高中化学 模块综合检测2 新人教版选修4.doc

模块综合检测二(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()a形成1 mol hcl键放出的能量b石墨转变成金刚石吸收的能量c1 mol o2形成2 mol o原子吸收的能量d水蒸气变成液态水放出的能量解析：化学反应中的能量变化叫反应热。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，a选项只涉及化学键的形成，c选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；d选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。答案：b2某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()a该反应的反应热he2e1ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热he1e2，a项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，b、d项错误，c项正确。答案：c3(2015湖南宁乡中学测试)已知热化学方程式：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 moll1；h2so4(浓)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h2m，下列说法正确的是()a上述热化学方程式中的计量数表示分子数bh1h2ch257.3 kjmol1d|h1|h2|解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，a项错；浓硫酸溶于水放热，故b项正确，c、d项错。答案：b4. (2015课标)浓度均为0.10 moll1、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 ()amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等d当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析： 根据题图信息可判断moh是强碱，而roh为弱碱，a项正确；b项，roh是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；c项，若两溶液无限稀释，ph最终无限接近于7，它们的c(oh)相等，正确；d项，当lg2时，两溶液同时升温，由于roh是弱碱，c(r)增大，c(m)不变，则减小，错误。答案：d5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab水电离出的c(h)1012 moll1的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scn解析：ph1的溶液为酸性，no酸性条件下具有强氧化性，能氧化fe2，a中离子不能大量共存；水电离出的c(h)1012 moll1的溶液ph2或12，hco不能大量共存；c(h)/c(oh)1012的溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性，c中离子可能大量共存；fe3与scn生成难电离物质fe(scn)3，scn不能大量共存。答案：c6(2015三明一中高二月考)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应x(气)2y(气)2z(气)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya bc d解析：各组分浓度不再发生变化，说明反应已达到平衡，符合题意；该反应是不等积反应，所以容器内压强不再发生变化，说明反应已达到平衡，符合题意。答案：c7(2015青岛模拟)关于如图中四个图像的说法正确的是()注：图中，e表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。a表示化学反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h183 kj/molb表示其他条件不变时，反应4a(g)3b(g)2c(g)6d在不同压强下b的体积分数随时间的变化，则d一定是气体c表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液d表示10 ml 0.1 mol/l na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/l盐酸，产生co2的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液解析：本题考查反应热、化学平衡、电解质溶液等图像的分析，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，h为负值，a项错误；根据图可知，压强为p2时反应先达到平衡，则p2p1，若d是气体，则p2到p1，压强减小，b的体积分数减小，而图中表明减小压强时，b的体积分数增大，b项错误；体积和ph均相同的hcl和醋酸，n(醋酸)n(hcl)，加入足量锌，开始时两溶液中c(h)相同，而反应时盐酸中不断消耗h，而醋酸中消耗h的同时醋酸也电离出h，因此随后醋酸中c(h)大于盐酸中c(h)，醋酸中产生的氢气多，c项正确；na2co3溶液中滴加盐酸，发生反应：coh=hco、hcoh=h2oco2，而nahco3溶液中滴加盐酸，发生反应：hcoh=h2oco2，即nahco3溶液中滴加盐酸，立即产生co2，因此b表示nahco3溶液，d项错误。答案：c8已知反应a(g)b(g)c(g)d(g)的平衡常数k值与温度的关系如表所示，830 时，向一个2 l的密闭容器中充入0.20 mol a和0.20 mol b,10 s时达平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301200k值1.71.00.4a达到平衡后，b的转化率为50%b增大压强，正、逆反应速率均加快c该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动d反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a)0.005 moll1s1解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。830 时，利用“三段式”可求出反应的b的物质的量。设反应的b的物质的量为x mol，则有：a(g)b(g)c(g)d(g)起始/mol 0.20 0.20 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.20x 0.20x x x平衡常数k1，解得x0.10，b的转化率为100%50%，a项正确；增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，b项正确；由表格中平衡常数的数值可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，c项错误；反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a)0.005 moll1s1，d项正确。答案：c9(2015广东理综)常温下，0.2 moll1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ()aha为强酸b该混合液ph7c图中x表示ha，y表示oh，z表示hd该混合溶液中：c(a)c(y)c(na)解析：混合后的溶液为0.1 moll1 naa溶液，由题图知，c(a)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，c错误。由上述分析知，y是ha分子，根据物料守恒得c(a)c(ha)c(na)，d正确。答案：d10(2015经典习题选萃)下列说法正确的是()a水的离子积常数kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度bksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，c(nh)/c(nh3h2o)的值增大d室温下，ch3cooh的kw1.7105，nh3h2o的kb1.7105，ch3cooh溶液中的c(h)与nh3h2o中的c(oh)相等解析：本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。a项，加强酸强碱盐(如nacl)不影响水的电离；b项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；c项，加入nh4cl，nh3h2onhoh平衡向逆反应方向移动，故ph减小，但由勒夏特列原理可知c(nh)/c(nh3h2o)的值增大；d项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c(h)、c(oh)无法计算。答案：c11(2015北京石景山一模)常温下，将浓度均为0.1 mol/l ha溶液和naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph9，下列说法正确的是 ()a该混合溶液中：c(a)c(na)c(oh)c(h)b该混合溶液中：c(ha)c(a)0.1 mol/lc常温下，0.1 mol/l ha溶液的ph1d0.1 mol/l ha溶液中：c(ha)c(a)解析：根据题意可知ha与naoh恰好完全反应，溶液呈碱性，则ha为弱酸，在生成的naa溶液中，a水解，c(a)1，c项错误：在0.1 mol/l ha溶液中ha只有极少部分电离，故c(ha)c(a)，d项正确。答案：d12(2015湖南省高三联考)已知：25 时，mg(oh)2的ksp5.611012，mgf2的ksp7.421011。下列判断正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l的氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2解析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对溶解平衡的应用能力。mg(oh)2的ksp小于mgf2的ksp饱和mgf2溶液中的c(mg2)大，a项错误；mg(oh)2的悬浊液中存在溶解平衡mg(oh)2mg22oh，而nh4cl水解显酸性，故加入少量的nh4cl固体，促进溶解平衡右移，c(mg2)增大，b项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，c项错误；在mg(oh)2的悬浊液中加入较高浓度的naf溶液后，mg(oh)2可以转化为mgf2，d项错误。答案：b13根据如图回答，下列说法不正确的是()a此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变c燃料电池中正极反应为o22e2h=h2od若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜解析：本题考查电化学装置的分析，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。根据图可知h2失电子，发生氧化反应，故通h2一侧电极为燃料电池负极，则b为阴极，a为阳极，该装置用于铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，因此a为cu，b为fe，a项错误；电镀铜时，阳极反应为：cu2e=cu2，阴极反应为：cu22e=cu，cuso4溶液的浓度不变，b项正确；燃料电池中正极上o2发生还原反应，且h向正极移动参与反应，c项正确；燃料电池总反应为2h2o2=2h2o，当生成1 mol水时转移2 mol电子，根据cu22e=cu可知，若转移2 mol电子，则得到精铜的质量为64 g，d项正确。答案：a14(2015福建理综)纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ()ax可能是金属铜 by不可能是氢气cz可能是氯化钠 dz可能是三氧化硫解析：若用惰性电极电解cucl2溶液，可以生成cu和cl2，cu可以在cl2中燃烧生成cucl2，故x可能是金属铜，a正确；若用惰性电极电解hcl的水溶液，可生成h2和cl2，h2和cl2在点燃的条件下可以生成hcl，故y可能是h2，故b错误；在水溶液中na不可能放电，故c错误；若z是三氧化硫，则z的水溶液为h2so4溶液，电解h2so4溶液得到的x和y作用不会生成三氧化硫，故d错误。答案：a15(2015经典习题选萃)已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 lmol1，在该条件下有1 mol气体x发生如下反应并达到平衡：2x(g)my(g)z(g)，测得混合气体中x的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 gl1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为()a58.80 b46.00c39.74 d16.13解析：可直接由55.20 lmol10.72 gl139.74 gmol1得出。答案：c16(2015山西省四校联考)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2fe3o4fe2o3feo下列说法不正确的是()a在ph6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c在ph14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o24oh4e=2h2od在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢解析：本题考查了电化学腐蚀、电极反应式的书写等，意在考查考生分析、解决问题的能力。在ph6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，b项正确；在ph14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为：o22h2o4e=4oh，c项错误；在煮沸除氧气后的碱性溶液中，由于氧气的浓度减小，故正极上生成oh的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减慢，d项正确。答案：c17(2015湖南五市十校模拟)温度为t时，向4.0 l恒容密闭容器中充入2.0 mol pcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()a反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)0.006 4 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol pcl3、4.0 mol cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl5、0.40 mol pcl3和0.40 mol cl2，达到平衡前v(正)v(逆)解析：反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)0.001 6 moll1s1，a选项错误；依据“三部曲”进行计算pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)始态(moll1) 0.5 0 0反应(moll1) 0.1 0.1 0.1终态(moll1) 0.4 0.1 0.1b选项，升高温度，平衡右移，为吸热反应，b项错误；k，c选项温度不变，所以平衡常数不变，c项正确；d选项，”、“”或“”，下同)，q1_q2，q1_92.4。解析：可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol，是一个气体体积减小的放热反应。(1)由方程式知k。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(nh3)减小，c(n2)、c(h2)增大，故减小，k值减小。(2)由n2(g)3h2(g)2nh3(g)开始时(moll1) 1 3 0转化(moll1) x 3x 2x平衡时(moll1) 1x 33x 2x则有100%20%，得x。由k。判断平衡状态的标志是：v(正)v(逆)，各成分的浓度保持不变。始终不变，a项不能说明反应达平衡状态，。c项不能说明反应达平衡状态。(3)温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短。t1a，放出热量q2q1，但n23h22nh3为可逆反应，给出的1 mol n2和3 mol h2不能完全转化成nh3，故q2、q1都小于92.4。答案：(1)小(2)b、d(3)a、c(4)22(8分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：_。(2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关k应置于_处。若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为_。(3)上图中若x为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关k置于n处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，x电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。解析：(1)铁锈的主要成分是fe2o3，与盐酸反应生成fe3，fe3会与fe反应生成fe2。(2)若x为碳棒，则需将铁件接电源的负极，即开关k置于n处。若x为zn，则znfe海水构成原电池，其中zn作负极，fe作正极。此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。(3)粗铜中含有杂质，故x电极溶解cu的质量小于3.2 g。若镀层破损，cu和fe在电解质溶液中构成原电池，其中fe作负极，会加快fe的腐蚀。答案：(1)2fecl3fe=3fecl2(2)n牺牲阳极的阴极保护法(或