余的cl2，防止有毒的cl2排入大气，避免污染空气。24、有下列反应：fecuso4=cufeso4caoh2o=ca(oh)2ba(oh)2h2so4=baso42h2ozn2hcl=zncl2h22kclo3 2kcl3o2caco3 caoco22coo2 2co2so42ba2=baso4(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_，既是化合反应又是氧化还原反应的是_；(2)反应中，氧化剂是_，还原剂是_；(3)反应的离子反应方程式为_；(4)反应的离子反应方程式为_；(5)写出一个符合的化学反应方程式_。【答案】(1)(2)cuso4fe(3)ba22ohso422h=baso42h2o(4)zn2h=zn2h2(5)ba(no3)2h2so4=baso42hno3(其他合理答案也可)【解析】属于分解反应的是、，属于化合反应的是、，属于氧化还原反应的是；反应中cuso4得电子被还原，是氧化剂，fe失电子被氧化，是还原剂。25、某种有机物的结构简式为：试回答下列问题：(1)该化合物的种类是（）a烯烃 b酯 c油脂 d高分子化合物(2)该化合物的密度是（）a比水大 b比水小(3)该化合物常温下的状态为（）