高考化学一轮复习 专题专项训练4 速率、平衡图像题 新人教版.doc

专题专项训练(四)速率、平衡图像题 1在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 moll1的ch4与co2，在一定条件下发生反应：co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g)，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是()a上述反应的h0b压强p1p2p3p4c1 100 该反应的平衡常数为64d压强为p4时，在y点：v(正)bab若t2t1，则正反应一定是放热反应c达到平衡时a2的转化率大小为：bacd若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb6(2015临沂二模)t0时，在2 l的密闭容器中发生反应：x(g)y(g)z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，x的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()a该反应的正反应是吸热反应bt0，从反应开始到平衡时：v(x)0.083 moll1min1c图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%dt1时，若该反应的平衡常数k50，则t1t07(2015盐城模拟)甲醇脱氢可制取甲醛ch3oh(g)hcho(g)h2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1 l的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是()a脱氢反应的h0b600 k时，y点甲醇的v逆v正c从y点到z点可通过增大压强d在t1 k时，该反应的平衡常数为8.18用co合成甲醇(ch3oh)的化学方程式为co(g)2h2(g)ch3oh(g)ht2t3b正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)c平衡常数：k(a)k(c)k(b)k(d)d平均摩尔质量：m(a)m(d)9如图所示表示两个常见的固氮反应：n23h22nh3和n2o22no的平衡常数(lg k)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是()a反应为放热反应b常温下，反应的反应速率很大，而反应的反应速率很小c升高温度，反应的反应速率增大，反应的反应速率减小d在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大10在密闭容器中进行反应：x(g)3y(g)2z(g)，有关下列图像的说法不正确的是()a依据图a可判断该反应的正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h011(2015成都模拟)可逆反应n23h22nh3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用e1、e2或e3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1t6”表示)。(3)图2中t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。12(2015衡水中学模拟)甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。(1)已知：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h25 kjmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 l的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质ch3ohch3och3h2oc(moll1)0.81.24？平衡时，c(ch3och3)等于_ moll1，反应混合物的总能量减少_ kj。若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的ch3oh，请在下图中画出ch3oh的转化率和浓度的曲线示意图。(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应为_、正极的反应为_。答 案1选ab项，压强p1p2p3p4；c项1 100 该反应的平衡常数为1.638 4; d项，压强为p4时，在y点：v(正)v(逆)。2选b由于升高温度，b的转化率增大，说明平衡正向移动，可推知该反应是吸热反应，a错。在t1温度下，由a点达平衡时，b的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可知b的转化率会不断增大，故c错。在t2温度下，c点要达到平衡状态，此过程中b的转化率不断增大，说明该过程v正v逆，d错。3选c增大压强平衡将向正反应方向移动，有v正v逆，c错误。4选b由两个图像可知，m的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物q的体积分数增加，b正确。5选aa项，在t2和n(a2)不变时达到平衡，增加b的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。6选d由图a可知x、y、z物质的量变化之比为112，则k0为33.350，平衡常数越小，温度越高，d正确。7选dt1 k时，反应的甲醇的平衡转化率为0.9，平衡常数为k8.1，d正确。8选cc项，平衡常数只受温度影响，由于h0，温度越高，平衡常数越小，正确。9选d温度升高，反应的lg k减小，说明反应是放热反应，反应的lg k增大，说明反应是吸热反应，a错误。k值的大小只表示反应进行的程度，与反应速率无关，b错误、d正确。不论反应是放热还是吸热，温度升高反应速率均加快，c错误。10选dd项，由图d可以看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即h0，错误。11解析：(1)根据图1可知，从n2和h2反应生成1 mol nh3过程中放出的热量为(e3e1) kj，所以n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h2(e3e1) kj/mol。答案：(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h2(e3e1) kj/mol(2)催化剂t2t3(3)减小压强升高温度12解析：由表中数据知起始时c(ch3oh)0.81.2423.28 (moll1)，设平衡时c(ch3och3)x mol