课题1 质量守恒定律（第一课时）.doc

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）江宁区陆郎中学 丁希明【教学设想】教材分析案例章节：义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）内容分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的学习将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的学习构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的学习重点之一。本课题是学生首次由研究化学变化的现象进入研究化学变化的本质，由定性地理解化学变化走向定量地认识化学变化过程，让学生真切的感受到客观的物质世界的各种变化的本质，即理解物质不灭论，加强学生的科学的世界观的教育。教法分析：问题引领，分组合作实验探究法，观察和分析法，微观动画模拟的直观教学法。【教学目标分析】知识与技能1.实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。 2从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。过程与方法：1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。2.通过对化学反应中质量守恒定律的微观实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的分析和解决问题能力和逻辑推理能力。情感与态度：1.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，激发学生的学习化学的兴趣，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 2.通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识教学重点：认识质量守恒定律并探究其中的原因。教学难点：质量守恒定律的理解和运用。初高中衔接：定量的认识化学变化是初中化学的基本要求，认识物质在发生化学变化时反应物和生成物的质量之间的关系，并从化学变化的微观模拟图解中认识化学变化的微观本质，在这里的微观图解只是用球形原子模拟图表示原子，用原子的靠近表示形成了分子，用球形原子球的分开表示分子的破裂。在这里说到的原子的种类不变是因为决定原子种类的是原子核内的质子数，原子核不变，原子的种类就未改变。但在高中化学中将会强调有化合价升降的氧化还原反应的实质是：原子中的电子得失或转移，从而形成相对稳定结构的粒子的过程；溶液中发生的复分解反应的实质是向形成溶度积更小的物质的方向反应。在介绍质量守恒定律的内容和微观解释时，只从反应物的分子破裂和生成物的分子的形成角度来理解和阐述，而在以后的学习溶液中发生的反应时，化学变化的实质要么有新分子或新原子或新离子的出现的角度来理解化学变化的实质。依然体现的是：原子的质量主要集中在原子核上，原子核不变，原子的质量也不改变。【教学内容分析】教学设计流程：课堂小结实际运用通过微观模拟动画，分析并解决问题得出结论质量守恒定律的内容设计方案，进行探究提出假设导入发现问题课堂实录：模块一：质量守恒定律的内容教师活动学生活动设计意图例举你见过的化学变化，并写出其文字表达式，与你的同桌交流你的化学变化的现象，及判断你写的变化是化学变化的本质依据。动手书写一个化学变化的文字表达式且与同桌交流实验的现象，及判断化学变化的本质依据。生1：红磷+氧气 五氧化二磷生2：碳+氧气 二氧化碳导入新课，让学生明确这节课我们研究的主要内容是：化学变化。在上述大家提到的这些化学变化中化学变化前后的参加反应的物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等呢？学生：反应物质量总和“ = ” 生成物的质量总和由实例发现问题提出猜想，激发学生的探究欲望分组探究A白磷在密闭空间中燃烧；B铁与硫酸铜溶液的反应C石灰石与稀盐酸反应D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。学生分成12个小组，每3小组完成一组ABCD实验中的一个学生分组实验ABCD实验步骤反应现象反应前后天平是否平衡通过学生动手自主探究发现并寻找答案ABD组同学用托盘天平称量结果与C组同学的结果不同，让学生发现问题，有矛盾才会有思考。并由此得出结论在质量守恒定律的实验时反应体系要密封；或反应体系不与外界发生物质交换，即：反应过程中既没有气体产生，也没有空气的成分参与反应。模块二：为什么所有的化学变化必然符合质量守恒定律？教师活动学生活动设计意图1、播放电解水的微观过程的FLASH动画及2氧化汞的受热分解的动画3红磷在空气中燃烧的微观动画观看动画，分析在化学变化前后发生变化的粒子和不变的粒子，从而在微观上分析：为什么所有的化学变化必然符合质量守恒定律的微观本质。通过微观的模拟动画，让学生直观认识化学变化的微观实质是：反应物的分子再分成原子，而后原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质的过程。模块三：质量守恒定律的运用：教师活动学生活动设计意图1演示实验：称量蜡烛的质量，点燃蜡烛一段时间后，再称量2演示实验：称量镁条的质量，在空气中点燃镁条，燃烧结束后再次称量观察反应前后天平是否平衡学生观察反应前后天平是否平衡帮助学生理解质量守恒定律的内容，一定是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。让学生理清不同反应的参加反应的物质和生成的物质都不一样，理清化学反应，用文字表达式表示化学变化，从而搞清楚不同的反应的质量守恒的表达式不一样。投影：学习资料：1673年，英国化学家波义耳（Robert Boyle,1627-1691）在一只敞口的容器中加热金属，结果发现反应后的质量增加了。1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家朗道耳特(Landolt)及1912年英国化学家曼莱(Manley)做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1 000 g左右，反应前后质量之差小于0.000 1 g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。阅读质量守恒定律的发现史讨论：为什么波义耳错过了发现化学变化中的质量守恒定律，而罗蒙诺索夫和拉瓦锡发现了质量守恒定律？让学生了解历史，了解化学是一门在不断发展的学科，同时进一步理解质量守恒定律的内容中的“参加化学反应”“反应物的质量总和”“生成物的质量总和”的具体运用。对学生进行科学方法及科学态度教育。教学反思：1、质量守恒定律是自然界普遍存在的规律，很久以来人们没有发现它，是因为人们没有在密封的条件下做实验验证质量守恒定律，通过学生的自主实验探究让学生充分体会化学实验中的技巧及注意事项，就会有新的发现。2、采用模拟动画的形式帮助学生充分直观的理解化学变化的一些围观事实，为后续学习化学方程式做准备。3、知识的学习重点是运用，本节课关键在于能运用学习的质量守恒定律解释一些实验的现象，分析一些常见的化学变化的实质。帮助学生顺利的由化学变化的宏观现象进一步的认识其微观本质，同时也让学生顺利的进入由定性的认识化学变化儿进入定量的研究化学变化，培养学生的科学的思维方法和思维品质。4、采用由一般到特殊的概念和规律的归纳总结的学习方法，同时也充分运用一般的规律分析日常的化学现象，达到熟练运用和理解概念的目的。注：实验操作步骤实验现象反应前后天平是否平衡A白磷在密闭空间中燃烧； 用镊子取绿豆大白磷放入铺有细沙的锥形瓶中，用带导管的橡皮塞塞紧瓶口，导管上方用气球密封好，用托盘天平称量其质量（）取下锥形瓶放在石棉网上加热，直到白磷燃烧（托盘天平的砝码和游码不动）待装置冷却至室温，将整个装置放回到天平的左盘，观察B铁与硫酸铜溶液的反应将8根铁钉与硫酸铜溶液共同称量将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置后，放回