中考化学考点总动员系列 专题17 化学方程式.doc

考点十七：化学方程式 聚焦考点温习理解一、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）3、化学方程式的读法 以2h2o2 2h2o为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。二、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）三、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、配平的方法：最小公倍数法四、书写化学方程式的步骤1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。六、利用化学方程式的简单计算步骤：设未知数； 根据题意写出方程式； 根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式， 并求出未知数； 答注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。名师点睛典例分类类型一、判断化学方程式的正误【例1】【2015年黑龙江省龙东地区】下列应用和相应的化学方程式都正确的是 （ ） 高温a高炉炼铁发生的主要反应：2fe2o33c 4fe3co2b用生石灰处理硫酸厂废液：ca(oh)2h2so4caso42h2oc用稀盐酸除铁锈：fe2o36hcl2fecl33h2od实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2h2o2 2h2oo2【答案】c【解析】 考点：化学方程式的书写【点睛】判断化学方程式的正误要从化学式是否遵守客观事实，是否遵守质量守恒定律考虑，同时反应条件及沉淀、气体符号的标注也是需要注意的.类型二、化学方程式的含义及质量守恒定律的运用【例2】【2014年江苏省南京市】根据化学方程式不能获得的信息是 a该反应中的反应物和生成物 b化学反应的快慢 c反应发生所需要的条件 d参加反应的各粒子的相对数量【答案】b【解析】试题分析：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。其意义有：宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；所以ac项正确。微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；b项正确。量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。化学方程式中不能表示出反应发生的快慢。所以应选b项。考点：化学方程式的意义【点睛】化学方程式有三层含义，宏观上表示反应物、生成物及反应条件及各物质之间的质量比；微观上表示各物质之间的微粒个数比.类型三、有关化学方程式的简单计算【例3】【2015年黑龙江省哈尔滨市】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）a44% b46% c50% d55%【答案】a考点：混合物的计算【点睛】虽是选择题的形式但解题要根据化学方程式进行计算，在计算时要注意格式的规范，步骤的严谨，化学式下面要放纯净物的质量.如果反应较复杂，可以用关系是表示关系。课时作业能力提升1. 【2015年甘肃省兰州市】 对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（ ） 2h2 + o22h2o h2co3h2o + co2 h2+ cuo cu + h2o so2+ 2naohna2so3 + h2o a是化合反应 b是分解反应 c是置换反应 d是复分解反应 【答案】d【解析】试题分析：表示的是化合反应表示的是分解反应表示的是置换反应不属于复分解反应。故选d.考点：化学反应的类型2【2015年黑龙江省大庆市】下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）a实验室用加热高锰酸钾制取氧气2kmno4 k2mno4+mno2+o2 分解反应b铁丝在氧气中燃烧 4fe+3o2点燃2fe2o3 化合反应c高炉炼铁原理 fe2o3+3co高温 2fe+3co2 复分解反应d将铁片投入足量的稀盐酸中2fe+6hcl=2fecl3+3h2 置换反应【答案】a【解析】 考点：化学方程式的书写、反应类型的判断3【2015年江苏省盐城市】根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）a44%b46%c54%d64%【答案】a【解析】考点：有关化学方程式的计算4【2015年黑龙江省哈尔滨市】下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）a服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 复分解反应b拉瓦锡研究空气成分 2hg02hg+02 分解反应c用天然气作燃料 ch4+o2co2+2h2o 氧化反应d验证铜和铝的活动性 3cu+a12(s04)3=3cus04+2al 置换反应【答案】a【解析】 试题分析：a选项是正确的叙述；b选项氧气没有表明气体符号；c选项方程式没有配平，不遵守质量守恒定律；d选项金属铜的活动性比金属铝的弱，不能发生置换反应；故答案选择a考点：化学方程式的书写、反应类型的判断5【2015年广东省佛山市】元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2e+3l22el3，反应前后，fe和cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）a4p+5o22p2o5 bfecl3+3naohfe（oh）3+3naclczn+h2so4znso4+h2 d2h2o2h2+o2【答案】b【解析】试题分析：从给定的信息看发生氧化还原反应的条件是参加反应的物质的元素的化合价会发生升降而中各元素的化合价没有发生变化，所以不属于氧化还原反应。故选考点：氧化还原反应6【2015年浙江省丽水市】小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“”表示物质间的转化关系。已知a中氧元素的质量分数为60%，c、d、e、f均含有铜元素。请回答：（1）“ah2ob”的反应属于基本反应类型中的 ；（2）写出b和d反应得到c和水的化学方程式为 ；（3）列举3种能与e反应得到f的物质 。【答案】（1）化合反应 （2）cu(oh)2h2so4cuso42h2o （3）c、h2、co（或写名称）【解析】 考点：物质的推断与转化7【2015年山东省枣庄市】某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶内加入一定量的碳酸氢铵（nh4hco3),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。（写出计算过程）（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是一种 （填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。【答案】（1）5925g （2）氮肥【解析】试题分析：（1）根据描述可写出反应的化学方程式，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸氢铵的质量。 设一个大棚一天需要碳酸氢铵的质量为x，h2so4+ 2nh4hco3 = （nh4）2so4 +2h2o+2co2 158 88 x 330g 15888 =x 330g x=5925g（2）硫酸铵中含有植物所需的氮元素属氮肥。答：略考点：有关化学方程式的计算8【2015年湖北省鄂州市】为测定某cu-zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。（1） 生成氢气的质量为_； （2） 计算原合金中铜的质量分数。【答案】（1）0.1克（2）67.5%【解析】考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 物质的质量分数9【2015年黑龙江省大庆市】“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：2na2o2 + 2h2o=4naoh + o22na2o2 + 2co2= 2na2co3 + o2（1）已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）（2）若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？【答案】（1）2； （2）40%【解析】 考点：根据化学方程式的计算10【2015年河北省】（5分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02（1）共制得氢气g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数【答案】（1）0.1（2）19.6%【解析】考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质质量分数11【2015年海南省】 （6 分）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为fe2o3。炼铁的化学方程式为3co+fe2o3 2fe+3co2 请计算：某铁矿石，其中含fe2o3 的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？【答案】11.2t【解析】试题分析：利用