高三化学 元素周期表课件 新课标.ppt

第三节元素周期表 第五章物质结构元素周期律 教学目标 1 使学生了解元素周期表的结构以及周期 族等概念 2 使学生理解同周期 同主族元素性质的递变规律 并能运用原子结构理论解释这些递变规律 3 使学生了解原子结构 元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系 初步学会运用周期表 4 通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解 使学生正确认识科学发展的历程 并以此来引导自己的实践 同时促使他逐渐形成为科学献身的品质 5 使学生了解元素周期律和元素周期表的意义 认识事物变化由量变引起质变的规律 对他们进行辩证唯物主义教育 6使学生对核素 同位素及元素相对原子量的测定有常识性的认识 我们生活在化学世界中 某些元素在人体组织 体液中富集情况图 认识世界 必须认识化学元素 各种化学元素之间有何内在联系 元素周期律 什么是元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 包括 1 性质相似元素周期性出现2 原子结构周期性变化3 原子半径周期性变化4 元素化合价周期性变化 想一想 考考你 你能否将1 18号元素编成一个小小的周期表 要求 1 将性质相似的元素归类 2 体现元素性质的周期性递变规律 编制原则 1 将最外层电子数相同的元素归为一列 2 将相同电子层数相同的元素排在一行 3 按原子序数的递增编排 2 主族序数 最外层电子数 1 周期序数 核外电子层数 周期 思考 元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系 请你描述出na c al在周期表的位置 探索方法 任选三种元素 画出它们的原子结构示意图后 与它们在周期表的位置对比 也许你会有所发现 周期表的结构 一 元素周期表的结构 1 周期 横行 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期 一二三四五六七 2 8 8 18 18 32 短周期 长周期 不完全周期 结构 三短 三长 一不全 2 族 纵行 思考 1 为什么我们将稀有气体元素称为零族元素 它们很稳定 它们的化合价通常情况下为0 结构 七主 七副 零八族 主族 副族 零族 族 长 短周期元素 长周期元素 稀有气体元素 8 9 10纵行 a a等 b b等0 7 7 1 1 原子结构 元素性质 元素在表中位置 元素在周期表中的位置与原子结构的关系a 周期序数 电子层数b 主族序数 最外层电子数练习 1 已知硫原子结构示意图 指出硫元素在周期表的位置 2 某元素位于第二周期 第 a族 它是 元素 原子结构周期表位置 决定 反映 第三周期 第via族 氟 小结 一 周期表的结构 周期 横行 结构 族 纵行 结构 三长 三短 一不全 七主 七副 零八族 二 原子结构与元素在周期表中位置的关系 a 周期序数 电子层数b 主族序数 最外层电子数 练习 1 第三周期第iva族的元素原子序数是 2 na元素的原子序数为11 相邻的同族元素的原子序数是 3 短周期元素中 族序数 周期序数的元素有 族序数等于周期序数2倍的元素有 周期序数 族序数2倍的有 14 3 19 h be al c s li 2 元素性质与其在周期表中位置的关系 1 从原子结构的角度预测金属性与非金属性的递变规律a 同一周期 从左到右 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 b 同一主族 从上到下 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 2 思考 思考 周期表中什么元素的金属性最强 什么元素的非金属性最强 为什么 根据递变规律 周期表左下方的钫金属性最强 右上方的氟非金属性最强 3 元素周期表的分区说明 1 请画出周期表中金属元素与非金属元素的分界线 说出分界线的形状 2 想一想 你能根据元素名称说出常温下元素单质的状态吗 hhelibebcnofnenamgalsipsclar 元素化合价周期性递变图 原子半径周期性递变图 原子核外电子排布的周期性变化 性质相似元素周期性出现 ia iia iiia iva va via viia 0 主族 副族 八族 零族 族的结构 a b c d四种元素在周期表中分别处于元素x的四周 如下图 已知x元素最高价氧化物的化学式为x2o5 且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的 试确定 1 各元素的符号 a si b n c s d as x p 2 写出c d x最高价氧化物对应水化物的化学式 并排列酸性由强到弱的顺序 h2so4 h3po4 h3aso4 3 写出a b x气态氢化物的化学式 并排列稳定性由强到弱的顺序 nh3 ph3 sih4 解析本题的关键是确定x x2o5中x为 5价 为 a族元素 又知五种元素中有一种元素是同族中原子半径最小的 只能是b 第 a族的第一种元素是n 所以x为p d为as a为si c为s 某元素的原子量为59 在某氧化物中该元素的质量分数为71 则它在该氧化物中的化合