高考化学一轮复习讲练测 专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（测）（含解析）.doc

专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（测）（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列溶液中的cl物质的量与100ml 1 moll1alcl3溶液中cl相等的是（ ）a150ml 1 moll1氯化钠溶液 b75ml 2 moll1氯化镁溶液c50ml 3moll1氯化钾溶液 d50ml 1 moll1氯化铁溶液2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，c(so)08 moll1，则c(k)为 ( )a0.15 moll1 b0.2 moll1 c0.3 moll1 d0.4 moll13下列说法正确的是（ ）a2mol溶液与lmol溶液混合后，2molb120gnac1溶液中溶有20gnacl，该温度下nac1的溶解度为20gc22.4lhcl气体溶于水制成1l溶液，该溶液的物质的量浓度为lmold把5g胆矾()溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为104在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molnh3气，则原溶液中的al3+离子浓度(mol/l)为（ ）a b c d5一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与标准状况下3.36l氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/l naoh溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（ ）a0.5mol/l b1mol/l c1.2mol/l d2mol/l6某结晶水合物的化学式为rnh2o，其相对分子质量为m。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成v ml溶液。下列关系中不正确的是 （ ） a该溶液中溶质的质量分数为b该溶液的物质的量浓度为c该溶液中溶质与溶剂的质量比为d该溶液的密度为7pm25是指直径小于等于25是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将pm25样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液ph为（ ）离子k+na+nh4十c1浓度/moll14l066l062l054l053l052l05 a2 b4 c1 d6 8把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na+)为（ ） a（）mol/l b(2ba)mol/l c(l0b - 5a) mol/l d（5b一）mol/l9准确称取6克铝土矿样品（含al2o3、fe2o3、sio2）加入100ml硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/l naoh溶液，产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）a1.75 mol/l b3.5 mol/l c2.25 mol/l d无法计算【答案】a【解析】试题分析：向含al2o3、fe2o3、sio2加入硫酸溶液，al2o3、fe2o3发生反应得到含fe2(so4)3和al2(so4)310有t的a g kcl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是（ ）aa一定小于或等于b baw1一定等于b w2 ct时kcl溶解度一定大于100w1 dw1一定大于w2二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（8分）取一定量的fe、cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有no，若实验中生成的no气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号12345硝酸溶液体积100 ml200 ml300 ml 400 ml500 ml剩余固体的质量17.2 g8 .0g0 g0 g0 g气体体积2.24 l4.48 l6.72 l7.84 l7.84 l求：（1）该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；（2）每一等份的混合物粉末中铜的质量。12(15分) 向100ml水中投入k和al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g （1）计算放出h2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/l的h2so4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗h2so4溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入h2so4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗h2so4溶液的体积是多少？【答案】（1） v(h2)=8.96l （4分） （2） 15.6g. （4分）v（h2so4）=25 ml （3分） （3） 100 ml（4分）【解析】试题分析： 向水中投入k和al，发生反应：2k+2h2o=2koh+h2；2al+2koh+2h2o=2kalo2+3h2。剩余金属是al .由方程式中的反应关系可以看出反应的钾、铝的物质的量相等。假设为x，则39x+27x=15-1.8=13.2.解得x=0.2mol.放出的氢气的体积是(0.1+0.3)22.4mol/l=8.96l13（12分）将一块金属钠投入到100ml mgcl2和alcl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44l气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的naoh溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中mg2+、al3+、cl-的物质的量浓度。14（15分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的hcl气体。若向1 l水中通入标准状况下的448 l hcl气体，假设气体完全溶解。（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含hcl物质的量浓度为 ；（2）从该溶液中取出10 ml浓盐酸溶解于水配制成500 ml溶液，配制后的稀溶液中含hcl物质的量浓度为 。（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_（选填下