高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 金属晶体（含解析）.doc

金属晶体1、250 和1.01105 pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.76 kj/mol，自发进行的原因是（）a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减反应 d熵增效应大于能量效应【答案】d【解析】该反应能够自发进行，说明56.76(250273)s0，显然s0；或者说该反应h0且能够自发进行，那么该反应的s0，是熵增加的反应。2、某溶液中仅含na+、h+、oh-、ch3coo-四种离子，下列说法错误的是（ ） a溶液中四种粒子之间可能满足：c（na+）c（oh-）c（ch3coo-）c（h+）b若溶液中部分粒子间满足：c（ch3coo-）=c（na+）则该溶液一定呈中性c若溶液中溶质仅为ch3coona，则粒子间一定满足：c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）d若溶液中的溶质为ch3coona和ch3cooh，则溶液中粒子间一定满足：c（ch3coo-）c（na+）c（h+）c（oh-）【答案】d 3、常温下，0.1mol/l hx的ph=1，0.1 mol/lch3cooh的ph=2.9。下列说法中不正确的是（ ） ahx和ch3cooh均可抑制水的电离b将hcl与hx各0.1mol溶于水配成1l混合溶液，则溶液的c(h+)=0.2 mol/lc等物质的量浓度等体积的hx与ch3coona两溶液混合后所得溶液中：c(na+)c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d向等浓度等体积的hx和ch3cooh溶液中，分别加入同浓度的aoh溶液，欲使两者ph均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者【答案】c 4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax、nay、naz溶液的ph 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（ ） a. hxhyhz b. hxhzhy c. hzhyhx d. hy hxhz【答案】a 5、下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的a. 将alcl3溶液蒸干灼烧制备al2o3b. 向沸水中滴加几滴fecl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备fe（oh）3胶体c. 向某溶液中加入稀h2so4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有cod. 相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/l的na2co3和ch3coona溶液的ph比较ch3coo和co结合h+的能力强弱【答案】c 6、将alcl3和naalo2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是（ ）a、均得到al2o3 b、alcl3和naalo2 c、alcl3和al2o3 d、al2o3和naalo2【答案】d 7、25时体积为1l浓度为0.15moll1的naoh溶液充分吸收2.24lco2（标准状况），温度恢复到25下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（）a反应过程中co2过量，溶液的ph7b水的离子积常数kw1014c2c（na+）=3c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）dc（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）【答案】c【解析】解：a、n（co2）=0.1mol，n（naoh）=0.15l1mol/l=0.15mol，二者发生：2co2+3oh=co32+hco3+h2o，溶液显示碱性，ph大于7，故a错误；b、25水的离子积常数kw=1014，故b错误；c、n（co2）=0.1mol，n（naoh）=0.15l1mol/l=0.15mol，二者发生：2co2+3oh=co32+hco3+h2o，溶液中主要存在na+、co32、hco3、h2co3，根据物料守恒，应有2c（na+）=3c（h2co3）+c（hco3）+c（co32），故c正确；d、在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根了；紫的水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故d错误故选c8、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是a提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化b抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化c检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验d确认某溶液中含有so42时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验【答案】d9、关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（）a等浓度的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)b新制氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)d物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，离子浓度可能的关系为c(na)c(oh)c(ha)c(hb)【答案】b10、下列说法不正确的是（）a在固定体积的密闭容器中发生可逆反应a(s)b(g)c(g)d(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态b对于反应c(s）+co2(g) 2co(g) h 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大c向0.1moll-1的nh3h2o中加入氯化铵固体，则溶液中增大d常温下向mg(oh)2悬浊液中加入mgcl2浓溶液后，溶液中不变【答案】c【解析】选项a中只有a是固体，气体质量不断变化，容器体积又固定，因而密度可以作为判断依据；选项b中反应是吸热反应，化学平衡常数增大，说明温度升高，因而反应速率也一定增大，b项正确：，加入氯化铵固体后增大了nh浓度，因温度不变kb不变，故减小，c项错；，d项正确。11、为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：(1)配制100 ml 0.1 mol/l碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取_g碳酸钠晶体(na2co310h2o)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到_(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 ml 0.1 mol/l碳酸钠溶液。(2)在锥形瓶中加入20 ml上述配制的na2co3溶液，然后加入2 ml酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25 ml的酸式滴定管中加入10 ml 1 mol/l的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：_。(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 ml，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中(填“有”或“没有”)co，所以碳酸钠溶液中的oh- 浓度大小与有关。(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：_。【答案】(1)2.9100 ml容量瓶(2)溶液中出现白色沉淀(3)没有co(4)碳酸根水解产生oh-，在该溶液中加入ca2+，ca2+与co反应生成caco3，破坏了溶液中na2co3的水解平衡，使平衡co+h2o hco +oh-向逆反应方向移动，溶液中的oh-浓度逐渐降低12、已知25时有关物质的电离平衡常数：弱酸ch3cooh苯酚h2co3电离平衡常数1.75l051.1l010k1=4.4l07 k2=4.7l011下列叙述错误的是( )a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（c6h5ona）ph（na2co3）ph（nahco3）ph（ch3coona）b向苯酚钠溶液中通入少量co2气体反应为：c6h5o +h2o + co2 c6h5oh +hco3 c等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 naoh稀溶液等体积混合后溶液中：c(na+)c(c6h5o)c(oh)c(h+)dnahco3和na2co3混合液中，一定有c(na+)+ c(h+)c(oh)+ c(hco3) +2c(co32)【答案】a【解析】根据电离平衡常数可以推出弱酸酸性的强弱，ch3cooh h2co3 苯酚 hco3-,根据越弱越水解，对应的弱酸的盐溶液ph越大，得出等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（na2co3）ph（c6h5ona）ph（nahco3）ph（ch3coona），a错误；根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量co2气体反应为：c6h5o +h2o + co2 c6h5oh +hco3，b正确；等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 naoh稀溶液等体积混合，恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠是强碱弱酸盐，会水解显碱性，所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 naoh稀溶液等体积混合后溶液中：c(na+)c(c6h5o)c(oh)c(h+)，c正确 ；根据电荷守恒，nahco3和na2co3混合液中，一定有c(na+)+ c(h+)c(oh)+ c(hco3) +2c(co32)，d正确。13、下列说法错误的是（）anahco3溶液加水稀释，的比值保持增大b在0.1 moll一1氨水中滴加0lmoll一1盐酸，恰好完全中和时溶液的ph7c向0lmol/l na2s03溶液中加人少量naoh固体，c（na+）、c（so32）均增大d0lmoll一1氨水加水稀释，溶液中c（h+）和c（oh）都减小【答案】d【解析】解：a、nahco3溶液加水稀释，促进hco3的水解，n（hco3）较小，n（na+）不变，则的比值保持增大，故a正确；b、恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以溶液的ph7，故b正确；c、向0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（na+）、c（so32）均增大，故c正确；d、氨水加水稀释，促进电离，体积增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以c（h+）增大，故d错误；故选d14、下列各组数据中，其比值为2:1的是a氨水与(nh4)2so4溶液混合所得ph=7的溶液中，c(nh4):c(so42)b相同温度下，0.2 moll1乙酸溶液与01 moll1乙酸溶液中c(h)之比cna2co3溶液中，c(na):c(co32)dph=12的ba(oh)2溶液与ph=12的koh溶液中，cba(oh)2:c(koh)【答案】a15、下列说法与盐的水解无关的是（）纯碱溶液去油污实验室配制fecl3溶液时,往往在fecl3溶液中加入少量的盐酸用nahco3和al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在nh4cl溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与氨态氮肥不能混合施用a b c d全有关【答案】d【解析】试题分析：水解吸热，因此热的纯碱溶液碱性增强，去油污效果好；氯化铁溶于水，发生水解，溶液显酸性，加入盐酸可以防止铁离子的水解；碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成co2和氢氧化铝沉淀；氯化铵水解溶液显酸性，加入镁粉可以置换出氢气；草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，混合使用会降低肥效，所以正确的答案选d。考点：考查水解的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题。主要是考查学生对水解原理的熟悉、了解掌握程度，以及灵活运用水解原理解决实际问题的能力。16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、己知na2so3溶液中存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，请用na2so3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程a试剂是 ，操作和现象是 【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深【解析】na2so3溶液中存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，所以na2so3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡so32+h2ohso3+oh向着正向移动，故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深18、某学生用0.100 0 moll-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 ml溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。(2)滴定:.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。.移取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示,则a=;烧碱样品的纯度为%。【答案】(1)500 ml容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 ml容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤仰视,起始读数偏大;步骤俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 ml,故naoh的纯度为100%=80.8%。19、已知100 kpa、298.15 k时氢氟酸的电离过程hf（aq）h+(aq)+f-(aq) h=-12.5 kjmol-1 s=-102.5 jmol-1k-1。试判断该过程的自发性。【答案】该过程为非自发过程【解析】h-ts=-12.5 kjmol-1-298.15 k（-102.510-3 kjmol-1k-1）=18.1 kjmol-10。答案：该过程为非自发过程20、室温下，现有a、b、c、d、e、f六种常见化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有cl、oh、ch3coo、no3、so42、co32，现将它们分别配成0.1mol/l的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/ml）测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加na2s溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：a 、b 、c （2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式： （3）d与e的溶液反应离子方程式是： 【答案】（1）ba（oh）2；agno3；ca（ch3coo）2；（2）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2【解析】解：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/ml，则1l溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：=0.04125mol，即：氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/l，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，测得溶液a、c、e呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为aec，则a为碱，溶液中含有大量的oh离子，oh离子与ag+，ca2+，fe2+，al3+等离子不能大量共存，故a只能为ba（oh）2，根据越弱越水解，e应为碳酸盐，根据离子共存，只能为k2co3，c为醋酸盐；向b溶液中滴加na2s溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则b为硝酸银溶液；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，无明显现象，说明b中不含so42离子；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明f中含有fe2+离子，综上分析可知，a为ba（oh）2，b为agno3，c为ca（ch3coo）2，d为alcl3，e为k2co3，f为feso4，（1）根据分析可知，a为ba（oh）2，b为agno3，c为ca（ch3coo）2，故答案为：ba（oh）2；agno3；ca（ch3coo）2；（2）氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）d为alcl3，e为k2co3，二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2，故答案为：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co221、如下图所示，a到l为常见物质或该物质的水溶液，b在a气体中燃烧产生棕黄色烟，b、g为中学化学中常见金属单质，i的焰色反应为黄色，组成j的元素原子核内只有一个质子，f为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)k的电子式为_，所含的化学键有_。(2)若d的水溶液呈棕黄色，则d的水溶液与g反应的总离子方程式为_。若d的水溶液呈蓝色，b与c反应的化学方程式为_ _。(3)若将f通入一定量k的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_。【答案】(1)nah离子键、共价键(或极性共价键)(2)6na2fe36h2o=2fe(oh)36na3h2cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o(3)c(na)c(h)c(oh)c(hco3)2c(so32)【解析】(1)由j的元素原子核内只有一个质子知j为h2；i的焰色反应为黄色，所以i含na元素；由金属b在a气体中燃烧产生棕黄色烟可知a为cl2，b为fe或cu，则d为fecl3或cucl2，且dgh2ohij，结合i含na元素知g为金属钠，且h2ogkj(h2)，所以k为naoh，其电子式为nah，含有离子键和极性共价键。(2)若d的水溶液呈棕黄色，则d为fecl3，其水溶液与na的反应为：6na2fecl36h2o=2fe(oh)36nacl3h2。若d的水溶液呈蓝色，则d为cucl2，由f为能使品红溶液褪色的无色刺激性气体可知f为so2，则c为浓h2so4，b与c的反应为：cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o(3)无论什么电解质溶液一定满足电荷守恒关系：c(na)c(h)=c(oh)c(hco3)2c(so32)。22、现有四瓶丢失标签的naoh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为a、b、c、d进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）a、w的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。（2）d溶液ph （填“”、“”或“”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的a、b、c、d溶液ph由大到小的顺序是naoh . nh4hso4。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的c溶液与nh4cl溶液相比较，c（nh4）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若在稀溶液中b、c按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为 【答案】(1)al2o3 、 naalo2 (2)大于； co32-+h2ohco3-+oh-(3)naohna2co3alcl3nh4hso4(4) (5) nh4+h+2oh-=nh3h2o+h2o【解析】a与b按物质的量1：3可以生成白色沉淀，再加入b沉淀溶解，可知b是naoh溶液，a是alcl3溶液。b与c加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明c是nh4hso4溶液，则d是na2co3溶液。因此x是al(oh)3，y是nh3，z是co2，w是naalo2溶液。（1）a是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物al2o3，w是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质naalo2 。（2）na2co3强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是co32-+h2ohco3-+oh-。（3）alcl3强酸弱碱盐，溶液显酸性，naoh强碱，溶液显碱性，nh4