吉林省吉林市吉林一中高中化学上学期化学过关检测试题（2）（含解析）新人教版必修1.doc

2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（2）一、单项选择1（3分）（2012秋南岗区校级期末）0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的物质的量浓度之比（）a5：2b3：1c15：2d1：32（3分）（2013秋朝阳县校级期中）在标况下，m g气体a与n g气体b的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）a在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nb25、1.25105 pa时，两气体的密度之比为n：mc同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为n：md相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为m：n3（3分）（2012陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）abcd4（3分）（2012秋望江县期末）下列数量的各物质：0.5molnh3，标准状况下22.4lhe，4时9mlh2o，0.2molh3po4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）abcd5（3分）（2013秋莲湖区校级期中）150时，nh4hco3分解为nh3、h2o、co2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）a26.3倍b15.25倍c13.2倍d12倍6（3分）（2013秋南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中na为阿伏加德罗常数）（）abcd二、实验题7（3分）（2009秋雅安期末）（1）用18mol/l浓硫酸配制100ml 1.0mol/l的稀硫酸，若实验仪器有：a100ml量筒 b玻璃棒 c托盘天平 d50ml容量瓶e10ml量筒 f胶头滴管 g50ml烧杯 h100ml容量瓶实验时必须选用的仪器是（填入字母）（2）在配制过程中，下列操作不正确的是a使用容量瓶前需检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用c配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线d定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a定容时俯视读数 b未将洗涤液转入容量瓶c洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶8（3分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和naoh溶液，简述实验方法和步骤，三、计算题9氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物a，为了测定a的组成进行以下实验，取cl2、no2混合气总体积5l，测定反应后所得气体体积随cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律实验测知当cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4l（1）通过分析和计算求得化合物a的化学式为，发生反应的化学方程式（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积v随x变化的函数关系四、推断题10（3分）（2009福州模拟）w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物请回答：（1）w元素是；z元素是（2）化合物wy和wx2的化学式分别是和（3）y和z形成的两种常见化合物的分子式是和（4）写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：11（3分）以苯甲醛为原料合成化合物v的路线如下：（1）反应的反应类型是（2）反应还可生成另外两种化合物，它们与化合物i互为同分异构体，它们的结构简式分别为和（3）化合物与ch3cooh发生酯化反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）（4）下列说法正确的是 （双选，填字母）a化合物i的名称是2硝基苯甲醛b化合物可以发生缩聚反应得到高分子化合物c反应属于还原反应d化合物v的分子式为c16h12n2o4（5）用丙酮代替化合物i发生反应、反应可以得到化合物vi（生产有机玻璃的中间体），化合物vi的结构简式为五、填空实验题12（3分）1.2molcl2与元素a单质完全反应生成0.80molaclx，则x值为13（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3hcl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为mol/l标准状况下，1.00l水（密度：1.00gcm3）吸收l的hcl可制得上述浓盐酸14（3分）（2013秋朝阳县校级期中）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂过氧化钙（cao2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2cao+o2+2xh2o，得到o2在标准状况下体积为672ml，该样品中cao2的物质的量为（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2+全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0g样品中cao的质量为样品中cao2xh2o的x值为15（3分）配制500ml 1moll1nacl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是，偏低的是，无影响的是a振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水b称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）c原容量瓶洗涤后未干燥d移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒e定容时，俯视刻度线16（3分）根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同物质物质的摩尔质量（g/mol）质量0密度（g/cm3）体积（cm3）fe55.857.8al26.982.7h2o181.0h2so4981.83下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题（1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积（填“相同”或“不相同”）（2）决定物质体积大小主要有三个因素：构成物质的微粒数目；微粒的大小；微粒之间的距离而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于（填序号，下同）对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于17（3分）（2014秋高台县校级月考）m（no3）2热分解化学方程式为：2m（no3）22mo+4no2+o2，加热29.6g m（no3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么m的摩尔质量是2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（2）参考答案与试题解析一、单项选择1（3分）（2012秋南岗区校级期末）0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的物质的量浓度之比（）a5：2b3：1c15：2d1：3考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关解答：解：0.5l 1mol/l fecl3溶液中c（cl）=3c（fecl3）=31mol/l=3mol/l；0.2l 1mol/l kcl溶液中c（cl）=c（kcl）=1mol/l，所以0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的物质的量浓度之比为3mol/l：1mol/l=3：1，故选b点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大2（3分）（2013秋朝阳县校级期中）在标况下，m g气体a与n g气体b的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）a在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nb25、1.25105 pa时，两气体的密度之比为n：mc同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为n：md相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为m：n考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标准状况下，分子数相同的气体a和b，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，来分析密度之比解答：解：a、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故a正确；b、温度压强一样，vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为m：n，故b错误；c、a与b相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故c正确；d、相同状况下，同体积的a与b的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故d正确；故选b点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键3（3分）（2012陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）abcd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250c故应为故选a点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成4（3分）（2012秋望江县期末）下列数量的各物质：0.5molnh3，标准状况下22.4lhe，4时9mlh2o，0.2molh3po4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）abcd考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算各物质的物质的量，结合分子组成计算原子的物质的量，原子的物质的量越多，原子个数越多解答：解：0.5molnh3中原子的物质的量为：0.5mol4=2mol；标准状况下22.4lhe的物质的量为：=1mol，he为单原子分子，原子的物质的量为1mol；4时9mlh2o的质量为9g，物质的量为：=0.5mol，原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；0.2molh3po4中原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol，所含原子个数由大到小的顺序是，故选c点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用5（3分）（2013秋莲湖区校级期中）150时，nh4hco3分解为nh3、h2o、co2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）a26.3倍b15.25倍c13.2倍d12倍考点：铵盐；阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；氮族元素分析：先根据nh4hco3分解求出混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比解答：解：因nh4hco3发生反应：nh4hco3nh3+h2o+co2 17 18 44 则混合气平均摩尔质量为=26.33g/mol， 因氢气密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的26.332=13.2，故答案为：c点评：本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算6（3分）（2013秋南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中na为阿伏加德罗常数）（）abcd考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，v=nvm来计算解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下vm=22.4l/mol，则体积为mol22.4l/mol=l，所以a正确；故选a点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算二、实验题7（3分）（2009秋雅安期末）（1）用18mol/l浓硫酸配制100ml 1.0mol/l的稀硫酸，若实验仪器有：a100ml量筒 b玻璃棒 c托盘天平 d50ml容量瓶e10ml量筒 f胶头滴管 g50ml烧杯 h100ml容量瓶实验时必须选用的仪器是（填入字母）befgh（2）在配制过程中，下列操作不正确的是bca使用容量瓶前需检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用c配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线d定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a定容时俯视读数偏高 b未将洗涤液转入容量瓶偏低c洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶；（2）容量瓶使用前应检验是否漏水；最后需要有蒸馏水定容；量筒量取后应先在小烧杯中稀释；定容后需要摇匀；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是v，则18mol/lv=0.1l1.0mol/l，解得v=5.6ml，应用10ml量筒，100ml量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：befgh；（2）a容量瓶使用前应检验是否漏水，故a正确； b最后需要有蒸馏水定容，容量瓶不干燥无影响，故b错误；c量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故c错误；d定容后需要上下摇匀，故d正确故答案为：bc；（3）a定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大； b未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；c量筒不需要洗涤，否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；偏低；偏高点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解8（3分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和naoh溶液，简述实验方法和步骤各取三种溶液少许于试管中，分别加入几滴酚酞试液，一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液，再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：要鉴别氢氧化钠溶液、食盐水、稀盐酸三种溶液，可根据溶液的酸碱性不同及酸碱中和反应分析解答：解：稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，食盐水呈中性，酚酞在碱性溶液中变红色，在酸性和中性溶液中为无色；分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加12滴酚酞试液，振荡一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液；再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸故答案为：各取三种溶液少许于试管中，分别加入几滴酚酞试液，一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液；再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸点评：本题考查了常见物质的鉴别，注意根据溶液酸碱性的差别分析，题目难度不大，侧重于考查学生的实验探究能力和分析问题解决问题的能力三、计算题9氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物a，为了测定a的组成进行以下实验，取cl2、no2混合气总体积5l，测定反应后所得气体体积随cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律实验测知当cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4l（1）通过分析和计算求得化合物a的化学式为nclo2，发生反应的化学方程式cl2+2no2=2nclo2（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积v随x变化的函数关系考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）由题意可知，当5l0.2=1l的cl2和5l（10.2）=4l的no2反应或5l0.6=3lcl2和5l3l=2l的no2反应，最后均得4l气体，可推出1lcl2与2lno2正好反应生成2l气态新物质由阿伏加德罗定律，可知反应cl2、no2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，该反应为：cl2+2no2=2nclo2；（2）由写出的方程式进行讨论型过量计算，当v（cl2）：v（no2）=1：2时，即x=时，二者正好反应，当x时，cl2过量，同理得到当x时，得v=5（1x）l，结合方程式计算解答解答：解：（1）由题意可知，5l0.2=1l的cl2和5l（10.2）=4l的no2反应或5l0.6=3lcl2和5l3l=2l的no2反应，最后均得4l气体，可推出1lcl2与2lno2正好反应生成2l气态新物质，由阿伏加德罗定律，可知反应cl2、no2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，写出方程式：cl2+2no2=2nclo2，故答案为：nclo2；cl2+2no2=2nclo2；（2）当v（cl2）：v（no2）=1：2=时，即x=时，二者正好反应，生成nclo2气体v=5l2=l；当x时，cl2过量，则：cl2+2 no2=2nclo2 v 1 2 2 1 （55x）l 0.5（55x）lv=5l0.5（55x）l=2.5（x+1）l，同理得到当x时，no2过量，则：cl2+2no2=2nclo2 v 1 2 2 15xl 5xlv=5l5x l=5（1x）l，即：0x，v=5（1x）l；x1，v=2.5（1+x）l，答：反应后总体积v随x变化的函数关系为0x，v=5（1x）l；x1，v=2.5（1+x）l点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，确定发生的反应是解题关键，难度中等四、推断题10（3分）（2009福州模拟）w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物请回答：（1）w元素是钙；z元素是氧（2）化合物wy和wx2的化学式分别是cas和cac2（3）y和z形成的两种常见化合物的分子式是so2和so3（4）写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：co2+cao=caco3考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w的阳离子y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物，wy型的离子化合物只能是aa与aa，在周期表中前20号元素中只可能形成mgo、cas、naf、kcl四种物质； y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为so2、so3； x和z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，z为氧元素，y为硫元素；x可能为碳元素或氮元素；wy的化合物为casw和x能形成组成为wx2的化合物，wx2的化合物可能为cac2的化合物，x可能为碳元素；碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为sc2故w为钙元素；x为碳元素；y为硫元素；z为氧元素解答：解：w的阳离子y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物，wy型的离子化合物只能是aa与aa，在周期表中前20号元素中只可能形成mgo、cas、naf、kcl四种物质； y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为so2、so3； x和z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，z为氧元素，y为硫元素；x可能为碳元素或氮元素；wy的化合物为casw和x能形成组成为wx2的化合物，wx2的化合物可能为cac2的化合物，x可能为碳元素；碳元素和y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为cs2故w为钙元素；x为碳元素；y为硫元素；z为氧元素（1）由上述分析可知，w为钙元素；z为氧元素故答案为：钙；氧（2）由上述分析可知，化合物wy和wx2的化学式分别是cas、cac2故答案为：cas；cac2（3）由上述分析可知，y和z形成的两种常见化合物的分子式分别是so2、so3故答案为：so2；so3（4）wz为cao，x和z形成的气态化合物为co、co2，co2与cao反应生成碳酸钙，反应方程式为co2+cao=caco3故答案为：co2+cao=caco3点评：考查元素化合物推断、常用化学用语等，难度较大，关键根据y和z属同族元素能形成两种常见化合物进行猜测，然后再进行验证判断注意元素化合物知识的掌握11（3分）以苯甲醛为原料合成化合物v的路线如下：（1）反应的反应类型是取代反应（2）反应还可生成另外两种化合物，它们与化合物i互为同分异构体，它们的结构简式分别为和（3）化合物与ch3cooh发生酯化反应的化学方程式为ch3cooh+h2o（不要求写出反应条件）（4）下列说法正确的是bc （双选，填字母）a化合物i的名称是2硝基苯甲醛b化合物可以发生缩聚反应得到高分子化合物c反应属于还原反应d化合物v的分子式为c16h12n2o4（5）用丙酮代替化合物i发生反应、反应可以得到化合物vi（生产有机玻璃的中间体），化合物vi的结构简式为ch3choh（ch3）cooh考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）比较苯甲醛和的结构可知，反应为取代反应；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位；（3）ch3cooh可与化合物中的羟基发生酯化反应；（4）a化合物i的名称是3硝基苯甲醛；b化合物含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应；c反应的变化为硝基生成氨基；d根据结构简式确定化合物的分子式；（5）由题给信息可知与hcn在一定条件下反应生成ch3choh（ch3）cn，水解可生成ch3choh（ch3）cooh解答：解：（1）比较苯甲醛和的结构可知，反应为取代反应，故答案为：取代反应；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，故答案为：、；（3）ch3cooh可与化合物中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为ch3cooh+h2o，故答案为：ch3cooh+h2o；（4）a化合物i的名称是3硝基苯甲醛，故a错误；b化合物含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，故b正确；c反应的变化为硝基生成氨基，为还原反应，故c正确；d化合物的分子式为c16h14n2o4，故d错误；故答案为：bc；（5）由题给信息可知与hcn在一定条件下反应生成ch3choh（ch3）cn，水解可生成ch3choh（ch3）cooh，故答案为：ch3choh（ch3）cooh点评：本题综合考查有机物的合成，侧重于有机物的结构和性质的考查，多角度考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，难度中等五、填空实验题12（3分）1.2molcl2与元素a单质完全反应生成0.80molaclx，则x值为3考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：氯气完全反应生成aclx，根据氯原子守恒列方程计算x的值解答：解：1.2molcl2与足量的元素a的单质完全反应生成0.80mol aclx，根据cl原子守恒有：1.2mol2=0.8molx，解得x=3，故答案为：3点评：本题考查化学方程式的计算，注意根据原子守恒计算，比较基础13（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3hcl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为11.9mol/l标准状况下，1.00l水（密度：1.00gcm3）吸收353l的hcl可制得上述浓盐酸考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；先设氯化氢的体积，根据氯化氢的体积计算其质量，再根据质量发生公式计算氯化氢的体积解答：解：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为：c=mol/l=11.9mol/l，故答案为：11.9；设吸收标况下hcl的体积为vl，标况下vl氯气的质量为：36.5g/mol=g，水的质量为：1000ml1.00gcm3=1000g，该浓盐酸的质量分数为：100%=36.5%，解得：v=353，故答案为：353点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，为易错点，注意明确溶液、溶质、溶剂质量之间的关系14（3分）（2013秋朝阳县校级期中）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂过氧化钙（cao2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2cao+o2+2xh2o，得到o2在标准状况下体积为672ml，该样品中cao2的物质的量为0.06mol（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2+全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0g样品中cao的质量为0.56g样品中cao2xh2o的x值为考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）根据n=计算氧气的物质的量，根据方程式可知：n（cao2）=n（cao2xh2o）=2n（o2），计算样品中cao2的物质的量；（2）n总（ca2+）=n（caco3），根据钙离子守恒计算n（cao），再根据m=nm计算；计算水的质量，再计算水的物质的量，进而计算x的值解答：解：（1）氧气的物质的量=0.03mol，根据方程式可知：n（cao2）=n（cao2xh2o）=2n（o2）=0.03mol2=0.06mol，故答案为：0.06mol；（2）n总（ca2+）=n（caco3）=0.07mol，根据钙离子守恒：n（cao）=0.07mol0. 06mol=0.01mol，故m（cao）=0.01mol56g/mol=0.56g，故答案为：0.56g；水的质量=5.42g0.56g0.06mol72g/mol=0.54g，其物质的量=0.03mol，故0.06x=0.03，则x=，故答案为：点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，（2）中注意利用钙离子守恒计算15（3分）配制500ml 1moll1nacl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是e，偏低的是ad，无影响的是bca振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水b称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）c原容量瓶洗涤后未干燥d移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒e定容时，俯视刻度线考点：溶液的配制专题：实验题分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化：若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：a再补加水，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；b称量naoh时，砝码错放在左盘（未用游码），称量的氢氧化钠质量不变，配制的溶液的浓度无影响；c配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响，所以不影响配制结果；d移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；f定容时俯视刻度线，所加水偏少，故所配溶液浓度偏高；故答案为：e；ad；bc点评：考查溶液的配制误差分析，难度不大，关键理解溶液配制原理，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断16（3分）根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同物质物质的摩尔质量（g/mol）质量0密度（