高考化学二轮复习 专题一 选择题专项训练七 化学反应中的能量变化.doc

选择题专项训练七化学反应中的能量变化1.下列说法中不正确的是()a.(2015上海检测)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多b.(2015上海检测)从c(石墨,s)c(金刚石,s)h=+1.9 kjmol-1,可知石墨比金刚石更稳定c.(2015上海检测)在稀溶液中:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1,若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与1 mol naoh溶液混合,放出的热量大于57.3 kjd.(2015重庆检测)反应h2(g)+f2(g)2hf(g)h=-270 kjmol-1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量2.(2015浙江嘉兴检测)在25 、101 kpa时一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热(h/kjmol-1)化合物燃烧热(h/kjmol-1)甲烷-890.31正丁烷-2 878.0乙烷-1 559.8异丁烷-2 869.6丙烷-2 219.9异戊烷-3 531.3下列说法正确的是()a.热稳定性:正丁烷异丁烷b.正戊烷的燃烧热大约是h=-3 540 kjmol-1c.乙烷燃烧的热化学方程式为2c2h6(g)+7o2(g)4co2(g)+6h2o(g)h=-1 559.8 kjmol-1d.在25 、101 kpa下,1 g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kj3.(2015黑龙江模拟)已知下列两个热化学方程式2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1c3h8(g)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(l)h=-2 220 kjmol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5 mol,完全燃烧时放出热量723.2 kj,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为()a.13b.23c.32d.314.(2015重庆检测)在一定条件下,已知:ch3oh(g)+o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=a kjmol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=b kjmol-1则下列叙述正确的是()a.ch键键长小于hh键b.甲烷的燃烧热h=b kjmol-1c.2ch3oh(g)2ch4(g)+o2(g)h=2(a-b) kjmol-1d.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为12时,其完全燃烧生成co2和h2o(g)时,放出的热量为c kj,则该混合物中甲醇的物质的量为 mol5.(2015黑龙江模拟)标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。已知hh、ho和oo键的键能分别为436 kjmol-1、463 kjmol-1和495 kjmol-1。下列热化学方程式正确的是()a.h2o(g)h2(g)+o2(g)h=-485 kjmol-1b.h2o(g)h2(g)+o2(g)h=+485 kjmol-1c.2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=+485 kjmol-1d.2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-485 kjmol-16.(2015黑龙江模拟)下列各组热化学方程式中,化学反应的h前者大于后者的是()c(s)+o2(g)co2(g)h1c(s)+o2(g)co(g)h2s(s)+o2(g)so2(g)h3s(g)+o2(g)so2(g)h4h2(g)+o2(g)h2o(l)h52h2(g)+o2(g)2h2o(l)h6caco3(s)cao(s)+co2(g)h7cao(s)+h2o(l)ca(oh)2(s)h8a.b.c.d.7.已知2h2o2(l)2h2o(l)+o2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()a.途径与途径相比,可能是加入了二氧化锰b.2 mol h2o2(l)的能量高于2 mol h2o(l)的能量c.其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量:途径大于途径d.其他条件相同,产生相同量氧气耗时:途径大于途径参考答案1.a解析:等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,a项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,b项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,c项正确;h2(g)+f2(g)2hf(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,d项正确。2.b解析:由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷异丁烷,a项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热数值小,所以正戊烷的燃烧热数值应略大于3 531.3,b项正确;根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1 mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1 559.8 kj的热量,所以热化学方程式为c2h6(g)+o2(g)2co2(g)+3h2o(l)h=-1 559.8 kjmol-1,c项错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890.31 kj的热量,d项错误。3.b解析:设氢气x mol,则丙烷(0.5-x) mol,由燃烧总能量q列式得+(0.5-x)2 220=723.2,x=0.2,即氢气0.2 mol,丙烷0.3 mol,相同条件下气体体积之比=物质的量之比,b项正确。4.c解析:碳的原子半径大于氢原子的,故ch键的键长大于hh键的,a项错误;燃烧热应生成h2o(l),b项错误;根据盖斯定律可知c项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为x mol、2x mol,则有c=ax+2bx,解得x=,d项错误。5.d解析:1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和 mol的氧气的能量变化是(2463-436-495) kj=+242.5 kj。因此热化学方程式为h2o(g)h2(g)+o2(g)h=+242.5 kjmol-1,a、b两项均错误;若是2 mol的气态水分解产生2 mol 的氢气和1 mol的氧气的能量变化是+485 kj,则热化学方程式2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-485 kjmol-1,c项错误,d项正确。6.c解析:c(s)+o2(g)co2(g)h1c(s)+o2(g)co(g)h2co(g)+o2(g)co2(g)h且h1=h2+h且三者均小于0,故h10且h3=h4+h,h3、h4小于0,故h3h4,正确;h2(g)+o2(g)h2o(l)h52h2(g)+o2(g)2h2o(l)h6,h5=h6,且两者小于0,故h5h6,正确;h70,h80,故前者大于后者,正确。7.c解