高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 氧化还原反应（含解析）.doc

氧化还原反应1、clo2是水的一种高效消毒杀菌处理剂。实验室可通过以下反应制clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列对该反应的说法中正确的是（ ） akclo3在反应中失去电子 bh2c2o4在反应中被氧化 cclo2是氧化剂 d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移【答案】b 2、某同学在学习了氯气和铁的反应后，预测卤素单质和铁反应时都能将铁氧化成3价，在探究铁和碘单质反应时，生成一种fe3i8的化合物，根据元素化合物知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是()a2 b3c2、3都有 d无法判断【答案】a【解析】此题考查了氧化还原反应的知识，i2的氧化性较弱，只能把铁粉氧化成2价的fe2，所以fe3i8中铁元素的化合价是2价，a正确。在i2把铁粉氧化的同时，一个i2自身又发生了歧化反应，生成了一个i，所以生成的化合物分子式是fe3i8。3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）a生石灰 b还原铁粉c亚硫酸钠 d维生素c【答案】a 4、已知：还原性hso3i，氧化性io3i2在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液加入kio3和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示下列不正确的是（）a0b：3hso3+io3=3so42+i+3h+ba点时消耗nahso3的物质的量为1.2 molcbc间i2是既是还原产物又是氧化产物d当溶液中i与i2的物质的量之比为5：2时，加入的kio3为1.8mol【答案】d【解析】解：还原性hso3i，所以首先是发生以下反应离子方程式：io3+3hso3i+3so42+3h+，继续加入kio3，氧化性io3i2，所以io3可以结合h+氧化i生成i2，离子方程式是io3+6h+5i3h2o+3i2，a0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3hso3+io33so42+i+3h+，故a正确；ba点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗nahso3的物质的量=3=1.2mol，故b正确；c根据图象知，bc段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为io3+6h+5i3h2o+3i2，所以i2是i2是既是还原产物又是氧化产物，故c正确；d根据反应2io3+6hso32i+6so42+6h+，3mol nahso3的溶液消耗kio3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应io3+6h+5i3h2o+3i2，消耗的kio3的物质的量为xmol，消耗碘离子的物质的量=xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1x）mol，当溶液中n（i）：n（i2）=5：2时，即（1x）：x=5：2，x=0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol=1.08mol，故d错误故选d5、已知：2fe+3br22febr3，fe2+的还原性大于br现有16.8g铁和0.3mol br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol cl2下列叙述不正确的是（）a当a=0.1时，发生的反应为2fe2+cl22fe3+2clb当a=0.45时，发生的反应为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clc若溶液中br有一半被氧化时，c（fe3+）：c（br）：c（cl）=1：1：3d当0a0.15时，溶液中始终满足2c（fe2+）+3c（fe3+）+c（h+）=c（cl）+c（br）+c（oh）【答案】c【解析】解：n（fe）=0.3mol，n（br2）=0.3mol，由反应2fe+3br22febr3可知，反应后fe过量，在在溶液中进一步发生fe+2fe3+=3fe2+，则反应后溶液中存在0.3molfe2+和0.6molbr，a当a=0.1时，氯气不足，因fe2+的还原性大于br，只发生2fe2+cl22fe3+2cl，反应后fe2+还有剩余，故a正确；b当a=0.45时，首先发生2fe2+cl22fe3+2cl，此时fe2+完全反应，消耗0.15molcl2，剩余0.3molcl2，进一步发生2br+cl2br2+2cl，又知br为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故b正确；c若溶液中br有一半被氧化时，首先发生2fe2+cl22fe3+2cl，此时fe2+完全反应，消耗0.15molcl2，又知br为0.6mol，br有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2br+cl2br2+2cl，可知消耗0.15molcl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（fe3+）：c（br）：c（cl）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故c错误；d当0a0.15时，氯气不足，溶液中存在fe2+和fe3+，由电荷守恒可知2c（fe2+）+3c（fe3+）+c（h+）=c（cl）+c（br）+c（oh），故d正确故选c6、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）aso3h2oh2so4b2f22h2o4hfo2c2na2h2o2naohh2d4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3【答案】d7、甲、乙、丙三种溶液中各有一种x-（x-为cl-、br-或i-）,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有（ ）。abr-、i-、cl- bbr-、cl-、i- ci-、br-、cl- dcl-、i-、br-【答案】a【解析】考查有关卤素的知识。单质氧化性为cl2br2i2,而对应阴离子的还原性为i-br-cl-;淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无i-。8、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为nh4no3hno3+n2+h2o,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()a.53 b.54c.11 d.35【答案】a【解析】根据化合价变化可知:n2既是氧化产物又是还原产物,则nh4no3中氮原子化合价升高, 氮原子化合价降低,即化合价升高3(被氧化),化合价降低5(被还原)由化合价升降总数相等,可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为53。9、已知：so2i22h2o=h2so42hi；向含有hcl、fecl3和bacl2的溶液中通入足量的so2，产生白色沉淀。现有等物质的量的fei2、nahso3混合溶液100 ml，向其中通入4.48 l(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）afei2的物质的量浓度约为1 mol/lb完全反应时转移电子0.2 molc通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是fe2，最后被氧化的离子是id反应后，溶液中大量存在的离子有：na、h、so42和fe3【答案】a【解析】离子的还原性：hso3ife2，向混合溶液中通入cl2的过程中，首先氧化hso3，然后氧化i，最后氧化fe2；加入kscn溶液，溶液呈微红色，说明有微量的fe3生成，即hso3和i均完全反应，fe2的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得：2n(fei2)2n(nahso3)24.48 l22.4 l/mol，即n(fei2)n(nahso3)0.2 mol，由于溶质的物质的量相等，所以n(fei2)0.1 mol，c(fei2)1 mol/l，a对，b、c、d错。10、菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（）a中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性b中毒的过程中，维生素c作氧化剂c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d+3价砷具有还原性【答案】d【解析】试题分析：a项：+5价砷体现出一定的氧化性，故错；b项：维生素c作还原剂，故错；c项：五价砷是无毒的，三价砷有毒，故错。故选d。考点：本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键。点评：氧化还原反应11、水热法制备纳米颗粒y（化合物）的反应为：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o下列说法中，不正确的是（）as2o32是还原剂by的化学式为fe3o4ca=4d每有1molo2参加反应，转移的电子总数为2mol【答案】d【解析】解：a因s元素的化合价升高，则s2o32是还原剂，故a正确；b根据质量守恒可知，y为化合物，反应前后的原子个数相等，则y为fe3o4，故b正确；c根据电荷守恒可知，a=4，故c正确；d反应中化合价降低的元素只有氧元素，每有1molo2参加反应，转移的电子为1mol2=4mol，故d错误；故选d12、在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m 关于该反应的说法中正确的组合是（） 氧化剂是h3aso3； 还原性：clas； 每生成1molas，反应中转移电子的物质的量为3mol； m为oh； sncl62是氧化产物。a. b. c. d.只有【答案】a13、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1) h2so3i2h2o2hih2so4 (2) 2fecl32hi2fecl22hcli2(3) 3fecl24hno3fe(no3)32fecl32h2onoa. h2so3i- fe2+ no b. i- fe2+ h2so3no c. fe2+ i- h2so3no d. nofe2+ h2so3i-【答案】a14、碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）。a用淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐时淀粉ki试纸会变蓝b足量cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉ki试纸退色的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2io3-d途径中若生成1 mol i2，则反应中转移的电子数为10na【答案】c【解析】加碘盐中含有io3-，在酸性条件下可被i还原生成i2，a选项正确；根据图示转化关系可知b选项正确；根据途径i可知氧化性cl2i2，根据途径可知氧化性io3-i2，根据途径可知氧化性cl2io3-，c选项错误；根据关系式2io3-i210e可知d选项正确。15、氮氧化铝（alon）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应al2o3+c+n22alon+co合成，下列有关说法正确的是（）a氮氧化铝中氮的化合价是3b反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1c反应中每生成5.7g alon 同时生成1.12 l cod反应中氮气被还原【答案】d【解析】解：a由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，o为2价，氮元素的化合价为1，故a错误；bco为氧化产物，alon为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故b错误；c状况未知，不能计算生成co的体积，故c错误；dn元素化合价降低，n2为氧化剂，得到电子被还原，故d正确；故选d16、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 moll1的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(1)配平e处反应的离子方程式mno4_h_cl=_cl2_mn2_h2o该反应氧化剂是_(填化学式)，该反应中浓盐酸表现的性质有_。(2)b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。(3)c处反应的离子方程式为_。标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)21610528kmno4还原性和酸性(2)溶液变蓝溶液变红(3)cl22oh=clcloh2o0.01(4)能kmno4cl2fecl3【解析】(1)利用化合升降法配平，参加反应的浓盐酸部分被氧化，部分生成盐表现酸性。(2)b处生成i2，遇淀粉变蓝色，d处生成fe3，遇kscn变红色。(3)cl2与naoh时，一半作氧化剂一半作还原剂。(4)利用氧化剂氧化性强于氧化产物，可比较。17、过氧乙酸在防治非典、禽流感、甲型h1n1流感中起到消毒作用，是广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：过氧乙酸技术要求甲、乙溶液各500 ml用法：把本品甲溶液1份、乙溶液1份在玻璃或塑料容器内混合放置24小时，即可稀释使用含量不少于10%，一般可以用50倍纯水稀释使用(浓度为0.2%)探究配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分。某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：(1)查阅资料：过氧乙酸消毒液是由h2o2、h2o、ch3cooh及少量h2so4混合后，反应生成以过氧乙酸(ch3coooh)为主要消毒成分的溶液。ch3coooh容易放出原子氧，它与空气中的微生物机体作用，达到灭菌目的。h2o2在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。(2)提出假设：_。(3)实验验证：操作步骤实验现象(4)得出结论：_。【答案】(2)甲溶液的主要成分是h2o2、h2o、h2so4，乙溶液的主要成分是ch3cooh、h3o(3)操作步骤；取少量甲、乙溶液，分别加入几滴紫色石蕊试液，充分振荡实验现象：甲溶液先变成红色，后又退为无色；乙溶液由无色变成红色(4)甲溶液的主要成分是h2o2、h2o、h2so4，乙溶液的主要成分是ch3cooh、h2o【解析】(2)既然是溶液，则都含有水；既然过氧乙酸是两瓶溶液混合后h2o2将ch3cooh氧化生成的，则h2o2与ch3cooh分属于两瓶；又因为h2o2在酸性介质中稳定，则h2o2与硫酸同属于一瓶。18、铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的h2o2，请写出该反应的离子方程式_(可以不配平)。(2)现有含cr3和fe3的溶液，使用naoh溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_、_。(写化学式)(3)铬的化合价除了示意图中涉及的3和6外，还有0、2、4和5等。现有24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的na2cr2o7溶液完全反应。已知na2so4被na2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为_。(4)步骤应该加入_剂(填“还原”或“氧化”)。【答案】(1)cr2o728h3h2o2=2cr33o27h2o(2)cro2(或nacro2)fe(oh)3(3)3(4)氧化【解析】(1)反应物为cr2o72、h、h2o2，生成物为cr3，cr化合价降低，所以h2o2中o的化合价升高，即生成物中含有o2，生成物中还含有h2o；(2)由信息可知cr3和fe3均与naoh反应生成cr(oh)3和fe(oh)3，cr(oh)3和fe(oh)3均与盐酸反应，由步骤可知cr(oh)3还会与naoh反应生成nacro2，所以分离cr3和fe3先向溶液中加入过量naoh，生成nacro2、fe(oh)3，然后过滤，再分别加盐酸重新生成cr3和fe3；(3)设一个cr降低x价，依据化合价守恒24 ml0.05 moll1220 ml0.02 moll12x，解得x3，所以cr由6价降低到3价。(4)步骤中cr化合价升高，被氧化。19、 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。（1）写出编号仪器的名称：_ _。（2）浓硫酸的作用是_。（3）本实验需要加热的装置为_(填字母编号)。（4）写出装置c、d中可观察到的现象：c_，d_。（5）d中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为_个。 实验时他需要1.0mol/l的硫酸溶液250ml。根据溶液的配制回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀。（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 ml，如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用 ml量筒最好。【答案】(1)锥形瓶、长颈漏斗；(2)除去h2中的水蒸气(或干燥h2)；(3)d；(4)白色无水cuso4固体变蓝、黑色=cuo逐渐变红；(5)1.2041024（1）c；烧杯、玻璃棒；(2) b、c、d；（3）13.6； 15【解析】试题分析：（1）a是制取氢气的实验装置，是锥形瓶，是长颈漏斗。（2）氢气在点燃时必须是干燥的，故浓硫酸的作用是除去h2中的水蒸气(或干燥h2)。（3）氢气还原氧化铜需要加热条件，故本实验需要加热的装置为d。（4）氢气和氧化铜反应生成的水蒸气进入c中，故c中的现象是白色无水cuso4固体变蓝。氢气还原氧化铜呈单质铜，故d中的现象为黑色cuo逐渐变红。（5）氢气反应后生成的是水，h元素的化合价由0价变为了+1价，故d中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.2041024个。（1）在配置一定物质的量浓度的溶液时，不需要球型漏斗，即c。需要的玻璃仪器还有烧杯、玻璃棒。（2）b项：容量瓶不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故错；c、d项：不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体，故错。故选bcd。（3）v(浓硫酸)=m=nm=cv(溶液) m=10.259898%1.84=13.6(ml)。 选用量筒，最大容量应接近所需液体的体积，故选用15ml。考点：实验操作 一定物质的量浓度溶液的配置 化学计算点评：本题考查的是化学实验的相关知识，题目难度中，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。20、将6.5gzn加入到200ml的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。（3）计算反应中转移的电子数目。【答案】21、在cu(no3)2和agno3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）zn(no3)2；（2） zn(no3)2；cu(no3)2 、agno3；（3）zn(no3)2、cu(no3)2、agno3。【解析】因为zn在金属活动性顺序表中排在cu和ag的前面，所以zn和cu(no3)2、agno3都能反应，且zn一般是先和agno3反应(因为ag排在cu的后面，即使zn先把cu(no3)2中的铜先置换出来，置换出来的cu还要和agno3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明cu(no3)2、agno3均反应完，则溶液中所含溶质是zn(no3)2；（2）中zn已完全反应，生成物中一定有zn(no3)2，而cu(no3)2和agno3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有ag+，即agno3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：cu(no3)2 、agno3 、zn(no3)2。22、物质之间的转化关系如下图，其中a、d、e、f、h为常见的单质，其余的为化合物，且单质e和单质f在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，b常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：（1）a在元素周期表的位置 周期 族（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 （用编号填写）（3）写出反应的化学方程式： ；（4）写出引发反应的实验操作 写出该反应一种重要的工业用途 （5）写出用a与h作电极材料插入电解溶液g形成闭合电路的正极反应： 。【答案】（1） 四 （2） （3） 3fe+4h2o（g） fe3o4+4h2 （4） 加少量kclo3,插上镁条并将其点燃，焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（5）2h2o2e=2ohh2【解析】此题明显的突破口单质e和单质f在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是na202，说明e、f一定为na 和o2。结合反应条件是高温，马上就推出，e是o2，f是na（na活泼不需要高温）。结合由b常温下为液态化合物，推出b为是水，d为h2，g为naoh。反应与naoh反应产生氢气的单质中学阶段只有al和si，结合电解推出h为al，j为al2o3。由反应高温条件下产生氢气体的单质有fe和c，结合反高温条件得到al2o3，那只有a是fe。验证反应符合条件。写出用fe与al作电极材料插入电解溶液naoh ，总方程式是：2naoh2al2h2o =2naalo23h2，总方程式减去负极反应式2al+8oh-6e2alo2+4h2o即为正极反应式：6h2o6e=6oh3h2。23、(9分)某混合物a,含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 _。(2)根据上述框图反应关系,写出下列b、c、d、e所含物质的化学式:固体b_;固体c_;固体d_;溶液e_。(3)反应的化学方程式分别为: _、 _ _。反应的离子方程式为 _。【答案】(1)过滤(2)al2o3al2o3和fe2o3fe2o3k2so4和(nh4)2so4(3)al2o3+2naoh=2naalo2+h2onaalo2+hcl+h2o=al(oh)3+naclal3+3nh3h2o=al(oh)3+3n【解析】根据kal(so4)2易溶于水,而al2o3、fe2o3难溶于水,推知固体c为fe2o3和al2o3,相应溶液为kal(so4)2溶液;根据al2o3能溶于naoh溶液,而fe2o3不溶,推知固体d为fe2o3,相应溶液为naalo2溶液;然后根据图中物质的转化关系,依次推出固体b为al2o3,溶液e为k2so4和(nh4)2so4。24、高温条件下，辉铜矿(主要成分为cu2s)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到b和d、e。g为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)辉铜矿(cu2s)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_，其中氧化剂为_。(2)e的浓溶液与cu发生反应的化学方程式是_。(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是_，电解质溶液是_。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分fes2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿，其反应为：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_。【答案】(1)cu2so2(适量)2cuso2o2和 cu2s(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(3)粗铜硫酸铜或含cu2的盐溶液 (4)37【解析】先找出参加反应的物质并判断生成物，再分析氧化还原反应特点。(1)根据图示，cu2s与o2的反应为氧化还原反应，结合b能与o2反应生成d，d与水反应生成e，e能与cu反应生成b，则b为so2，d为so3，e为h2so4，该反应为：cu2so2(适量)2cuso2。反应中cu、o的化合价降低，因此氧化剂为o2和 cu2s。(2)e为硫酸，能与cu反应，则为浓硫酸。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含cu2的盐溶液作电解质溶液。(4)根据，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37。25、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(clo2)。clo2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)在clo2中，所有原子是否都满足8电子结构?_(填“是”或“否”)。(2)欧洲一些国家用naclo3氧化浓盐酸来制取clo2，同时有cl2生成，且cl2的体积为clo2的一半。这一反应的化学方程式是_。(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_(填写编号)。a.只有还原性b.还原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性(4)若上述反应产生0.1 mol cl2，转移电子的物质的量为_mol。(5)clo2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是cl2的_倍。(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(naclo2)的柱内制得clo2，表示这一反应的化学方程式是_。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。【答案】(1)否（3分）(2)2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o（3分）(3)b（3分） (4)0.2（3分） (5)2.63（3分）(6) 2naclo2+cl2=2nacl+2clo2;对环境的污染较小(生成的clo2中不含cl2杂质)（3分） 26、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应。2no22naoh=nano3nano2h2o实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来