高考化学一轮复习 第2章 基础课时4 氧化还原反应的基本概念和规律限时训练（含解析）.doc

基础课时4氧化还原反应的基本概念和规律(时间：45分钟)1(2014成都三诊)水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应为3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，下列说法中错误的是()。a每生成1 mol fe3o4，反应转移的电子总数为4 molbfe2和s2o都是还原剂c1 mol fe2被氧化时，被fe2还原的o2的物质的量为moldx4解析a项，该反应的氧化剂是o2，生成1 mol fe3o4，消耗1 mol o2，转移的电子为4 mol；b项fe2和s2o都是还原剂；c项，3 mol fe2反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的o2为1 mol，被fe2还原的o2为mol，所以当1 mol fe2被氧化时，被fe2还原的o2的物质的量为 mol；d项根据电荷守恒可知x4。答案c2工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2nacl(熔融)2nacl2电解饱和食盐水制烧碱：2nacl2h2o2naohh2cl2下列有关说法正确的是()。a在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂b在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物c若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等d若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等 解析反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，a错误；反应中氯气是氧化产物，b错误；反应中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，c错误；反应和中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，d正确。答案d3(2013上海化学，16)已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：afe2bbrccl2dfe3ebr2fcl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()。a243226b021012c201202d222214解析根据题意，氧化性br2fe3，则还原性fe2br，故cl2应先氧化fe2，再氧化br，则b项错误。a项为通入足量cl2时离子反应方程式对应的化学计量数，c项为通入少量cl2时离子反应方程式对应的化学计量数，d项为通入等物质的量cl2时离子反应方程式对应的化学计量数。答案b4(2014安徽示范高中联考)将0.48 g mg粉加入到500 ml 0.1 moll1的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是()。ano2bno cn2o3dnh解析由题中数据知参加反应的mg与硝酸物质的量之比：n(mg)n(hno3)(0.5 l0.1 moll1)25，根据质量守恒定律知，假设2 mol mg参与反应，则生成2 mol mg(no3)2，所以5 mol hno3中若只有1 mol hno3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为n2o，若只有0.5 mol hno3被还原，还原产物为nh4no3。答案d5把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：图1图2对于该离子方程式的说法不正确的是()。aio作氧化剂b氧化性：mn2ioc氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d若有2 mol mn2参加反应时，则转移10 mol电子解析由mn2mno知，锰元素的化合价升高，mn2作还原剂，氧化产物为mno，由ioio知碘元素的化合价降低，则io作氧化剂，io为还原产物，选项a正确。根据得失电子守恒得2mn25io5io2mno，根据电荷守恒得2mn25io5io2mno6h，根据质量守恒得2mn25io3h2o=5io2mno6h，根据配平后的反应可知选项c和d均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项b错。答案b6pbo2是褐色固体，受热分解为pb的4和2价的混合氧化物，4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将1 mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为32。则剩余固体的组成及物质的量之比是()。a11混合的pb3o4、pbob12混合的pbo2、pb3o4c141混合的pbo2、pb3o4、pbod141混合的pbo2、pb3o4、pbo解析根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，加热pbo2生成o2时，生成的o2与生成的2价pb(用pbo表示)的关系为：o22pbo由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的4价pb(用pbo2表示)与生成物cl2的关系为：pbo2cl2由上述两个关系式及题目中的已知信息o2和cl2的物质的量之比为32可知剩余固体中，pbopbo26231。pb3o4可以看做2pbopbo2，故先将四个选项中的pb3o4换算为2pbopbo2，则选项a中的pbopbo231，选项b中的pbopbo243，选项c中的pbopbo295，选项d中的pbopbo2179。答案a7(2014长春调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，fe3、no、fe2、nh、h、h2o，下列叙述正确的是()。a该反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化b该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81c若有1 mol no发生氧化反应，转移电子5 mold若将该反应设计成原电池，则负极反应为fe3e=fe2解析该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：hno3fe3，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8fe2no10h=8fe3nh3h2o。a项，若fe(no3)2溶液加酸酸化，形成的hno3将fe2氧化为fe3，正确；b项，氧化剂是hno3，还原剂是fe2，二者物质的量之比为18，错误；c项，根据电子得失守恒，oh，1 mol no发生氧化反应时转移电子8 mol，错误；d项，若将该反应设计成原电池，负极反应为fe2e=fe3，错误。答案a8锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fe=sb4o66fessb4o66c=4sb6co关于反应、反应的说法正确的是()。a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d每生成1 mol sb时，反应与反应中氧化剂的物质的量之比为13解析反应中的氧化剂分别是o2、sb4o6，a错误；反应说明高温下c的还原性比sb强，c错误；每生成1 mol sb时，反应与反应中氧化剂的物质的量之比为31，d错误。答案b9(2014天津市六校一联)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()。a反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原b氧化剂是fe3，氧化产物是cu2c反应中转移电子的物质的量为x mold反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原fe3的总物质的量为(yx) mol解析cufes2中cu、fe均为2价，s为2价， fe3为氧化剂，cufes2为还原剂，s为氧化产物，a、b错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，c错误；生成x mol单质硫，则参加反应的fe3的物质的量为2x mol，生成n(cu2)x mol，n(fe2)x mol，溶液中剩余n(fe3)yxx(y3x) mol，则原fe3的总物质的量n(fe3)(yx)mol。答案d10(2014河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是()。序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a.第组反应的其余产物为h2ob第组反应中cl2与febr2的物质的量之比小于或等于12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子5 mold氧化性由强到弱的顺序为mnocl2fe3br2解析本题考查氧化还原反应的相关知识。a项mnso4是还原产物，h2o2作还原剂，氧化产物是o2，依据原子守恒，产物中还应有水，错误；b项，fe2的还原性强于br，cl2与febr2的物质的量之比为12时，1 mol cl2恰好氧化2 mol fe2，br不被氧化，产物为fecl3、febr3，正确；c项，mno得电子转化为mn2，cl2是氧化产物，只有cl失电子，生成1 mol cl2转移2 mol电子，错误；d项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性mnocl2br2fe3(还原性fe2强于br，故氧化性br2fe3)，d不正确。答案b11高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将pbo2投入酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a氧化性：pbo2kmno4b还原性：pbo2kmno4cmnso4溶液可以用盐酸酸化解析(1)mno在酸性条件下被还原成mn2，在中性条件下被还原成mno2，在碱性条件下被还原成mno，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)so2溶于水生成h2so3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为mn2。(3)酸性条件下，pbo2将mn2氧化成紫红色的mno，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a正确，b错误；盐酸中的cl具有还原性，pbo2能将cl氧化，c错误。答案(1)酸碱性(2)mno5e8h=mn24h2o(3)a12(2014济南模拟)高铁酸钠(na2feo4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：a2fe(oh)33naclo4naoh=2na2feo43nacl5h2o；b2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2；cfe2o33na2o2=2na2feo4na2o；dfe(no3)3naohcl2na2feo4nano3naclh2o。请回答下列问题：(1)下列判断正确的是_(填序号)。a方法a、b、c都可在水溶液中进行b根据a、b可知naclo、na2o2的氧化性均强于na2feo4的cfeso4只有还原性，没有氧化性d能用kscn溶液检验b的产物中是否含有feso4(2)对于方法c下列说法正确的是_(填序号)。ana2o2既是氧化剂又是还原剂b还原产物只有na2oc3 mol na2o2发生反应，有6 mol电子转移d在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌(3)对于方法d，请回答下列问题：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。写出na2feo4与h2o反应的离子方程式：_，请你推测na2feo4除了能消毒杀菌外，另一个用途是_。解析(1)选项a，方法b、c中都有na2o2参与反应，若在水溶液中进行，na2o2与h2o反应，从而无法得到na2feo4。选项b，反应中naclo、na2o2均获得电子，为氧化剂。na2feo4为氧化产物，所以naclo、na2o2的氧化性均强于na2feo4的氧化性。选项c，feso4中的fe元素为2价，在反应中可失去电子，也可得到电子，所以feso4既有氧化性，也有还原性。选项d，feso4不能与kscn溶液反应生红色溶液。(2)选项a，根据反应：fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，na2o2在反应中只获得电子，只作氧化剂。选项b，na2o2对应的产物包含na2feo4、na2o，二者都是还原产物。选项c,3 mol na2o2发生反应，有6 mol电子转移，正确。选项d，na2feo4中fe元素的化合价为6价。(3)氧化剂为cl2，其化学计量数为3；还原剂为fe(no3)3，其化学计量数为2，二者的物质的量之比为32。根据题目信息，反应物为na2feo4、h2o，生成物为fe(oh)3、o2和naoh，则有：na2feo4h2ofe(oh)3(胶体)naoho2，配平的反应化学方程式为4na2feo410h2o=4fe(oh)3(胶体)8naoh3o2，其离子反应方程式为4feo10h2o=4fe(oh)3(胶体)8oh3o2。na2feo4具有强氧化性，能消毒，生成的fe(oh)3胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。答案(1)b(2)c(3)324feo10h2o=4fe(oh)3(胶体)8oh3o2生成的氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而达到净水的目的13消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_ (填序号)。acl2bh2o2 cclo2do3(2)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如