高考化学一轮复习 第十一章 第1讲 化学与工农业生产课时训练 新人教版.doc

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第十一章 第1讲 化学与工农业生产课时训练 新人教版1下列关于合成氨工业的说法中正确的是()a从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨气的工厂的效率都很低b由于氨易液化，n2和h2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨气的产率很高c合成氨工业的反应温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反应方向移动d我国合成氨厂采用的压强是20 mpa50 mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：选b。虽然从合成塔出来的气体中nh3只占15%，但由于n2和h2循环使用和不断分离出液氨，所以生产nh3的工厂的效率还是很高，故a错误，b正确。控制反应温度，一是为了使反应速率加快，二是为了使催化剂活性最大，故c项不正确。增大压强有利于nh3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，故采用20 mpa50 mpa，但与催化剂的活性无关，故d项也不正确。2下列说法中不正确的是()a煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低b硬水中加入适量石灰水后，由于生成mg(oh)2、caco3沉淀，水就软化了c永久硬水主要是由含有ca2、mg2的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的d如果用rh型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为ca22hr=car22h解析：选b。加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将mg2引起的永久硬度转化为ca2引起的永久硬度，仍然存在大量ca2。3(2015广东汕头高三模拟)目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中不正确的是()a传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类bncl3可用于水消毒的原因是ncl3跟水反应生成了nh3c用clo2代替cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度d新型水处理剂高铁酸钠(na2feo4)既是消毒剂又是混凝剂解析：选b。解答本题时注意以下两点：(1)选项b中由信息“ncl3可用于水消毒”推知，ncl3跟水反应的生成物中有hclo；(2)高铁酸钠(na2feo4)中的铁是高价铁有强氧化性，其还原产物是fe3。4下列有关工业生产的叙述正确的是()a用明矾净水是因为al3水解生成的al(oh)3胶粒具有很强的吸附性b合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高n2、h2的转化率c硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量d工业上将氨气转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定解析：选a。明矾净水是利用al3水解生成的胶体吸附水中的悬浮物。5氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的施用，使农业增产增收、经济效益显著。但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响。请根据相关知识和信息回答下列问题：(1)下图是某品牌化肥包装袋中的部分文字写出以氨气为原料制取该化肥的各步化学方程式_。关于该氮肥的处置和施用正确的方法是_。a与草木灰混合施用b如果结块，可用铁锤敲击c与钙镁磷肥混合施用d在经常排灌水的稻田中施用肥效最高若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是_。(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油(主要成分为c5h12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气h2和co2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气nh3(换算成h2的物质的量)和co2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_。(3)近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体富营养化的原因。_。解析：(1)首先以nh3为原料通过催化氧化法制得hno3，然后使hno3与nh3化合成nh4no3。因k2co3水解显碱性，与nh4no3混合后生成氨气，挥发导致肥效降低；nh4no3受热或重击时易发生剧烈爆炸；nh4no3水解显酸性，可使ca3(po4)2、mg3(po4)2缓慢溶解，有利于作物吸收；土壤胶粒带负电荷，易吸附阳离子(nh)，而no会随水流失。nh4no3的纯度100%98%。(2)由反应方程式2nh3co2co(nh2)2h2o，n23h22nh3可知，当h2和co2体积之比为31时原料利用率最高。又由ch42h2o(g)=co24h2，c2h2o(g)=co22h2，c5h1210h2o(g)=5co216h2知所得h2和co2物质的量之比最接近31的是c5h12。(3)水体富营养化是化肥、含磷洗衣粉的大量使用，以及生活污水排放到江河湖泊及海洋中，使水中含有丰富的氮、磷元素，导致藻类植物大量繁殖。答案：(1)4nh35o24no6h2o；2noo2=2no2；3no2h2o=2hno3no；nh3hno3=nh4no3c98%(2)丙(3)含n、p化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而发生“水华”、“赤潮”6(2015辽宁沈阳模拟)制取硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)合成氨的原料通常来自_。(2)已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1。请解释：可逆反应_。为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取的措施是_。(3)氨催化氧化的化学方程式为_，铂铑合金网的作用_，铂铑合金网未预热也呈红热状态的原因是_。(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出化学反应方程式_。(5)硝酸铵的两种主要用途是_。(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的h2和n2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，试求此时n2的转化率和平衡混合气体中nh3的体积分数。解析：(1)氮气的来源是空气，而氢气来源于燃料(煤、石油产品等)与水反应的产物。(2)可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应；为提高合成氨的产率，可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施。(3)氨的催化氧化反应为放热反应，故铂铑合金网虽未预热也呈红热状态。(4)氮的氧化物可以用碱液吸收消除其危害。(6) ，则n(n2)n(h2)6.519.513，设混合气体的物质的量为4 mol，平均相对分子质量与气体的物质的量成反比，设反应后气体的物质的量为x mol，则有：，x3.4，反应前后气体的物质的量差值为0.6 mol，设反应消耗n2的物质的量为y mol，生成氨的物质的量为z mol，则有：n23h22nh3物质的量之差1 2 2y z 0.6y0.3 z0.6，n2的转化率为100%30%；氨的体积分数为100%17.6%。答案：(1)n2取自于空气，h2可来自于水煤气(2)在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应增压、适当温度和使用铁触媒等(3)4nh35o24no6h2o催化作用氨的催化氧化反应是放热反应，保证ptrh合金网达到一定温度而不必预热(4)可用碱溶液吸收氮的氧化物：nono22naoh=2nano2h2o(5)nh4no3可作化肥和炸药(6)30%；17.6%7某工业废水中含有cn和cr2o等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理。回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_。(2)流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(3)含cr3的废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_。(4)反应中，每消耗0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为_。(5)取少量待检水样于试管中，加入naoh溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加naoh溶液至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：_ (用离子方程式表示)。解析：含cn的废水在碱性条件下，cn与clo发生氧化还原反应：cnclo=cnocl。含cr2o的废水在酸性条件下与s2o发生氧化还原反应生成so和cr3。当消耗0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，即有1 mol cr2o反应时转移6 mol电子，故cr2o的还原产物是cr3，二者反应的离子方程式为3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o。答案：(1)氧化还原法(2)cnclo=cnocl(3)调节废水ph，使其转化成cr(oh)3沉淀除去(4)3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o(5)cu22oh=cu(oh)2、cu(oh)2(s)s2(aq)=cus(s)2oh(aq)8(2015四川成都高三调研)将磷肥生产中形成的副产物石膏(caso42h2o)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除caso42h2o、kcl外，还需要_等原料。(2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为_。(3)过滤操作所得固体有_(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤操作所得滤液是(nh4)2so4溶液。检验滤液中含有nh的方法是_。(5)氯化钙结晶水合物(cacl26h2o)是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其_，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途：_。解析：(2)caso4是微溶物，c