2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二课时用途广泛的金属材料同步练习新人教必修.docx

第二节 几种重要的金属化合物 第二课时 用途广泛的金属材料A篇知识对点训练知识点1氧化铝1下列说法正确的是 ()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物DAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应答案C解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。2氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜答案C解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。3下列物质属于碱性氧化物的是()ANa2O2 BAl2O3CCO2 DNa2O答案D解析Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物；CO2是酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物。4以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸答案C解析Al2O3与水不能直接化合；Al2O3与盐酸反应生成Al3，Al3与碱反应生成Al(OH)3，由于氢氧化铝可溶于强碱，故应选用碱性较弱的氨水；Al2O3与NaOH溶液反应生成AlO，AlO与酸反应生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于强酸，故不可用盐酸，可改用向溶液中通入足量CO2的方法。知识点2氢氧化铝5下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案D解析Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。6下列操作能观察到白色沉淀的是()将少量氨水滴入氯化铝溶液中将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中将少量氯化铝溶液滴入氨水中将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A B C D答案A解析氢氧化铝可溶解于过量的强碱NaOH溶液中，所以中得不到沉淀。7相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl答案B解析分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH物质的量最多。8下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。9把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3答案C解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比21反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。10将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ()答案D解析当溶液中有H、Al3时，加入的OH先与H反应，后与Al3反应：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，故开始加入NaOH时，无沉淀产生，随着NaOH的量增加，沉淀的量也逐渐增加，当NaOH加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH的体积比为31。综上所述，D项的图像符合题意。B篇综合提升训练11下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能答案C解析馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错误。12向20 mL AlCl3溶液中，加入2 mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()A图中A点表示生成Al(OH)3沉淀量最大B图中B点的值为20C总反应的离子方程式可表示为Al34OH=AlO2H2OD若混合物中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则用去NaOH溶液的体积一定为7.5 mL答案D解析A项，由图知，A点沉淀达到最大量；B项，根据AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl和Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，知B点为20；C项，由B项中反应知1 mol Al3最多消耗4 mol OH；D项，0.390.78，所以由图可知对应NaOH溶液的体积有两个。13下面转化关系图中，A、B、C、G、F中均含有一种相同的常见金属元素，为化合反应，B为金属氧化物，E的摩尔质量为40 g/mol，下列有关说法中不正确的是()AA是铝B上述转化中发生了两个氧化还原反应CC一定是AlCl3D等物质的量的A、B与E反应生成F时消耗E的物质的量之比为12答案C解析常见金属元素主要为铁、铝、钠、铜，E可能是酸或碱，结合E的摩尔质量知其为NaOH，再结合转化关系图知A是铝、B是Al2O3、C是铝盐、G是Al(OH)3、F是NaAlO2，故C错误。14向100 mL 2 molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL1 B1.5 molL1C3 molL1 D6 molL1答案C解析7.8 g Al(OH)3的物质的量为0.1 mol，小于0.2 mol，不是最大值，则有两种情况。(1)NaOH不足。设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)。Al33OH=Al(OH)3 3 1 n(NaOH) 0.1 moln(NaOH) 0.3 molc(NaOH)0.3 mol/0.1 L3 molL1(2)NaOH过量。Al3全部沉淀为Al(OH)3，过量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只余0.1 mol Al(OH3)沉淀。设使Al3全部沉淀需NaOH的物质的量为n1(NaOH)，溶解部分Al(OH)3需NaOH的物质的量为n2(NaOH)。Al33OH=Al(OH)31 3 102 mol n1(NaOH) 0.2 moln1(NaOH)0.6 molAl(OH)3OH=AlO2H2O1 10.1 mol n2(NaOH)n2(NaOH)0.1 molc(NaOH)(0.6 mol0.1 mol)/0.1 L7 molL1。15把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀生成，在所得浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)A点的沉淀物为_；B点的沉淀物为_。(2)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(3)Q点时加入HCl溶液的总体积是_mL。答案(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)130解析(1)因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，铝元素以AlO形式存在，继续加入HCl溶液，AlO转化为Al(OH)3，加至30 mL时，AlO全部转化为Al(OH)3，所以A点的沉淀物为Mg(OH)2，A点至B点间沉淀物为Mg(OH)2 和Al(OH)3的混合物。(2)原混合物中：m(MgCl2)95 gmol11.90 g；由AlCl3AlOHCl，n(AlCl3)1 molL1(3010)103 L0.02 mol，m(AlCl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g；NaOH的量：浊液中存在的NaOH：NaOHHCl1 molL110103 L0.01 molMgCl2Mg(OH)2消耗的NaOH：Mg(OH)22NaOH20.04 molAlCl3NaAlO2消耗的NaOH：Al34NaOHAlO002