高考化学大一轮复习 第五章 第3节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第五章 第3节 课时规范训练 鲁科版1下列说法中正确的是()akoh中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物bn2属于单质，不存在化学键cmgcl2中既含有离子键，又含有共价键dnh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：n2中存在共价键；mgcl2中只含有离子键；nh4cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。答案：a2下列电子式书写正确的是()答案：b3下列过程中，共价键被破坏的是()a碘升华b二氧化氮被木炭吸附c酒精溶于水 dhcl气体溶于水解析：a、b、c三个过程中，分子没有改变，只是分子间距离发生了变化，d中hcl分子发生了电离，共价键被破坏。答案：d4下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是()anaoh bna2o2 ckhso4 dnh4cl解析：na2o2的电子式为，符合题意要求。答案：b5下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键a只有 b只有c只有 d只有解析：h2o2、n2h4、c2h6等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，错；稀有气体原子既难失去电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、s8等单质都含非极性共价键，错。答案：a6下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()abcdnh3c2h4ccl4co2解析：cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故ccl4的正确图式为。答案：c7下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()a氯气二氧化碳氢氧化钠b氯化钠过氧化氢氯化铵c氯化钠过氧化钠氯化铵d氯化钠氦气氢氧化钠解析：cl2只含有共价键，a错；nacl只含有离子键，h2o2只含有共价键，nh4cl中既含有离子键，又含有共价键，b对；na2o2既含有离子键又含有共价键，c错；氦气中没有共价键，d错。答案：b8下列化学用语正确的是()ai131，id乙烯的结构式：ch2=ch2解析：i131指的是质量数为131的碘原子，a错；cl核外最外层电子数为8，b错；na2s中na最外层没有电子，带一个正电荷，s2核外有8个电子，带2个负电荷，c对；ch2=ch2为乙烯的结构简式，d错。答案：c9固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是()anh5属于离子化合物bnh5属于共价化合物cnh5只含有离子键dnh5只含有共价键解析：因为a中存在阴阳离子，所以为离子化合物，a对、b错；a中h与nh之间存在离子键，nh内部存在共价键，c、d错。答案：a10x、y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则x、y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()a只含极性键的共价化合物b含非极性键的共价化合物c阴阳离子个数之比为11的离子化合物d可形成双核离子或者四核离子解析：短周期元素x原子的最外层电子数为1，则x可能为h、li，na；短周期元素y的最外层电子数为6，则y可能为o、s。x、y可形成只含极性键的共价化合物h2o，a对；x、y形成的含非极性键的共价化合物为h2o2，b对；x、y形成的离子化合物为na2o、na2o2、na2s等，阴阳离子个数比都为12，c错；x、y形成的双核离子为oh，形成的四核离子为h3o，d对。答案：c11有以下9种物质：ne；nh4cl；kno3；naoh；cl2；so2；h2s；na2o2；mgcl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_。(2)只存在共价键的是_。(3)只存在共价键的电解质是_。(4)既存在离子键又存在共价键的是_。(5)不存在化学键的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)12已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：a：_、b：_、c：_、d：_、e：_。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：d元素形成的单质：_。e与b形成的化合物： _。a、b、e形成的化合物：_。d与e形成的化合物：_。c、d、e形成的离子化合物：_。解析：因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知a是na、b是o；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是nh3；因原子序数de，故d为n、e为h；c与a(na)同周期，与b(o)同主族，所以c为s。答案：(1)naosnh(2)(3)nn13短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素，d、e两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；f为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出d与e以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。f的原子结构示意图为：_。(2)b、d形成的化合物bd2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。a、c、f三种元素形成的化合物ca4f为_化合物。(3)化合物甲、乙由a、b、d、e中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： _。(4)a、c、d、e的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素b和f的非金属性强弱，b的非金属性_于f(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。解析：解答该题应该注意以下三点：(1)根据b形成的化合物种类繁多，确定b为c元素。(2)根据c、d为空气中含量最多的两种元素和d、e形成两种不同的离子化合物，确定c、d、e分别为n、o、na元素。(3)根据c与cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。 (2)共价离子(3)ohhco=coh2o(4)nanoh(5)弱na2co32hclo4=co2h2o2naclo4或nahco3hclo4=co2h2onaclo414已知x元素原子的k、l层的电子数之和比l、m层的电子数之和多1个电子。y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。w元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)y和w的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)_。(2)x单质在空气中加热生成的化合物是_化合物(填“离子”或“共价”)。(3)x和z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(4)w的低价氧化物与y单质的水溶液反应的化学方程式_。(5)y与z形成化合物的化学式是_。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有_(填“离子”或“共价”)化合物。解析：解答本题时应注意以下三点：(1)核