高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 正确使用药物（含解析）.doc

正确使用药物1、设为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是a.标准状况下，22.4l 含有分子的数目为b.常温常压下，中含有共价键的数目为c.电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解32g铜d.标准状况下，与naoh溶液反应，转移电子数目为0.1【答案】c2、已知：g=hts，g为自由能变化，h为焓变，t为热力学温度，s熵变。当g时反应能自发进行，g时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是( )a熵变大于零的反应肯定能自发进行b焓变小于零的反应肯定能自发进行c焓变大于零的反应肯定不能自发进行d焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行【答案】d 3、在一恒温恒压密闭容器中，a、b气体可建立如下平衡：2a（g） 2b（g） c（g）3d（g）现分别从两条途径建立平衡：.a、b的起始量均为2mol；.c、d的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是：（ ） a. 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同b. 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同c. 达到平衡时，途径的和途径的体系内混合气体的平均相对分子质量不相同d. 达到平衡时，途径的气体密度为途径的1/2【答案】a 【解析】化学平衡的建立与反应途径无关，可等同于a、b的起始量均为4mol的情形（将进行极值转换2mol c和6mol d完全反应转化为4mol a，4mol b）。加入2mola、2molb，体积为vl，恒温恒压时，再加入2mola、2molb，体积则变为2vl，可见，a、b的起始量为4mol时就相当于是两个a、b的起始量均为2mol在同等条件下的叠加，平衡时，各同种物质的浓度相同，转化率相同，平均摩尔质量和密度也相同。故选a、c。4、1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是（ ）制铝合金制电线制炊具银色漆颜料易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平包装糖果和小食品a. b. c. d. 【答案】d 5、已知质量数为a的某阳离子rn+，核外有x个电子，则核内中子数为( ). aa-x ba-x-n ca-x+n da+x-n【答案】b6、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是（ ）a溶液a和溶液b均可以是盐酸或naoh溶液 b溶液a和溶液b选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 d实验室中方案更便于实施【答案】b 7、下列属于天然药物的是（）. 阿司匹林 b. 青霉素 c. 抗酸药 d.麻黄碱【答案】8、下列关于药物的使用说法正确的是（）a阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用b使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射c服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射nahco3溶液d胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药【答案】a【解析】青霉素使用前应进行皮肤过敏性试验，b错；长期服用阿司匹林可能出现胃肠道反应，停止用药即可缓解，c错；治疗胃酸过多不能服用氢氧化钠或碳酸钠，因为它们对身体的刺激性太强，d错。9、下列抗酸类药物中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()nahco3caco3al(oh)3mg(oh)2mgco3a.b.c.d.【答案】a【解析】nahco3可与强酸强碱反应;al(oh)3是两性物质,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应。10、关于小药箱中常备药物的作用，下列叙述错误的是（ ）a胃舒平用于抑酸止胃痛b阿司匹林用于退热解痛c板蓝根颗粒用于治疗感冒d氟哌酸（即诺氟沙星）用于退热止痛【答案】d11、每年的6月26日为国际禁毒日，2010年国际禁毒日的主题是“参于禁毒斗争，构建和谐社会”。毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。“死亡是吸毒者的朋友，请远离毒品！”根据你掌握的知识推测，下列物质中一定不属于毒品的是（）a吗啡 b甘油c可卡因 d海洛因【答案】b【解析】甘油是油脂水解的产物之一，无毒。12、阿司匹林在沸水中容易水解，生成水杨酸和乙酸，当1mol阿司匹林完全水解后可中和的氢氧化钠的物质的量( )a.1mol b.2mol c.3mol d.4mol【答案】c13、x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）a元素原子第一电离能大小关系：zywxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线形的共价化合物cy与m形成的化学键的键长大于z与m形成的化学键的键长d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键【答案】c【解析】根据y与m形成的气态氢化物的摩尔质量为m0.76g/l22.4l/mol17g/mol，结合x、y、z同周期且原子序数依次增大，则m为h，y为n；又x、z可形成xz2分子，则x为c，z为o；w的质子数为(1678)11，则w为na。第一电离能：no，a错；co2、c2h2均为直线形的共价化合物，但na2o2为离子化合物，b错；由于原子半径no，nh键键长大于oh键键长，c对；氨基酸是由c、n、o、h形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，d错。14、二甘醇这种物质可用作溶剂和纺织助剂等，一旦进入到人体会导致急性的肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是hoch2ch2och2ch2oh。下列选项中有关二甘醇的叙述正确的是（）a不能发生消去反应b能发生取代反应c能溶于水，不溶于乙醇d不能氧化为醛【答案】b【解析】根据题中所给出的信息分析，二甘醇中含有羟基，属于醇类，可以发生取代反应，溶于水且溶于乙醇，可以被氧化成醛类。15、将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出气体在标况时的体积是( )a.8.96l b.17.92lc.4.48ld.11.2l【答案】b16、有一种无色的待测溶液w，可能是硫酸钠或硝酸银。请你设计实验鉴别。实验用品：(1)实验药品：一瓶无色的待测溶液w、1 mol/l盐酸溶液、1 mol/l氯化钡溶液。(2)实验仪器：试管若干。(3)实验方案设计：操作预期的实验现象结论和离子方程式【答案】操作预期的实验现象结论的离子方程式取无色的待测溶液w约23 ml放入试管中若没有出现白色沉淀说明待测溶液w是硫酸钠加入足量盐酸，观察现象若出现白色沉淀说明待测溶液w是硝酸银clag=agcl【解析】该题实际考查的是硫酸根与银离子的检验，在答题时不能选用氯化钡溶液，氯化钡与两者均有白色沉淀。17、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l 的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，在此反应中，hcl表现的性质有_。b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o15还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)cl22naoh=naclnacloh2o0.01(4)能kmno4cl2fecl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为kmno4，还原剂为hcl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2kicl2=2kcli2，i2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2fecl2cl2=2fecl3，fe3和scn反应使溶液变红色。(3)cl2与naoh溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性kmno4cl2，d处实验说明氧化性cl2fecl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3。18、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬（2）第2步：i溶液的获取操作名称是 （3）第3步：氧化向含i的溶液加入mno2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：mno2+2i+ mn2+i2+ （4）第4步：碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液，滴加 ，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘【答案】（2）过滤；（3）4h+；2h2o；（4）淀粉溶液【解析】（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即mno2+2i+4h+mn2+i2+2h2o，故答案为：4h+；2h2o；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液19、科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2naxs=na2sx，正极的电极反应式为_。m(由na2o和al2o3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(3)na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体cuso4，溶液ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。na2s溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。【答案】(1)2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2cs2或(热)碱溶液(2)xs2e=sx2(或2naxs2e=na2sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5(3)c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)减小2s2o22h2o=2s4oh【解析】(1)试管壁上的硫可用cs2或热碱溶液来清洗。(2)正极上硫得电子被还原：xs2e=sx2；m的两个作用：作固体电解质和隔膜(隔离钠与硫)；钠硫电池和铅蓄电池的负极分别为na和pb，则消耗等质量的na和pb时，钠硫电池的放电量(转移电子数)是铅蓄电池的倍。(3)na2s溶液中离子浓度的大小可根据盐类水解原理不难作答，na2s与cuso4溶液反应：na2scuso4=cusna2so4，溶液的ph减小，na2s溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫：2s2o22h2o=2s4oh20、碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：配制0.1 moll1的hcl溶液和0.1 moll1的naoh溶液各100 ml；取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0 ml蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1 moll1的naoh溶液滴定，用去v ml达到滴定终点；向烧杯中加入25 ml 0.1 moll1的hcl溶液。(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：_。(2)在下图所示的仪器中配制0.1 moll1的hcl溶液和0.1 moll1的naoh溶液肯定不需要的是(填序号)_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)_。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是_ml。(4)写出步骤中发生的有关反应的离子方程式：_。(5)在进行步骤时，判断到达滴定终点时的标志是_。(6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是_。【答案】(1)或(2)ac烧杯、玻璃棒(3)100(4)caco32h=ca2co2h2o(5)滴入最后一滴naoh溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(6)(0.1250.005v)g【解析】本题是应用中和滴定、一定物质的量浓度溶液配制实验的综合题。(1)整个实验的步骤应是：准备，滴定，数据处理，易知正确的操作步骤为或。(2)配制溶液时，量取浓盐酸要用量筒，称naoh固体要用天平。稀释盐酸和溶解naoh都要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。定容要用到容量瓶，定容最后要滴加水，用到胶头滴管。(3)因所配稀盐酸和稀naoh溶液都是100 ml，故所选用容量瓶应是100 ml的。(4)加盐酸时，药中的caco3与hcl发生离子反应。(6)由于hcl一部分用于和caco3反应，另一部分被naoh中和，得caco3质量：100 g/mol整理得答案。21、化合物a最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得工业上也可由丙烯经过下列方法合成：回答下列问题：（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型：bc： 反应类型： ；cd： 反应类型： ；（2）a的结构简式为： ，浓硫酸加热条件下两分子的a能反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式： ；（3）d的含氧官能团名称为： （写出一种即可），已知d的一种同分异构体能和nahco3溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式： ；（4）在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式： 【答案】（1）ch3chbrch2br+2naohch3chohch2oh+2nabr；取代反应；氧化反应；（2）；（3）醛基或羰基； ch2=chcooh；（4）ch3cho【解析】ch3ch2=ch2与溴单质反应生成b，b的结构简式为ch3chbrch2br，b与naoh的水溶液、加热发生水解反应生成c，c的结构简式为ch3chohch2oh，c催化氧化生成d、d氧化生成生成，则d为；与氢气发生加成反应生成a，则a的结构简式为：，（1）b的结构简式为ch3chbrch2br，bc的反应方程式为：ch3chbrch2br+2naohch3chohch2oh+2nabr，该反应为取代反应；c为、d为，则cd的化学方程式为：，该反应为氧化反应，故答案为：ch3chbrch2br+2naohch3chohch2oh+2nabr；取代反应；氧化反应；（2）与氢气发生加成反应生成a，则a的结构简式为：；浓硫酸加热条件下两分子的能反应生成六元环状化合物，则该化合物的结构简式为：，故答案为：；（3）d氧化生成生成，则d的结构简式为：，d中含有的官能团为醛基、羰基；已知d的一种同分异构体能和nahco3溶液反应放出气体，则该化合物中含有羧基，该同分异构体的结构简式为：ch2=chcooh，故答案为：醛基或羰基； ch2=chcooh；（4）在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，该产物为乙醛，其结构简式为：ch3cho，故答案为：ch3cho22、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。 ad、e、f bb、c、i cc、d、g da、g、k（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 , 它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ; （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。【答案】（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f 、h； 第四周期viii族（2）ac（3）al(oh)3 （2分），al(oh)3+ oh- = al(oh)4（4）离子键和共价键23、下图中所涉及的a、b、c、d、e、f和g等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。a在常温下为液态，c有磁性，e与强碱溶液反应可产生h2，f是既能溶于naoh又能溶于hcl的氧化物。（1）a的化学式 c的化学式_（2）写出反应的化学方程式_（3）写出e与浓强碱液反应的离子方程式_（4）c、e的混合物在工业上用于钢轨焊接（高温下置换出熔化状态的铁可用于焊接），写出反应的化学方程式：_。【答案】（1）h2 o fe3o4 （2）3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2（3）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2 （4）3fe3o4+8al4al2o3+9fe【解析】试题分析：c有磁性，说明c是四氧化三铁。a在常温下为液态，且反应是置换反应，反应后生成四氧化三铁，所以a是水，则b是铁，d是氢气。f是既能溶于naoh又能溶于hcl的氧化物，则f是氧化铝。又因为e与强碱溶液反应可产生h2，且e和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，所以e是铝。考点：考查铁、铝及其化合物转化的有关框图题的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、胃病是人类易患的疾病, “氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药, 下表是它的说明书, 结合说明回答下列问题。 药品名称复方氢氧化铝片成分每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升辅料为：淀粉、硬脂酸镁适应症用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、烧心、反酸，也可用于慢性胃炎用法用量口服。成人一次24片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服 (1)氢氧化铝可中和胃酸(盐酸), 该反应的离子方程式为_. (2)药片中除含有铝元素外, 还含有镁、硅等元素, 将药片溶解在稀硫酸中, 得到一种白色沉淀, 此反应的离子方程式为_, 说明_。 【答案】(1)al(oh)33h= al33h2o(2)mgsio32h= h2sio3mg2硫酸的酸性比硅酸强【解析】本题以药品说明书为背景, 考查氢氧化铝的性质. 氢氧化铝为难溶物, 写离子方程式时不能拆开. 硅酸是一种弱酸, 也是一种难溶物。25、胃酸过多可服用al(oh)3胶囊或nahco3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分hcl反应的离子方程式： 、 。，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的 （填写物质的化学式）。【答案】al(oh)3 + 3 h+al3+ + 3 h2o、h+ + hco3 h2o + co2 nahco3【解析】试题分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，方程式是al(oh)3 + 3 h+al3+ + 3 h2o；碳酸氢钠和弱酸盐，和盐酸反应的方程式是h+ + hco3 h2o + co2。由于碳酸氢钠和盐酸反应生成co2气体，会加快胃部溃疡，所以如果胃部已出现溃疡，则不可服用碳酸氢钠。考点：考查离子方程式的书写以及化学在生活中的由于点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题主要是考查学生对用药与健康关系的了解程度，有利于培养学生养成良好的生活习惯，树立良好的健康观和用药观。26、卡托普利oe)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：(1) a的结构简式是_， b中含有官能团的名称是_。(2) cd的反应类型是_(3) 已知：（高分子化合物），则bf的化学方程式为_；高分子化合物h的结构简式为_。 (4) d的消去产物有多种同分异构体，如等。写出其中满足下列条件的同分异构体： (i) 含有苯环，不含甲基 (ii