高一第二章复习课件（全节知识点回顾）.ppt

第二章化学物质及其变化 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第二章复习课 树状分类法和交叉分类法 二 胶体 fe oh 3胶体的制备 三 离子反应 1 电解质 2 复分解反应发生的条件 3 离子方程式的书写 h oh h2o的意义 一 常用方法的物质的分类 四 氧化还原反应 氧化还原反应的本质是电子转移 特征是化合价变化 氧化 和 还原 同时存在 不可分割的 分散质 固 液 气 分散剂 固 液 气 分散系 溶液 胶体 浊液 气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液 烟 雾 有色玻璃 泥水 油水 分散质粒子大小 分散剂状态 分散质状态 fe oh 3胶体 均一 透明 均一 透明 不均一 不透明 1nm 1 100nm 100nm 稳定 介稳体系 不稳定 稳定 能 能 能 不能 不能 不能 第二节离子反应 1 电解质非电解质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质 无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质 注 1 酸碱盐都是电解质 2 某些金属氧化物 na2o cao 3 nh3 co2水溶液导电 但nh3 co2是非电解质 4 cu既不是电解质也不是非电解质 5 有机化合物几乎都是非电解质 6 水是电解质 2 强电解质 在水溶液中完全电离成离子强碱 naoh na oh 强酸 h2so4 2h so4 大多数盐 kal so4 2 k al3 2so42 注 baco3 baso4等属于难溶性物质 但溶解部分完全电离 是强电解质 3 弱电解质 在水溶液中部分电离成离子 弱酸 ch3cooh ch3coo h 弱碱 nh3 h2o nh4 oh 少数盐 hgcl2 hg2 2cl 水 h2o 2h o2 二 离子反应 1 离子反应 电解质在溶液中所起的反应 实际上是离子之间的反应 这样的反应属于离子反应 凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应 2 离子方程式 1 书写步骤 1 写 bacl2 cuso4 cucl2 baso4 2 拆 ba2 2cl cu2 so42 baso4 cu2 2cl 3 删 4 查 ba2 so42 baso4 原子个数是否守恒 电荷数量是否守恒 2 概念 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式 3 书写离子方程式应该写成分子的物质 1 难溶性物质 agx agcl agbr agi baco3 caco3 baso4 pbso4 mg oh 2 al oh 3 fe oh 3 cu oh 2 fes cus pbs ag2s zns 2 难电离物质 弱酸 h2co3 ch3cooh hf hclo h2s h2so3 h2sio3 弱碱 nh3 h2o 水 h2o 3 单质 氧化物及全部气体物质 4 离子方程式的特点 1 表示实际参加反应的离子所引起的变化 2 不仅表示某几种离子所发生的反应 而且还表示同一类型的反应 5 由离子方程式写出一个化学方程式 规律 1 分子式照抄不变阳离子配no3 或cl 2 阴离子配na 改成正确的分子式 不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应不是离子反应 不写离子方程式 6 注意 1 不是离子反应不写离子方程式 2 微溶性物质 反应物若是稀溶液写成离子 若是悬浊液写成分子 生成物直接写成分子 3 要考虑阴阳离子的配比 不可对方程式进行局部约减 4 原子个数要守恒 电荷数 得失电子数要守恒 hs hco32 弱酸的酸式酸根均原封不动 7 复分解反应类型离子反应发生的条件 生成 1 难溶性物质 2 难电离物质 3 气体 8 离子共存 不共存 生成难溶性物质 难电离物质 气体 发生氧化还原反应 五 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存 就是离子之间不发生任何反应 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 1 相互结合成难溶物质的离子不能大量共存 如 ba2 和so42 ag 和cl ca2 和co32 2 相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如 h 与co32 so32 s2 3 相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如 h 与ch3coo f oh clo oh 与nh4 4 弱酸酸式根离子与h oh 均不能大量共存 在无色溶液中可以大量共存的离子组是 a na cl nh4 no3 b cu2 so42 cl na c ca2 co32 no3 na d h mno4 k no3 注 无色溶液时应排除 浅绿色fe2 黄色fe3 蓝色cu2 紫色mno4 酸性溶液 加h 碱性溶液 加oh 第三节氧化还原反应 一 化学反应类型分解化合置换复分解 1 根据反应物 生成物的类别 以及反应前物质种类的多少 从形式上划分 2 从反应中物质是否得氧或失氧分为 氧化反应 还原反应 氧化反应即能夺得含氧化合物中的氧的反应 还原反应即含氧化合物中的氧被夺去的反应 注 氧化反应与还原反应相互依存 同时发生 3 根据是否有电子转移分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 二 氧化还原反应 1 概念 1 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 2 有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 这种物质是还原剂 还原反应 物质所含元素化合价升高的反应 这种物质是氧化剂 2 0 0 1 化合价升高 失去 e 被氧化 化合价降低 得到 e 被还原 cuo 氧化剂h2 还原剂 2 氧化还原反应的特征 反应前后有元素化合价的升降 3 四种反应类型与氧化还原反应的关系 见下页图 cuo h2 cu h2o 注 1 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 正确 2 肯定一种元素被氧化 另一种元素被还原 错误 4 氧化还原反应的本质 电子转移 氧化反应 物质失去电子的反应 这种物质是还原剂 还原反应 物质得到电子的反应 这种物质是氧化剂 小结 物质失电子化合价升高被氧化发生氧化反应氧化产物 生成 物质得电子化合价降低被还原发生还原反应氧化产物 生成 注 1 得失电子数一定相等2 在用电子得失观点分析氧化还原反应时 电子对的偏移可以认为电子完全得失 5 双线桥与单线桥 双线桥 反应前后同一元素原子的电子得失 单线桥 反应物中不同或相同原子的电子得失 反应物 生成物 还原剂 氧化剂 三 氧化剂和还原剂 1 氧化剂 具有氧化性 易得电子 高价态物质 1 活泼的非金属单质 o2 cl2 f2 2 高价的氧化物 cuo fe2o3 wo3 co2 3 高价的含氧酸及其盐 kmno4 k2cr2o7 浓h2so4 hno3 kclo3 4 某些阳离子 cu2 fe3 h 2 还原剂具有还原性 失电子 低价态物质 1 活泼的金属单质 k na mg fe al 2 某些非金属单质 h2 c 3 变价元素的低价态物质 co cu 4 某些阴离子 i s2 另外 具有中间价态的化合物 在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子 既能做氧化剂又能做还原剂 所以既有氧化性又有还原性 注 氧化还原反应发生的条件氧化性 氧化剂大于氧化产物 还原性 还原剂大于还原产物 1 胶体区别于其他分散系的本质特征是 a产生布朗运动b产生丁达尔现象c胶体微粒不能穿透半透膜d分散质直径在10 7 10 9m之间2 下列物质既不是电解质 又不是非电解质的是 a nahso4b cu oh 2c o2d nacl溶液 习题 d c 3 下列事实与胶体性质无关的是a 在豆浆里加入盐卤作豆腐b 光线照射蛋白质溶胶时 从侧面可看到光亮的通路c 河流入海处易形成沙洲d 在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4 下列各组离子中 在碱性溶液里能大量共存 且溶液为无色透明的是a k mno4 cl so42 b na alo2 no3 co32 c na h no3 so42 d na ag no3 i d b 5 下列反应属于氧化还原反应的是 a h2so4 bacl2 baso4 2hclb 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 c cao h2o ca oh 2d 3co fe2o3 2fe 3co2 bd 6 既有氧化性又有还原性的物质是 a feb fecl2c fecl3d fe2o3 b 7 要除去fecl2溶液中的少量fecl3 可行的办法是 a 滴入kscn溶液b 通入氯气c 加入铜粉d 加入铁粉 d 8 在cl2 so2 h2o h2so4 2hcl的反应中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 有氧化性 有还原性 是氧化产物 是还原产物 9 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 a mg2 cl h oh b co32 ba2 na no3 c na cl h co32 d k cu2 no3 so42 d 1