高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素卤素课时作业.doc

富集在海水中的元素氯、溴、碘1. 向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是()新制氯水氯酸钾溶液 盐酸四氯化碳a bc d解析：新制氯水和盐酸中有cl，能与硝酸银溶液反应生成agcl沉淀；氯酸钾和四氯化碳都不能电离出cl，故不能生成沉淀。答案：d2氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟b通常状况下，干燥的氯气能和fe反应c纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照h2和cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸d氯气能与水反应生成hclo和hcl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与fe反应，但点燃条件下氯气与fe反应生成fecl3。答案：b3下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a向nahco3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(h)b新制氯水使红色布条褪色(hcl)c将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(cl)d向fecl2溶液中滴加新制氯水，再滴加kscn溶液，溶液呈红色(cl2)解析：a项，新制氯水中存在盐酸，能与nahco3反应产生co2；b项，新制氯水中存在hclo，具有漂白性，能使红色布条褪色；c项，ag与氯水中的cl反应生成白色沉淀agcl；d项，2fe2cl2=2fe32cl，fe3与scn反应使溶液变红色。答案：b4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ()干燥的氯气 液氯新制氯水氯气的苯溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液a bc d解析：氯气、液氯中只含有氯气分子，氯气的苯溶液中存在的是氯气分子和苯分子，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，而不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与ca(clo)2反应生成hclo，酸性溶液使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的hclo使试纸红色褪去；新制氯水中含有盐酸和hclo，符合要求。答案：c5下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：cl2h2o2hclclo氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2o浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hclmn22clcl22h2o漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32hcloa bc d解析：反应生成的hclo为弱酸，应用hclo表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成h和cl的形式。答案：b6目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中不正确的是()a传统的含氯消毒剂易与水中的物质反应形成致癌物质bncl3可用于水消毒的原因是ncl3与水反应生成了nh3c用clo2代替cl2作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度d新型水处理剂高铁酸钠(na2feo4)既是消毒剂又是混凝剂解析：ncl3可用于水消毒的原因是ncl3与水反应生成了hclo：ncl33h2o=nh33hclo，hclo有强氧化性，能杀菌消毒；na2feo4有强氧化性，是一种高效的消毒剂，na2feo4消毒后生成fe3，fe3水解生成fe(oh)3胶体，能吸附水中的杂质，所以na2feo4又是混凝剂。答案：b7气体x可能含有cl2、hbr、co2中的一种或几种，已知x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将x通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体x的成分，下列说法正确的是()a一定含有hbr，可能含有co2b一定不含co2c一定不含cl2和co2d可能含有co2和cl2解析：x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有hbr，由于hbr与cl2不能共存，则一定不含cl2；x通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于hbr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有co2，a项正确。答案：a8物质x是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是()abcd操作向naclo溶液中通入so2向na2co3溶液中滴加盐酸向nahco3溶液中滴加石灰水向kbr溶液中滴加稀氯水xna2so3naclna2co3br2解析：a项中so2会被氧化成so，a项错；b项中nacl不会减少，b项错；由2nahco3ca(oh)2(少)=caco3na2co32h2o及na2co3ca(oh)2=caco32naoh知c项对；d项中生成的br2质量不会减少，d错。答案：c9用下列装置制备并检验cl2的性质，下列有关说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部反应b图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 ml(条件相同)c图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色d图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明cl2有漂白性解析：稀盐酸和mno2不反应，a错误；c项，实验中应生成棕黄色的烟，错误；cl2没有漂白性，而是hclo有漂白性，d错误。答案：b10将cl2通入nabr和nai的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入cl2的体积关系如图所示。则原混合液中nai的物质的量为()a0.5 mol b0.4 molc0.3 mol d0.25 mol解析：根据图示可知a处为nabr和nai，ab段为nabr、nai和nacl，bc段为nabr和nacl，cd段为nacl；最终得到的29.25 g固体为nacl。根据氯元素守恒，则n(cl2)n(nacl) mol0.25 mol；根据图示：02.5v(即00.125 mol cl2)段发生的反应为2naicl2=2nacli2，故n(nai)0.25 mol。答案：d11某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体e的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓h2so4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。答案：(1)比较cl2与hclo的漂白性(或验证cl2是否有漂白性)(2)干燥cl2气体(或吸收e气体中的水)b中布条不褪色，c中布条褪色(3)cl2污染空气，使生物中毒所选尾气处理装置如下图12将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉能杀灭禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_，漂白粉的有效成分是 _。(2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是(用化学方程式表示) _。(3)检验漂白粉溶液中是否含有cl所需的试剂是_，需要用到的仪器是_。(4)有效氯是漂白粉中有效ca(clo)2含量的大小标志。已知：ca(clo)24hcl=cacl22cl22h2o；有效氯100%。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为_。解析：(1)氯气与碱反应一般生成氯盐、次氯酸盐和水。(2)漂白粉的主要成分ca(clo)2易吸收空气中的水和co2而反应生成hclo，hclo见光分解，从而使漂白粉失效。(3)漂白粉中含有cacl2，检验cl的实验方法是加入硝酸酸化的agno3溶液，这是一个简单的试管实验。(4)设反应中生成了2 mol cl2，则所需1 mol ca(clo)2的质量为143 g，漂白粉的质量为218.5 g，故漂白粉中ca(clo)2的质量分数100%65.4%。答案：(1)2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2oca(clo)2(2)ca(clo)2h2oco2=caco32hclo、2hclo2hclo2(3)agno3溶液和稀硝酸试管和滴管(4)65.4%13根据下图的转化关系完成下列有关问题：(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式：e_；i_。(3)在上述转化过程中，b、c、f、h氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)_。解析：由题意知，h使淀粉溶液呈蓝色说明h为i2；因f(橙色)g(钾盐)i2d，所以f为溴水，d为kbr，i为agbr；又因为ckbrbr2e，说明c的氧化性比br2强，则c可能为cl2，e为kcl；b为mno2，a为浓盐酸。答案：(1)mno22cl4hmn2cl22h2obr22i=2bri2(2)kclagbr(3)i2br2cl2mno214某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：ca(clo)2cacl22h2so42caso42cl22h2o他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答：(1)该实验中a部分的装置是_(填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶c中的na2so3已被氧化(简述实验步骤)：_。(3)写出在d装置中发生反应的离子方程式_。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。_。解析：(1)漂白粉与硫酸反应制氯气的装置为固液加热装置，所以选b。(2)验证亚硫酸钠已被氧化，即检验其氧化产物so，所以用盐酸酸化的氯化钡来检验，步骤如下：取溶液少许置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明亚硫酸钠被氧化。(3)d中发生的反应是氯气与碳酸氢钠溶液的反应：首先氯气与水反应，所得产物再与碳酸氢根反应，反应的离子方程式为cl2h2ohclhclo，hhco=co2h2o。(4)有毒气体的制备最后要有尾气处理装置，所以该实验明显的缺陷是没有尾气处理装置，改进方法：将尾气通入naoh溶液中。答案：(1)b(2)取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化(3)cl2h2ohclhclo，hhco=co2h2o(4)将尾气通入naoh溶液中15某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。解析：(2)由ph试纸变蓝(ph约为12)可推知漂粉精溶液呈碱性，由ph试纸褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。(3)由实验a可确定白雾中没有cl2，排除cl2的干扰；酸化的agno3溶液可与hcl反应生成agcl白色沉淀，也可与so2反应生成ag2so4白色沉淀，故通过实验a、b无法判断白雾中含有hcl。(4)so2在实验过程中会被氧化成h2so4，由题干信息知可能会发生反应clclo2h=cl2h2o。要确认实验过程中发生了这个反应，设计实验时可向漂粉精溶液中加入h2so4，观察是否产生cl2。(5)漂粉精的主要成分是cacl2和ca(clo)2，so2被氧化生成h2so4