吉林省吉林一中高二化学上学期11月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1（3分）（2013秋船营区校级月考）1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一”下列有关青霉素的说法不正确的是（）a它是人类发现的第一种抗生素b它是由真菌中的青霉菌产生的c它可以用来治疗由病毒引起的疾病d弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2（3分）（2012秋濠江区校级期末）下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）a亚硝酸钠b食盐c蔗糖d味精（谷氨酸钠）3（3分）（2013秋扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）a阿司匹林属于羧酸类有机物b阿司匹林有解热镇痛的作用c服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应d阿司匹林不能水解4（3分）（2012秋凤凰县校级期中）2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念绿色奥运是指（）a加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛b严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争c把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件d奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5（3分）（2012秋上杭县校级期中）下列叙述中不正确的是（）a棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料b塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料c不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别d造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6（3分）（2012春嘉兴期中）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）a镀锌铁板b镀铜铁板c镀铅铁板d镀锡铁板二、实验题7（3分）（2013秋船营区校级月考）实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应接着加入过量的naoh溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末（1）白铁镀锌的作用是（2）放出气体速率由快到慢的原因是（3）加入过量的naoh溶液的理由是8（6分）（2013秋库尔勒市校级月考）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解、过滤时使用的仪器有（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式（4）在第（3）步的滤液中通入足量co2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g（5）合金中铝的质量分数为9（7分）（2011武昌区校级三模）钛（ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（tio2）是目前最好的白色颜料制备tio2和ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位含有fe2o3的钛铁矿（fetio3）制取tio2的流程如下：（1）ti的原子序数为22，ti位于元素周期表中第周期，第族（2）步骤加fe的目的是；步骤冷却的目的是（3）上述制备tio2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理（4）由金红石（tio2）制取单质ti，涉及到的步骤为：已知：c（s）+o2（g）=co2（g）；h=393.5kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=566kjmol1tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s）+o2（g）；h=+141kjmol1则tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的h=反应ticl4+2mg=2mgcl+ti 在ar气氛中进行的理由是10（3分）（2013秋船营区校级月考）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：西地碘片商品名：华素片英文名：cydiodine tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等遮光、密闭、在凉处保存二年（1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是（写分子式）；请推断该华素片（“是”或“不是”）白色说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2ml蒸馏水，再加入约2ml（填选项字母）后用力振荡；a酒精 b热裂汽油 c四氯化碳 d甘油选用该液体做实验的理由是在如图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验11（3分）（2013秋船营区校级月考）含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3：铝镁合金溶液测定沉淀的质量（1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？（2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？12（3分）（2013秋船营区校级月考）工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是al2o3，含有fe2o3杂质）中得到纯净的al2o3，然后电解al2o3得到铝如图是从铝土矿中提纯al2o3的简单示意图其中涉及的一个反应是2naalo2+co2+3h2ona2co3+2al（oh）3【1】图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂是【2】试推断物质：b，c，h，f（填化学式）【3】写出化学方程式：；三、解答题（共2小题，满分8分）13（2012秋宿州期末）由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24l，试求合金中铜的质量分数14（8分）（2013秋蔚县校级期中）碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：配制0.1 moll1的hcl溶液和0.1 moll1的naoh溶液各100ml；取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0ml蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1 moll1的naoh溶液滴定，用去v ml达到滴定终点；向烧杯中加入25ml 0.1 moll1的hcl溶液（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：（2）在如图所示的仪器中配制0.1 moll1的hcl溶液和0.1 moll1的naoh溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是ml（4）写出步骤中发生的有关反应的离子方程式：（5）在进行步骤时，判断到达滴定终点时的标志是（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是四、推断题15（8分）（2013秋船营区校级月考）某新型无机非金属材料a，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征a可由化合物b经下列反应制得：b+nh3c；c经隔绝空气高温分解得到a为探究b的组成，进行了下图所示的转化实验，图中g、f、h均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质请回答下列问题：（1）写出化合物b和化合物g的化学式、（2）写出反应的离子方程式：（3）写出c经隔绝空气高温分解得到a的化学方程式：（4）分析反应，你能得出的结论是（合理即可）16（8分）（2013秋船营区校级月考）a元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含a元素的一种化合物b可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，b与烧碱反应生成含a元素的化合物d（1）易与b发生化学反应的酸是（填化学名称），该化学反应的重要应用是（2）将b与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成d，同时还生成氧化物c；写出生成d和c的化学反应方程式：要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c氧化铝坩埚 d铁坩埚将过量的c通入d的溶液中发生反应的化学方程式是：（3）b与石灰石、b与纯碱发生相似的化学反应100g b与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2l，100g混合物中石灰石的质量分数是（4）a的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应相同物质的量的a的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为六、填空题17（4分）（2013秋船营区校级月考）人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用据此回答：（1）工业上制备阿司匹林的反应方程式为：（2）麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于剂（3）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：al（oh）3：nahco3：18（11分）（2013秋船营区校级月考）防腐剂是指能防止由引起的腐败变质，以食品保存期的食品添加剂是指以给食品着色和改善食品色泽为目的食品添加剂，按其来源和性质分为和膨松剂根据组成成分的不同可分为和两类，碳酸氢钠能使食品膨松的原因用方程式表示为复合膨松剂一般由、酸类（或酸性物质）和淀粉等组成，淀粉的作用是一些对人体有害的化学物质禁止作为食品添加剂，例如等（至少举出两例）19（3分）（2013秋船营区校级月考）下列为生活中常用药品：a碘酒 b青霉素 c阿司匹林 d葡萄糖注射液 e抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）（1）上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；（2）下列关于药物使用的说法中，正确的是a碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒b长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用c使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验d随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊（3）抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为20（4分）（2014秋灌云县期中）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）21（7分）（2013秋船营区校级月考）尼群地平片可用于治疗高血压其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用它的主要成分的结构简式如下：试根据结构回答下列问题：（1）该物质的分子式为，溶于水（填“能”或“不能”）（2）下列对该物质的描述不正确的是a在一定条件下能发生取代反应b能在酸性条件下发生水解反应c能和溴水发生加成反应d能发生银镜反应（3）该物质在镍催化的条件下最多可以和mol氢气发生反应（填反应类型）（4）请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反应的方程式：22（4分）（2013秋船营区校级月考）每年世界上钢铁的产量都很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题（1）钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是（2）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（3）在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因2013-2014学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1（3分）（2013秋船营区校级月考）1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一”下列有关青霉素的说法不正确的是（）a它是人类发现的第一种抗生素b它是由真菌中的青霉菌产生的c它可以用来治疗由病毒引起的疾病d弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖考点：药物的主要成分和疗效专题：有机化合物的获得与应用分析：a人类发现的第一种抗生素是青霉素；b青霉素是青霉菌产生的；c青霉素是抗生素；d弗莱明获得1945年诺贝尔生理学和医学奖解答：解：a青霉素是人类发现的第一种抗生素，故a正确； b青霉素是真菌中的青霉菌产生的，故b正确；c青霉素是抗生素，可以用来治疗由细菌引起的疾病，故c错误；d弗莱明因为发现青霉素而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖，故d正确故选c点评：本题考查药物的成分和化学史等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2（3分）（2012秋濠江区校级期末）下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）a亚硝酸钠b食盐c蔗糖d味精（谷氨酸钠）考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：有机化合物的获得与应用分析：a根据亚硝酸钠有毒分析判断；b食盐具有咸味，是常用的调味剂；c蔗糖具有甜味，是常用的甜味剂；d味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠；解答：解：a亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故a正确； b食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故b错误；c蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故c错误；d味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故d错误；故选a点评：本题考查食品添加剂的使用，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断，注意基础知识的积累，本题难度不大3（3分）（2013秋扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）a阿司匹林属于羧酸类有机物b阿司匹林有解热镇痛的作用c服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应d阿司匹林不能水解考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：a、含有羧基的有机物属于羧酸类有机物；b、根据阿司匹林的用途来回答；c、根据阿司匹林的性质结合生活实际来回答；d、含有酯基的有机物质可以发生水解反应解答：解：a、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故a正确；b、阿司匹林是一种解热镇痛药，故b正确；c、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故c正确；d、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故d错误故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累4（3分）（2012秋凤凰县校级期中）2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念绿色奥运是指（）a加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛b严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争c把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件d奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料考点：常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；合成材料专题：化学应用分析：根据绿色奥运是指：要用保护环境、保护资源、保护生态平衡的可持续发展思想，指导奥运建设，尽可能减少对环境和生态系统的负面影响解答：解：a、加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛，和绿色奥运无关，故a错误；b、严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争，和绿色奥运无关，故b错误；c、绿色奥运的首要指导思想就是保护环境，故c正确；d、“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块etfe膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度led材料，钒氮钢含有钒、氮、铁三种元素属于铁的合金不是天然的，etfe膜材料n也是合成材料，故d错误；故选：c点评：本题以举办2008北京奥运会为背景，综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识5（3分）（2012秋上杭县校级期中）下列叙述中不正确的是（）a棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料b塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料c不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别d造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；有机高分子化合物的结构和性质专题：有机化合物的获得与应用分析：a天然有机高分子材料，首先是天然其次要求是高分子；b高分子材料是由相对分子质量较高的化合物构成的材料；c不同高分子材料结构不同性质不同；d聚氯乙烯（主要含有c、h、cl三种元素）薄膜在使用中会分解出对人体有害的物质解答：解：a棉花、羊毛、天然橡胶在自然界存在，且是有机高分子材料，故a正确； b塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等相对分子质量较大，是合成高分子材料，故b正确；c线型高分子材料可溶于适当溶剂，受热熔化，可再加工，体型高分子材料很难溶解，受热不熔化，不能再加工，故c正确；d聚氯乙烯（主要含有c、h、cl三种元素）薄膜在使用中会分解出对人体有害的物质，故不能用于盛放和包装食品，故d错误故选d点评：本题考查高分子材料的性质，题目难度不大，注意线型高分子材料可溶于适当溶剂，受热熔化，可再加工，体型高分子材料很难溶解，受热不熔化，不能再加工6（3分）（2012春嘉兴期中）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）a镀锌铁板b镀铜铁板c镀铅铁板d镀锡铁板考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，据此分析解答解答：解：锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极，铁作正极而被保护；铁和铜或铅或锡与电解质溶液构成原电池时，铜或铅或锡作正极，铁作负极而加速被腐蚀，所以在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板，故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道原电池正负极上得失电极即可解答，难度不大二、实验题7（3分）（2013秋船营区校级月考）实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应接着加入过量的naoh溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末（1）白铁镀锌的作用是在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化（2）放出气体速率由快到慢的原因是开始时，c（h+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（h+）变小，反应速率减慢（3）加入过量的naoh溶液的理由是使zn（oh）2完全溶解，而与fe（oh）2分离考点：铁的化学性质；化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题；元素及其化合物分析：（1）白铁镀锌在铁表面增加保护层，铁被保护；（2）反应过程中气体速率减慢主要是因为盐酸难度减小；（3）依据氢由，氧化锌是两性氢氧化物溶于氢氧化钠，氢氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液分析；解答：解：（1）在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈，故锌比铁活泼，白铁镀锌时，一旦镀锌铁皮被磨损，保护铁不被腐蚀；答案为：在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；（2）白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐渐减少，镀锌铁皮与盐酸反应，开始时，c（h+）大，又形成原电池，反应速率快； 随着反应进行，c（h+）变小，反应速率减慢；故答案为：开始时，c（h+）大，又形成原电池，反应速率快； 随着反应进行，c（h+）变小，反应速率减慢；（3）在氯化锌、氯化亚铁混合液中，加入naoh溶液，生成zn（oh）2与fe（oh）2加入过量的naoh溶液，使zn（oh）2完全溶解，而与fe（oh）2分离；故答案为：使zn（oh）2完全溶解，而与fe（oh）2分离；点评：本题考查了金属与酸反应生成的盐溶液和氢氧化钠反应的过程分析，氢氧化锌可溶于氢氧化钠溶液，铁及其化合物性质是解题关键，题目难度中等8（6分）（2013秋库尔勒市校级月考）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为托盘天平、砝码、镊子、小烧杯（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有al3+、mg2+、cl等离子，滤渣中含有cu、si，在溶解、过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式h+ohh2o、al3+4ohalo2+2h2o、mg2+2ohmg（oh）2（4）在第（3）步的滤液中通入足量co2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g（5）合金中铝的质量分数为考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：（1）使用托盘天平称取样品质量样品放在玻璃器皿中；（2）铝与盐酸应生成氯化铝、mg与盐酸反应生成氯化镁，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠；（4）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；（5）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水；氧化铝中al元素质量即为合金中al的质量，进而计算al的质量分数解答：解：（1）称量固体药品要用托盘天平（附砝码）、镊子、小烧杯，故答案为：托盘天平、砝码、镊子、小烧杯；（2）铝与盐酸应生成氯化铝、mg与盐酸反应生成氯化镁，过滤，滤液中主要含有al3+、mg2+、cl等离子，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：al3+、mg2+、cl等；cu、si；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：h+ohh2o、al3+4 ohalo2+2 h2o、mg2+2 ohmg（oh）2，故答案为：h+ohh2o、al3+4 ohalo2+2 h2o、mg2+2 ohmg（oh）2；（5）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水，反应方程式为：2al（oh）3al2o3+3 h2o，氧化铝中铝的质量为bg=g，即为ag合金中al的质量为=g，故合金中al的质量分数=100%=，故答案为：点评：本题考查物质含量的测定，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力9（7分）（2011武昌区校级三模）钛（ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（tio2）是目前最好的白色颜料制备tio2和ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位含有fe2o3的钛铁矿（fetio3）制取tio2的流程如下：（1）ti的原子序数为22，ti位于元素周期表中第四周期，第b族（2）步骤加fe的目的是将fe3+还原为fe2+；步骤冷却的目的是析出（或分离、或得到）feso47h2o（3）上述制备tio2的过程中，可以利用的副产物是feso47h2o；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理（4）由金红石（tio2）制取单质ti，涉及到的步骤为：已知：c（s）+o2（g）=co2（g）；h=393.5kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=566kjmol1tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s）+o2（g）；h=+141kjmol1则tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的h=80kjmol1反应ticl4+2mg=2mgcl+ti 在ar气氛中进行的理由是防止高温下mg（ti）与空气中的o2（或co2、n2）作用考点：制备实验方案的设计；用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁粉的作用由步骤的前后以及最后所得产物中的feso47h2o分析，不难得出是为了除去混合溶液中的fe3+；步骤冷却的目的由操作过滤和得到的物质是feso47h2o可得，是为降低feso47h2o的溶解度；上述过程中，可以利用的副产物也可从反应产物入手分析为feso47h2o、co、mgcl2；mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出ar气作用为保护气，防止mg和空气中物质反应；图示水浸过程生成h2tio3同时生成的h2so4溶液（tioso4+2h2o=h2tio3+h2so4），应加入碱性物质处理，依盖斯定律，根据已知，可推算出2c（s）+o2（g）=2co（g）的h=2（393.5）+566=221 kjmol1，由此结合可推算出h=221+141=80 kjmol1解答：解：（1）ti位于元素周期表中第四周期b族，故答案为：四；b；（2）铁粉的作用是为了除去混合溶液中的fe3+；步骤冷却的目的由操作过滤和得到的物质是feso47h2o可得，是为降低feso47h2o的溶解度，故答案为：将fe3+还原为fe2+；析出（或分离、或得到）feso47h2o；（3）得到的副产物为feso47h2o，图示水浸过程生成h2tio3同时生成的h2so4溶液（tioso4+2h2o=h2tio3+h2so4），应加入碱性物质处理，可以是石灰（或碳酸钙、废碱），故答案为：feso47h2o； 石灰（或碳酸钙、废碱）；（4）依盖斯定律，将+2可得：tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g），h=（+141kjmol1）+2（393.5kjmol1）（566kjmol1）=80 kjmol1，mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出ar气作用为保护气，防止mg和空气中物质反应，故答案为：80 kjmol1； 防止高温下mg（ti）与空气中的o2（或co2、n2）作用点评：本题以工业生产流程为背景材料的信息题，考查了化学基本理论和基础知识，题型比较新颖，属中等难度流程类试题往往通过对某种重要化工产品的工业生产流程简图分析，考查应用化学反应原理、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识、绿色化学以及以经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？10（3分）（2013秋船营区校级月考）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：西地碘片商品名：华素片英文名：cydiodine tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等遮光、密闭、在凉处保存二年（1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是i2（写分子式）；请推断该华素片不是（“是”或“不是”）白色说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是碘易升华（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2ml蒸馏水，再加入约2mlc（填选项字母）后用力振荡；a酒精 b热裂汽油 c四氯化碳 d甘油选用该液体做实验的理由是ccl4与水互不相溶，且碘在ccl4中的溶解度比在水中溶解度大在如图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘；（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验淀粉更方便，更适合于家庭小实验考点：药物的主要成分和疗效；探究物质的组成或测量物质的含量专题：化学应用分析：（1）根据说明书内容来回答药片的成分，结合物质的性质来保存物质；（2）碘单质易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不相溶，密度比水大；（3）碘单质遇淀粉变蓝，可以用于碘单质的检验；（4）淀粉是家庭常用物品，四氯化碳不常见解答：解：（1）华素片主要活性成分是分子碘；碘为紫黑色固体；碘单质受热易升华，所以要避光、密闭并置于阴凉处保存，故答案为：i2；不是；碘易升华；（2）由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶，故四氯化碳可把碘萃取，溶液分层，下层紫红色；由于酒精、甘油与水混溶，故无法萃取碘单质，而热裂汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，故不能选酒精、甘油、热裂汽油做萃取剂，故答案为：c；ccl4与水互不相溶，且碘在ccl4中的溶解度比在水中溶解度大；（3）根据碘单质遇淀粉变蓝的特性来检验碘单质，方法是：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘，故答案为：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘；（4）淀粉是家庭常用物品，四氯化碳不常见，故淀粉更方便，更适合于家庭小实验，故答案为：淀粉更方便，更适合于家庭小实验点评：本题考查碘单质的性质以及萃取的原理知识，难度中等可以根据所学知识进行回答11（3分）（2013秋船营区校级月考）含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3：铝镁合金溶液测定沉淀的质量（1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？（2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？考点：化学实验方案的评价；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验评价题分析：（1）实验设计1、镁和铝与酸反应生成的氢气；实验设计2、铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气；实验设计3、镁铝和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀是氢氧化镁的质量，氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液；（2）实验设计1：mg、al均与盐酸反应，生成h2，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；实验设计2：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据剩余固体质量可求出mg的质量分数；实验设计3：mg、al与盐酸反应后，再加入过量naoh溶液，mg2+生成mg（oh）2沉淀，al3+生成naalo2溶液，根据mg（oh）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数解答：解：（1）实验设计1、镁和铝与酸反应生成的氢气，反应的离子方程式为：mg+2hclmgcl2+h2、2al+6hcl2alcl3+3h2；实验设计2、铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，反应的离子方程式为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2；实验设计3、镁铝和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀是氢氧化镁的质量，氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：mg+2hclmgcl2+h2、2al+6hcl2alcl3+3h2、mgcl2+2naoh2nacl+mg（oh）2、alcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2o；答：mg+2hclmgcl2+h2、2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2、mgcl2+2naoh2nacl+mg（oh）2、alcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2o；（2）实验设计1：mg、al均与盐酸反应，生成h2，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；实验设计2：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据剩余固体质量可求出mg的质量分数；实验设计3：mg、al与盐酸反应后，再加入过量naoh溶液，mg2+生成mg（oh）2沉淀，al3+生成naalo2溶液，根据mg（oh）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数答：上述三个方案都可测出镁的质量分数点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及镁和铝的化学性质、化学实验方案的设计，物质含量测定、化学计算等，难度中等，掌握镁和铝的化学性质是解题的关键12（3分）（2013秋船营区校级月考）工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是al2o3，含有fe2o3杂质）中得到纯净的al2o3，然后电解al2o3得到铝如图是从铝土矿中提纯al2o3的简单示意图其中涉及的一个反应是2naalo2+co2+3h2ona2co3+2al（oh）3【1】图示中（1）的实验操作是过滤；图示中（2）加入的试剂是ca（oh）2【2】试推断物质：bnaalo2，cfe2o3，hcaco3，fal2o3（填化学式）【3】写出化学方程式：al2o3+2naoh2naalo2+h2o；na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh；2al（oh）3al2o3+3h2o；2al2o34al+3o2考点：无机物的推断；镁、铝的重要化合物专题：推断题；几种重要的金属及其化合物分析：溶液b中通入co2产生沉淀，说明b溶液为naalo2溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是naoh溶液，操作（1）过滤，沉淀c为fe2o3，则溶液d为na2co3，反应为：ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh，故沉淀h为caco3，沉淀e为al（oh）3，f为al2o3，反应是电解氧化铝得到al与氧气，据此解答解答：解：溶液b中通入co2产生沉淀，说明b溶液为naalo2溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是naoh溶液，操作（1）过滤，沉淀c为fe2o3，则溶液d为na2co3，反应为：ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh，故沉淀h为caco3，沉淀e为al（oh）3，f为al2o3，反应是电解氧化铝得到al与氧气，【1】图示中（1）的操作是过滤；图示中（2）加入的试剂是ca（oh）2，故答案为：过滤；ca（oh）2；【2】由上述分析可知，b为naalo2，c为fe2o3，h为caco3，f为al2o3，故答案为：naalo2；fe2o3；caco3；al2o3；【3】反应的化学方程式为：al2o3+2naoh2naalo2+h2o；反应的化学方程式为：na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh；反应的化学方程式为：2al（oh）3al2o3+3h2o；反应的化学方程式为：2al2o34al+3o2，故答案为：al2o3+2naoh2naalo2+h2o；na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh；2al（oh）3al2o3+3h2o；2al2o34al+3o2点评：本题考查化学工艺流程、无机物推断等，难度中等，侧重化学方程式的考查，理解工业流程、掌握元素化合物性质是关键，难度中等三、解答题（共2小题，满分8分）13（2012秋宿州期末）由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24l，试求合金中铜的质量分数考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：cu不与盐酸反应，而zn能与盐酸发生反应：zn+2hcl=zncl2+h2，由生成氢气的体积，根据方程式计算zn的质量，进而计算cu的质量分数解答：解：设合金中含zn质量为x g，则：zn+2hcl=zncl2+h2 65 g 22.4 lx g 2.24 l 则65g：xg=22.4l：2.24l，解得x=6.5 g，则cu的质量分数为100%=35%，答：合金中铜的质量分数为35%点评：本题考查混合物有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握根据方程式的计算14（8分）（2013秋蔚县校级期中）碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：配制0.1 moll1的hc