高考化学一轮复习 第7章 基础课时3 化学反应进行的方向、化学平衡常数限时训练（含解析）.doc

基础课时3化学反应进行的方向、化学平衡常数(时间：45分钟)1(2014镇江调研)下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。a2n2(g)o2(g)=2n2o(g) h163 kjmol1bag(s)cl2(g)=agcl(s) h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g)h91 kjmol1dh2o2(l)=o2(g)h2o(l)h98 kjmol1解析反应自发进行的前提条件是反应的hts0，s0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于b项，h0，s0，在较低温度下，hts0，s0，若使反应自发进行，即hts0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于d项，h0，在任何温度下，hts0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是()。解析该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数k应增大，a错；增大压强平衡逆向移动，则b的转化率降低，b错；催化剂不能使化学平衡发生移动，则d的产率不变，c错；化学平衡常数只受温度影响，与反应物的量无关，d正确。答案d6(2014菏泽一中检测)高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小，下列说法正确的是()。a恒温下，将容器体积变为原来2倍，co的平衡浓度变为原来的1/2b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大d该反应化学方程式为co2h2coh2oh，c错误。答案c9(2014福州一模，11)已知反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)ht1解析由图甲可得b点so2的转化率为0.85，由此可计算其平衡浓度为0.03 moll1，a点对应温度下的平衡常数为800，a、b均不正确。达平衡后，缩小容器体积，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，v(正)v(逆)，故c项正确。图丙中t1先达到平衡，则t1t2，温度升高，平衡逆向移动，(so2)减小，d错误。答案c10(2014烟台检测)在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()。a上述生成ni(co)4的反应为放热反应b25 时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数为2105c在80 时，测得某时刻ni(co)4、co的浓度均为0.5 moll1，则此时v正v逆d80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 moll1解析温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，a正确；ni(co)4(g)ni(s)4co(g)为题给反应的逆反应，温度相同时，两个反应的平衡常数互为倒数关系，b正确；c项中该时刻qc8k，反应逆向进行，v逆v正，c错误；d项中co的平衡浓度为1 moll1，由k2可计算出ni(co)4的平衡浓度为2 moll1，d正确。答案c11(2014衡水中学二模)一定条件下铁可以和co2发生反应：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)h0，1 100 时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2气体，反应过程中co2和co的浓度与时间的关系如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式k_。(2)下列措施中能使平衡常数k增大的是_(填序号)a升高温度b增大压强c充入一定量cod降低温度(3)8 min内，co的平均反应速率v(co)_moll1min1。(4)1 100 时，2 l的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3 mol fe、2 mol co24 mol feo、3 mol coco的浓度(moll1)c1c2co2的体积分数12体系压强(pa)p1p2气态反应物的转化率12下列说法正确的是_。a2c13c2b12cp1p2d12求c1_、1_、2_。解析(1)平衡常数表达式中不能出现固体物质的浓度，则k2。(2)平衡常数只受温度的影响，由于该反应为吸热反应，所以升温，能增大平衡常数。(3)求平均反应速率时，应用浓度的变化值除以时间，即v(co)0.062 5 moll1min1。(4)由图像可计算平衡常数，k2。a项，温度相同，则甲、乙两容器中反应的平衡常数相同，即，由此可得，c1c2,3c12c2，错误；b项，由于该反应为等体积反应，改变co或co2的浓度，相当于改变压强，平衡不移动，所以12，正确；c项，因为乙中气体分子数多，所以p10，co2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，co2的起始浓度为2.0 moll1，则平衡时co2的浓度为_moll1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。a升高温度b增大压强c再充入一定量的co2d再加入一定量铁粉解析(1)目标反应可由上述两个反应相减得到，hh1h2，k，随温度升高，k1增大，k2减小，所以增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。(2)由图及反应方程式可知，平衡时c(co2)0.5 moll1，c(co)1 moll1，则k2。设平衡时c(co)a moll1，则平衡时c(co2)(2a)moll1，则k2，解得a2/3。升高温度，平衡正向移动，a正确。增大压强，平衡不移动，b错误。充入一定量的co2，最终得到的是等效平衡，c错误。铁粉浓度不影响平衡的移动，d错误。答案(1)h1h2吸热(2)2.00.67(或2/3)a13(2014长沙模拟)在100 时，将0.100 mol n2o4气体充入1 l恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(n2o4)/moll10.100c10.050c3c4c(no2)/moll10.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_；从表中分析：c1_c2，c3_c4(填“”、“”或“”)。(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，n2o4的平均反应速率为_moll1s1。(3)达平衡后下列条件的改变可使no2气体浓度增大的是_(填字母序号)。a扩大容器的容积b再充入一定量的n2o4c分离出一定量的no2d再充入一定量的he(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol no2气体，则达到平衡时no2气体的转化率为_。解析(1)本题的反应方程式为n2o4(g)2no2(g)，由表中数据可计算出c10.070，c20.100，根据60 s和80 s时c(no2)相等可确定在60 s时反应已达平衡状态，则有c3c4。(2)由表中数据知，从反应开始直至达到化学平衡，v(no2)0.002 mol(ls)1，则v(n2o4)0.001 mol(ls)1。(3)选项a和c中改变条件后，c(no2)减小，选项d中改变条件后，c(no2)保持不变。(4)在题设条件下反应n2o4(g)2no2(g)的平衡常数k0.36。