高考化学 专题十 水的电离和溶液的酸碱性练习.doc_第1页
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专题十 水的电离和溶液的酸碱性考点一 水的电离平衡及影响因素1.(2015广东理综,11,4分) 一定温度下,水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()a.升高温度,可能引起由c向b的变化b.该温度下,水的离子积常数为1.010-13c.该温度下,加入fecl3可能引起由b向a的变化d.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案c考点二 溶液的ph及ph计算1.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()a.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液ph=7c.25 时,0.1 moll-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d.0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中,所得溶液中c(cl-)=c(i-)答案c2.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 moll-1 naoh溶液滴定,下列说法正确的是()a.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入naoh溶液进行滴定b.随着naoh溶液滴入,锥形瓶中溶液ph由小变大c.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案b7.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为baco3(含ca2+、mg2+、fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒 d.滴定管(2)加入nh3h2o调ph=8可除去(填离子符号),滤渣中含(填化学式)。加入h2c2o4时应避免过量,原因是。已知:ksp(bac2o4)=1.610-7,ksp(cac2o4)=2.310-9ca2+mg2+fe3+开始沉淀时的ph11.99.11.9完全沉淀时的ph13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2cr+2h+ cr2+h2oba2+cr bacro4步骤:移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b moll-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为v0 ml。步骤:移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中,加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液,待ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b moll-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为v1 ml。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的浓度为moll-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接触面积从而使反应速
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