高考化学一轮复习讲练测 专题2.3 氧化还原反应的基本概念（讲）（含解析）.doc

专题2.3 氧化还原反应的基本概念（讲）1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。3、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中，fe2o3和so2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(x2)、o2、s等(2)高价金属阳离子；如fe3+、cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如mno2、浓h2so4、hno3、kmno4等(4)过氧化物；如na2o2、h2o2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如k、na、zn、fe等一些非金属单质；如h2、c、si等较低态的化合物；co、so2、h2s、na2so3、feso4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力（4）过程【典型例题1】【吉林省东北附中2015届高三上学期第二次摸底考试】新型纳米材料mfe2ox (3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下，则下列判断正确的是 （ ） amfe2ox是氧化剂 bso2是该反应的催化剂cx氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性还原产物的还原性4、根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：mn02+4hcl(浓) mncl2+c12+2h20 2kmn04+16hcl(浓)=2mncl2+5c12+8h2o+2kcl 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 kmn04mn025、根据反应速率的大小来判断:如：2na2so3+o2=2na2so4（快）， 2h2so3+o2=2h2so4（慢），2so2+o22so3，其还原性： na2so4h2so3so26、根据被氧化或被还原的程度来判断:如：cu+cl2cucl2，2cu+scu2s，即氧化性：cl2s。7、根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如：cl-失去电子的能力强于oh-，还原性：cl-oh-。9、根据元素在周期表中位置判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如na、mg、a1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如li、na、k、rb、cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如f、cl、br、i非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：fe3+fe2+fe,s(+6价)s(+4价)等，还原性：h2ssso2，但是，氧化性：hclo4 hclo3 hclo2f2、clcl2、oo2等。【典型例题3】根据下列方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl- ；hclo+hcl=cl2+h2o ；2fe3cu=2fe2+cu2+；fe+cu2+=fe2+cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是 （ ）afe3+hclocl2fe2+cu2+ bhclocl2fe3+cu2+fe2+ccl2hclofe3+cu2+fe2+ dhclofe3+cl2cu2+fe2+【迁移训练3】【浙江省建人高复2015届高三上学期第三次月考】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：fecl3+h2s=fecl2+s；pbo2+4hcl=pbcl2+cl2+2h2o2fe(oh)2+cl2+2koh=2fe(oh)3+2kcl；cl2+2koh=kcl+kclo+h2o水溶液中的复分解反应：(se元素的原子序数为34)cuso4+h2s=cus+h2so4；h2seo4+2nan3=na2seo4+2hn3；hn3+na2s=nan3+h2s热分解反应： baco3bao+co2；mgco3mgo+ co2；cuco3cuo+ co2下列说法不正确的是 （ ）a氧化性（酸性溶液）：pbo2fe3+s b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2kclcl2c酸性（水溶液）：h2sh2so4h2seo4hn3 d热稳定性：caco3feco3ag2co3考点一：氧化还原反应概念分析 氧化还原反应及相关概念，通过整体，关注发生过程的方法进行掌握。 在一个氧化还原反应中有：解决此类问题的关键是对分析化合价，在化合价的分析过程中注意：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如：si3n4中si显+4价，n显-3价。【典型例题4】制备氰氨基化钙的化学方程式为：caco3+2hcn=ca(cn)2+co+h2+co2，在反应中 （ ） a氢元素被氧化，碳元素被还原 bhcn是氧化剂，caco3是还原剂 cca(cn)2是氧化产物，h2是还原产物 dco为氧化产物，h2为还原产物【迁移训练4】【贵州省大方三中2015届高三第四次月考】下列叙述中正确的是 （ ）a含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c失电子越多，还原性越强d强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应考点二：氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用物质的氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。在判断时要注意与相关概念的联系。元素金属性、非金属性与物质的还原性、氧化性之间既有区别又有联系，并不是元素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳定性有关，如在氯的含氧酸中，hclo的氧化性最强，稳定性最差。氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如na原子只能失1个电子，al原子可失3个电子，但还原性naal。不能依据氧化剂或还原剂自身化合价的变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o和cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o中氧化性：浓hno3稀hno3。【典型例题5】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3【迁移训练5】【东北师大附中2015届高三年级上学期第一次摸底考试】已知下列反应：co2o3 + 6hcl(浓) 2cocl2 + cl2+ 3h2o