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文档简介

第三节盐类的水解 第一课时 试一试 用ph试纸检验下列溶液显酸性 碱性 中性 1 ch3coona 2 na2co3 3 nh4cl 4 al2 so4 3 5 nacl 6 kno3 实验记录 7 7 7 碱性 酸性 中性 为什么有的盐溶液显酸性或碱性 而有的盐溶液却是中性呢 7 7 7 碱性 酸性 中性 盐类的水解 讨论分析 ch3coona溶液为什么显碱性 讨论 0 1mol l的ch3coona溶液中ch3coo 浓度是否为0 1mol l 分析过程 ch3coona ch3coo na ch3cooh 思考 此时溶液中c oh 和c h 的大小关系 c oh c h 溶液显碱性 离子方程式 化学方程式 讨论 0 1mol l的ch3coona溶液中ch3coo 浓度为多少 nh4cl溶液为什么显酸性 nh4cl nh4 cl h2ooh h nh3 h2onh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 1 定义 2 实质 破坏了水的电离平衡水的电离平衡向正方向移动 分析 nacl能否水解 nacl溶液为什么显中性 ch3coona 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 小结 从表中反映的信息 你能否发现一些规律 讨论分析 3 条件 盐中有弱根离子盐必须易溶于水 判断 请大家利用水解规律推测na2co3 al2 so4 3 kno3溶液的酸碱性 4 水解规律 五言绝句 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 都弱都水解 双水解 谁强显谁性 同强显中性 nh4cl溶液中 离子浓度由大到小的是 a c nh4 c cl c h c oh b c cl c nh4 c h c oh c c h c oh c nh4 c cl d c cl c nh4 c oh c h 课堂巩固练习 b 多元弱酸盐 na2co3 的分步水解 第一步水解 水解方程式的书写 1 盐类水解的程度较小用可逆符号2 不标 也不写分解产物 如nh3 h2oh2co
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