湖北省武汉部分学校2015届高三二月调研考试理综化学试题.doc

湖北省部分学校2015届高三毕业生(二)月调研考试理科综合试卷本试卷共16页，40题(含选考题）。满分300分。考试用时150分钟命题:武汉二中 考试时间:2015年2月10日上午9:0011:30可能用到的相对原子质量H1 C 12 0 16 P 31 Cu 64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ）A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B.钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物8.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.S2- xr、K+、Ca2+半径逐渐增大D., 与得电子能力相同10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH= 7B.在含有BaS04沉淀的溶液中加人Na2S04固体，c(Ba2+)增大C.含ImolKOH的溶液与lmolC02完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO 3- )D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+o：B(g)#2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法不正确的是（ ）A.10min内甲容器中反应的平均速率v (A) = 0. O25mol L- 1 min1B.由图可知：T1T2，且该反应为放热反应C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.T1起始时甲容器中充人0. 5molA、l. 5molB，平衡时C的浓度仍为1. 5mol L_ 112.分子为C5H902Cl且分子中含有羧基和一个甲基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）( )A.4 B. 5 C. 6 D. 713.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使 其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuS04溶液,一段时间后，下列有关杠杆的偏 向判断正确的是（ )A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A 端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A 端低B端高26.(15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的 Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。已知： (1)步骤2中加热方式 (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是 。(2)步骤3中包含的实验操作名称 。(3)产品莫尔盐最后用 洗涤(填字母编号）。a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeS04 6H20(式量:392)晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液,根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：(甲）方案一:取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol L1的酸性KMn04溶液分三次进行滴定。(乙）方案二:取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。(1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 ，验证推测的方法为: 。(丙）方案三：（通过NH广测定）实验设计图如下所示。取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。(2)装置 (填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是 。量气管中最佳试剂是 (填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。 a.水 b.饱和 NaHC03 溶液 c. CC14若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 27. (13分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解）。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 、用拍丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。IV、向中所得的溶液中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。(2) 中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是 。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ;并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 (请用离子方程式说明）。(4)另取lOOmL原溶液，加人足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。（可能用到的相对原子质量：H1 O 16 Na23 Mg24 A127 Cu64 )28. (15 分）.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：(1)工业上常用方法2和方法3制取Cu2O而很少用方法1，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。(3)方法2采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O的反应式为 。(4)方法3为加热条件下用液态肼（N2H4)还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。.已知H2B在水溶液中存在以下电离：级电离：;请回答下列问题：(5) NaHB溶液_(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是 。(6)某温度下，在0.1lmol.L1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 。(7)某温度下，FeB(s) Fe2+(aq) + B2_(aq) 的平衡常数表达式为K，p = c(Fe2+) C(B2_)，FeB在水中的沉淀溶解衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.a点对应的Ksp等于b点对应的KspB.d点无沉淀生成C.可能通过升温实现由c点变到a点D.此温度下，Ksp= 4 X 10-18mol2 L-236.【化学一选修2化学与技术】(15分）纳米材料二氧化钛(Ti02)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是：.将干燥后的金红石（主要成分Ti02，主要杂质Si02)与碳粉混合装人氯化炉中，在髙温下通人Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀Ti02 xH20。.Ti02 xH20高温分解得到Ti02。 TiCU与SiCl4在常温下的状态是 。中所采取的操作名称 。如实验IV中，应将Ti02 xH20放在 (填仪器编号）中加热。(2)据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的Ti02，Ti02受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H202，其过程大致如下： b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”）。H202能清除路面空气中的GHpCO等，其主要是利用了H202的 _(填“氧化性”或“还原性”）。(3)过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列 空白：取10. 00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 填“偏髙”或“偏低” 或“不变”）。37.化学一选修5物质结构与性质(15分）.铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（Cr03)硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾(1)基态铬原子的电子排布式为 。(2)右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a 点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 (填元素符号）。(3)测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO)。乙 醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸 点（78. 5C)却比乙醛的沸点（20. 8C)高出许多， 其原因是 。氯化铬酰（Cr02Cl2)可用作染料溶剂，熔点为一 96.5C，沸点为117：，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 (填晶体类型）。(5)将CrCl3 6H20溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H20)5Cl2+形式存在。 述溶液中，不存在的微粒间作用力是 (填标号）。A.离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、范德华力CKH20)sC12+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 (6)在酸性溶液中，H202能与重铬酸盐作用生成蓝色的Cr05，离子方程式为： 根据下图所示 Cr2O7-2和 Cr05 的结构判断，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。38.化学一选修5有机化学基础(15分）白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：(1