高考化学一轮收官核心考点复习 第3章 有机化合物 新人教版必修2.doc

第3章 有机化合物1化学的主要特点与意义【知识点的认识】（1）化学是在原子、分子层次上研究物质性质，组成，结构与变化规律的科学世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志（2）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学化学是一门以实验为基础的自然科学很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的科学，这也是化学变化的核心基础现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学【命题的方向】本考点主要是让学生对化学学科进行宏观的认识，了解化学学科的设置意义，主要以简单的选择题为主【解题思路点拔】深刻地了解化学可以结合实际生活，从生活中发现化学世界的精彩2化学方程式的有关计算【知识点的认识】化学常用计算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便十字交叉法的表达式推导如下：设a、b表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，xa、xb分别表示a和b占平均量的百分数，且xa+xb=1，则有：axa+bxb=（xa+xb），化简得三、平均法 对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的原理如下： 若ab，且符合=axa%+bxb%，则必有ab，其中是a、b的相应平均值或式，xa、xb分别是a、b的份数四、守恒法 学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此1、质量守恒2、电荷守恒3、得失电子守恒五、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论六、关系式法 化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式【命题方向】题型一：差量法典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2nahco3na2co3+co2+h2o计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数解答：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2nahco3na2co3+co2+h2o，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2nahco3na2co3+co2+h2om284g 62g m 10.0g8.45g=1.55g m=4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：100%=58%答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算题型二：十字交叉法典例2：实验测得c2h4与o2混合气体的密度是h2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（）a.25.0% b.27.6% c.72.4% d.75.0%分析：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，据此解答解答：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，则乙烯的质量分数为100%72.4%，故选c点评：本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题题型三：平均法典例3：10g含有杂质的caco3和足量的盐酸反应，产生co20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）akhco3和mgco3 bmgco3和sio2 ck2co3和sio2 d无法确定分析：由“10g含有杂质的caco3和足量的盐酸反应，产生co20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大解答：由“10g含有杂质的caco3和足量的盐酸反应，产生co20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，akhco3的相对分子质量为100，mgco3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故a错误；bmgco3的相对分子质量为84，sio2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故b正确；ck2co3的相对分子质量为为138，sio2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故c错误；d由b可知，可以判断混合物的可能性，故d错误故选b点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断题型四：质量守恒或元素守恒典例4：向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中加入100ml浓度为1mol/l的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体所得溶液中加入kscn溶液后无血红色出现若用足量的h2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加kscn溶液无血红色出现，说明溶液为feso4溶液，根据硫酸根守恒可知n（feso4）=n（h2so4）；用足量的h2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（fe）=n（feso4），据此结合m=nm计算得到的铁的质量解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加kscn溶液无血红色出现，说明溶液为feso4溶液，根据硫酸根守恒可知n（feso4）=n（h2so4）=0.1l1mol/l=0.1mol；用足量的h2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（fe）=n（feso4）=0.1mol，故得到fe的质量为0.1mol56g/mol=5.6g，故选b点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用题型五：电荷守恒典例5：将8g fe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68l h2（标准状况），同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moll1的naoh溶液150ml则原硫酸的物质的量浓度为（）a1.5moll1 b0.5moll1 c2moll1 d1.2moll1分析：fe和fe2o3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是na2so4，由钠离子守恒可知n（naoh）=n（na2so4），由硫酸根守恒可知n（na2so4）=n（h2so4），再根据c=计算解答：fe和fe2o3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是na2so4，由钠离子守恒可知：n（naoh）=n（na2so4）=0.15l4mol/l=0.6mol，故n（na2so4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（h2so4）=n（na2so4）=0.3mol，则c（h2so4）=2 moll1，故选c点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等题型六、得失电子守恒典例6：将一定量铁粉投入到500ml某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生no气体11.2l，所得溶液中fe2+和fe3+的浓度之比为1：2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（）a1moll1 b2 moll1 c3 moll1 d4 moll1分析：铁与硝酸反应所得溶液中fe2+和fe3+的浓度之比为1：2，则fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（fe2+）、（fe3+），由n原子守恒可知n（hno3）=2n（fe2+）+3（fe3+）+n（no），结合c=计算解答：n（no）=0.5mol，铁与硝酸反应所得溶液中fe2+和fe3+的浓度之比为1：2，则fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，令n（fe2+）=ymol、则n（fe3+）=2y mol，根据电子转移守恒，则：ymol2+2ymol3=0.5mol（52）解得y=mol则n（fe3+）=2y mol=mol2=mol由n原子守恒可知n（hno3）=2n（fe2+）+3（fe3+）+n（no）=mol2+mol3+0.5mol=2mol，故原硝酸的浓度=4mol/l，故选d点评：本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒、得失电子守恒是解答本题的关键，侧重解题方法技巧的考查，题目难度中等题型七：极值法典例7：已知相对原子质量：li为6.9；na为23；k为39；rb为85今有某碱金属r及其氧化物r2o的混合物10.8g，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体试经计算确定是哪一种金属 分析：本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析解答：设r的相对原子质量为m，（1）假设混合物全是碱金属，则有 2r+2h2o=2roh+h2 2m 2（m+17） 10.8g 16g解得：m=35.5（2）假设混合物全是碱金属氧化物，则有 r2o+h2o=2roh 2m+16 2（r+17） 10.8g 16g解得：m=10.7 因10.7m35.5 所以碱金属r为钠点评：本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大【解题思路点拨】化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题3化学平衡状态的判断【知识点的认识】可逆反应达到平衡状态的标志：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）反应混合物中各组分的含量各组分的物质的量或各组分的摩尔分数一定达平衡状态各组分的质量或各组分的质量分数一定达平衡状态各组分的体积或体积分数一定达平衡状态总体积、总压强或总物质的量一定不一定达平衡状态正与逆的关系单位时间内消耗m mol a，同时生成m mol a，达平衡状态单位时间内消耗m mol a（或n mol b），同时消耗p mol c（或q mol d），既v正=v逆达平衡状态：=m：n：p：q，此时v正不一定等于v逆不一定达平衡状态单位时间内生成了p mol c（或q mol d）同时消耗了m mol a（或n mol b），此时均指v正不一定达平衡状态压 强m+np+q时，总压强一定达平衡状态m+n=p+q时，总压强一定不一定达平衡状态混合气体的平均相对分子质量mr当m+np+q时，mr一定达平衡状态当m+n=p+q时，mr一定不一定达平衡状态混合气体的密度恒温、恒压或恒温、恒容时，密度一定不一定达平衡状态其他如体系颜色不再变化等平衡【命题方向】题型一：化学平衡状态的标志典例1：（2014朝阳区）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）an2、h2、nh3在密闭容器中共存 bn2、h2、nh3的浓度不再变化cn2、h2、nh3的浓度相等 d正、逆反应速率都等于零分析：根据化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化来进行判断解答：a、反该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故a错误；b、因达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故b正确；c、因反应平衡时各物质的浓度不变，但不是说各自的浓度相等，故c错误；d、因反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故d错误；故选：b点评：本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态典例2：（2013南昌模拟）可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等题型二：对v正和v逆的理解典例3：可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a2正（h2）=3逆（nh3） b正（n2）=逆（nh3） c3正（n2）=正（h2） d正（n2）=3逆（h2）分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答：根据反应速率之比等于化学计量数之比，因此正（h2）：正（nh3）=3：2，由2正（h2）=3逆（nh3），即正（h2）：逆（nh3）=3：2，因此可以推出正（nh3）=逆（nh3），因此由a选项的条件可以说明反应已达平衡状态，其他选项同理可推出错误故选：a点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）【解题方法点拨】对正和逆的理解：以n2+3h22nh3反应为例：1）v正是指反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，因此正（h2）和正（nh3）都指的是从左到右的反应，正（h2）：正（nh3）=3：2；2）逆是指生成物浓度的减少或反应物浓度的增加，因此逆（h2）和逆（nh3）都指的是从右到左的反应，逆（h2）：逆（nh3）=3：24有机物实验式和分子式的确定【知识点的知识】1）实验式的确定：通过燃烧法测定水和二氧化碳的质量比，从而测出碳、氢、氧三种元素在该有机物的最简比2）分子式的确定（1）直接法如果给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），可直接求算出 1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式密度（或相对密度）摩尔质量1mol气体中各元素原子各多少摩分子式（2）最简式法根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量（可用质谱法测定）及求得的最简式可确定其分子式如烃的最简式的求法为：c：h=： =a：最简式为cahb，则分子式为（cahb）n，n=m/（12a+b）（m为烃的相对分子质量，12a+b为最简式的式量）（3）商余法用烃的相对分子质量除14，视商数和余数=a其中商数a为烃中的碳原子数此法运用于具有确定通式的烃（如烷、烯、炔、苯的同系物等）若烃的类别不确定：cxhy，可用相对分子质量m除以12，看商和余数（4）化学方程式法利用燃烧反应方程式，抓住以下关键：气体体积变化；气体压强变化；气体密度变化；混合物平均相对分子质量等，同时可结合差量法、平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧来求得有机物的分子式根据题意给的条件依据下列燃烧通式所得的co2和h2o的量求解x、y： cxhy+（x+）o2xco2+h2o cxhyoz+（x+）o2xco2+h2o【命题方向】本考点主要考察最简式和分子式的解法，主要以计算题为主【解题思路点拨】燃烧法中差量法要重点掌握，记住燃烧通式能帮助快速计算耗氧量5有机物分子中的官能团及其结构【知识点的知识】【命题方向】本考点主要考察官能团的类别，在综合题中会以小题形式出现【解题思路点拨】识记重要官能团的结构6有机化合物的异构现象【知识点的知识】1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体3）异构类型：（1）碳链异构（如丁烷与异丁烷）（2）官能团异构（如乙醇和甲醚）常见的官能团异构：组成通式可能的类别典型实例cnh2n烯烃、环烷烃ch2=chch3与 cnh2n2炔烃、二烯烃chcch2ch3与ch2=chch=ch2cnh2n+2o饱和一元醇、醚c2h5oh与ch3och3cnh2no醛、酮、烯醇、环醚、环醇ch3ch2cho、ch3coch3、ch=chch2oh与 cnh2no2羧酸、酯、羟基醛ch3cooh、hcooch3与hoch3chocnh2n6o酚、芳香醇、芳香醚cnh2n+1no2硝基烷、氨基酸ch3ch2no2与h2nch2coohcn（h2o）m单糖或二糖葡萄糖与果糖（c6h12o6）、蔗糖与麦芽糖（c12h22o11）（3）位置异构（如1丁烯和2丁烯）4）同分异构体的书写规律： 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对 按照碳链异构位置异构官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写（烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息啊） 若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的5）同分异构体数目的判断方法：（1）记忆法：记住已掌握的常见的异构体数例如：凡只含一个碳原子的分子均无异构；丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；戊烷、戊炔有3种；丁基、丁烯（包括顺反异构）、c8h10（芳烃）有4种；己烷、c7h8o（含苯环）有5种；c8h8o2的芳香酯有6种；戊基、c9h12（芳烃）有8种（2）基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种（3）替代法 例如：二氯苯c6h4cl2有3种，四氯苯也为3种（将h替代cl）；又如：ch4的一氯代物只有一种，新戊烷c（ch3）4的一氯代物也只有一种【称互补规律】（4）对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）【一元取代物数目等于h的种类数；二元取代物可“定一移一，定过不移”判断】【命题方向】本考点主要考察同分异构体的概念、书写及数目判断，主要以选择题或综合题为主【解题思路点拨】识记常见的异构体数目可以大大减少答题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断的时候一定要按照一定的顺序和原则7有机物的鉴别【知识点的知识】试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴 水银氨溶液新制cu（oh）2fecl3溶液碘水酸碱指示剂nahco3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯但醇、醛有干扰含碳碳双键、三键的物质但醛有干扰苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体【命题方向】本考点主要考察有机物中常用的鉴别试剂和对应可鉴别的官能团，主要以选择题的形式出现【解题思路点拨】掌握鉴别方法最重要的还是掌握官能团的性质及特征反应8同分异构现象和同分异构体【知识点的知识】1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体3）异构类型：（1）碳链异构（如丁烷与异丁烷）（2）官能团异构（如乙醇和甲醚）常见的官能团异构：组成通式可能的类别典型实例cnh2n烯烃、环烷烃ch2=chch3与 cnh2n2炔烃、二烯烃chcch2ch3与ch2=chch=ch2cnh2n+2o饱和一元醇、醚c2h5oh与ch3och3cnh2no醛、酮、烯醇、环醚、环醇ch3ch2cho、ch3coch3、ch=chch2oh与 cnh2no2羧酸、酯、羟基醛ch3cooh、hcooch3与hoch3chocnh2n6o酚、芳香醇、芳香醚cnh2n+1no2硝基烷、氨基酸ch3ch2no2与h2nch2coohcn（h2o）m单糖或二糖葡萄糖与果糖（c6h12o6）、蔗糖与麦芽糖（c12h22o11）（3）位置异构（如1丁烯和2丁烯）4）同分异构体的书写规律： 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对 按照碳链异构位置异构官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写（烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息啊） 若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的5）同分异构体数目的判断方法：（1）记忆法：记住已掌握的常见的异构体数例如：凡只含一个碳原子的分子均无异构；丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；戊烷、戊炔有3种；丁基、丁烯（包括顺反异构）、c8h10（芳烃）有4种；己烷、c7h8o（含苯环）有5种；c8h8o2的芳香酯有6种；戊基、c9h12（芳烃）有8种（2）基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种（3）替代法 例如：二氯苯c6h4cl2有3种，四氯苯也为3种（将h替代cl）；又如：ch4的一氯代物只有一种，新戊烷c（ch3）4的一氯代物也只有一种【称互补规律】（4）对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）【一元取代物数目等于h的种类数；二元取代物可“定一移一，定过不移”判断】【命题方向】本考点主要考察同分异构体的概念、书写及数目判断，主要以选择题或综合题为主【解题思路点拨】识记常见的异构体数目可以大大减少答题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断的时候一定要按照一定的顺序和原则9取代反应与加成反应【知识点的知识】1）取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应（1）是原子或原子团与另一原子或原子团的交换；（2）两种物质反应，生成两种物质，有进有出；（3）该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化；（4）取代反应总是发生在单键上；（5）这个饱和化合物的特有反应取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化、分子内（间）脱水等反应类型2）加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应（1）加成反应发生不饱和碳原子上；（2）该反应中加进一种原子或原子团，只生成一种有机物（相当于化合反应），只进不出；（3）加成前后的有机物的结构将发生变化，烯烃变为烷烃，结构由平面型变为立体型，炔烃变烯烃，结构由直线型变为平面型；（4）加成反应是不饱和有机物的特有反应，另外，芳香族化合物也有可能发生加成反应加成反应试剂包括h2、h2o、x2、hx、hcn等【命题方向】本考点重点掌握取代反应和加成反应的概念，主要以选择题和有机综合题形式考察【解题思路点拨】取代是原子或原子团的交换，加成是加进原子或原子团，只进不出10乙烯的化学性质【考点归纳】1、乙烯分子式：c2h4 结构简式：ch2ch2 结构式：（6个原子在同一平面上）根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如c6h12中6个c在同一平面上的结构为 2、物理性质常温下为无色、无味稍有气味，比空气略轻，难溶于水3、化学性质（1）氧化性可燃性：ch2=ch22co2+2h2o现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应ch2=ch2+br2ch2brch2br 1，2二溴乙烷ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+cl2ch2clch2cl 1，2二氯乙烷ch2=ch2+hclch3ch2cl 氯乙烷ch2=ch2+h2och3ch2oh（3）加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应（反应条件为高温高压催化剂）4、乙烯的用途：（1）石油化工基础原料；（2）植物生长调节剂、催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一11乙烯的用途【知识点的认识】1、乙烯的用途：（1）石油化工基础原料；乙烯制备乙烷；乙烯制备溴乙烷和1，2二溴乙烷；乙烯制备乙醇；乙烯制备聚乙烯；乙烯制备乙醛（2）植物生长调节剂、催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一2、乙烯反应网络12煤的干馏和综合利用【知识点的知识】1）概念：指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程煤的干馏属于化学变化2）产物及利用：【命题方向】本考点主要考察煤干馏的概念及过程中发生的变化，干馏产物及其利用，主要以选择题常识的形式进行考察【解题思路点拨】重点掌握概念及产物13羧酸简介【知识点的知识】（1）羧酸的概念：在分子里烃基跟羧基直接连接的有机化合物叫做羧酸官能团：羧基（cooh）（2）羧酸的分类根据分子里羧基的数目分类如：一元羧酸（rcooh），如：hcooh、ch3cooh、ch2=chcooh（丙烯酸）、c6h5cooh（苯甲酸）二元羧酸，如：hooccooh（乙二酸）、hoocch2ch2ch2ch2cooh（己二酸）根据分子里的烃基分类a、脂肪酸（饱和脂肪酸、不饱和脂肪酸）； b、芳香酸c、高级脂肪酸：硬脂酸（c17h35cooh）油酸（c17h33cooh，烃基中含有1个双键）（3）羧酸通式与同分异构1）饱和一元羧酸通式：cnh2no2（n1）2）同分异构：脂肪酸：cnh2no2（n2）与芳香酸：cnh2n8o2（n7）类别异构：饱和一元脂肪酸（羧基取代法）与酯（从右向左移碳法）位置异构与碳链异构（4）羧酸的化学性质：1）酸的通性注意：羧酸的酸性关系：甲酸苯甲酸乙酸丙酸h2co3；羟基（oh）中氢原子活泼性比较氢原子活性电离显性与na反应与naoh反应与na2co3反应与nahco3反应醇羟基逐渐增强难电离中性放出h2不反应不反应不反应酚羟基微弱电离很弱酸性中和反应不反应羧羟基部分电离弱酸性中和反应反应【应用】利用反应中量的关系判断有关物质分子中羟基或羧基数目利用醇、酚、羧酸与na完全反应时：ohna、ohh2；利用酚、羧酸与碱反应时，oh（cooh）naoh、coohcu（oh）2；利用酚、羧酸与na2co3反应时，ohna2co3、coohna2co3；利用羧酸与nahco3反应时，coohnahco32）酯化反应羧酸与醇酯化：（羧酸脱羧羟基，醇脱羟基氢）无机含氧酸与醇酯化生成无机酯：（酸脱羟基氢，醇脱羟基）ch3ch2oh+hno3c2h5ono2+h2o 硝酸乙酯3）个别酸介绍甲酸（蚁酸，hcooh）特殊性：既有羧基又有醛基 无色、刺激性气味液体与水互溶，存在于蚁类和荨麻体中，蚁蛰致使皮肤肿痛就是由蚁酸引起的乙酸：乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9，熔点是16.6，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸乙二酸（hooccooh）：草酸、易溶于水和乙醇，二元中强酸，强还原性5h2c2o4+2kmno4+3h2so4k2so4+2mnso4+10co2+8h2oa、脱水：h2c2o4co2+co+h2o【生活点滴】草酸能使血液中的钙离子沉降而引起心脏和循环器官障碍甚至虚脱，草酸钙彺彺在肾脏析出造成尿毒症，因而人若吃进5g草酸即可致死高级脂肪酸：烃基含较多碳原子的一元羧酸硬脂酸：c17h35cooh（烃基为饱和，常温呈固态）软脂酸：c15h31cooh（烃基为饱和，常温呈固态）油酸：c17h33cooh（烃基为不饱和，常温呈液态）【命题方向】本考点主要考察羧酸的概念、分类和性质，需要重点掌握【解题思路点拨】对羟基、酚羟基、羧基中的h原子活性进行对比学习，主要比较和金属钠、naoh、na2co3和nahco3反应14油脂的性质、组成与结构【知识点的知识】（1）油脂的组成和结构：油脂属于酯类，是脂肪和油的统称油脂是由多种高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油生成的甘油酯它的结构式表示如下：在结构式中，r1、r2、r3代表饱和烃基或不饱和烃基若rl=r2=r3，叫单甘油酯；若r1、r2、r3不相同，则称为混甘油酯天然油脂大多数是混甘油酯“混甘油酯”都是纯净物，如甘油的三个羟基上分别接硬脂酸、软脂酸、油酸（软脂酸在中间）的混甘油酯是纯净物但天然脂肪中大多是混甘油酯，且是多种混甘油酯的混合物（2）油脂的物理性质：状态：由不饱和的油酸形成的甘油酯（油酸甘油酯）熔点较低，常温下呈液态，称为油；而由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯（软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯）熔点较高，常温下呈固态，称为脂肪油脂是油和脂肪的混合物溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂（工业上根据这一性质，常用有机溶剂来提取植物种子里的油）（3）油脂的化学性质：油脂的氢化（又叫做油脂的硬化）油酸甘油酯分子中含c=c键，具有烯烃的性质例如，油脂与h2发生加成反应，生成脂肪说明：工业上常利用油脂的氢化反应把多种植物油转变成硬化油（人造脂肪）硬化油性质稳定，不易变质，便于运输，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料油脂的水解油脂属于酯类的一种，具有酯的通性a在无机酸做催化剂的条件下，油脂能水解生成甘油和高级脂肪酸（工业制取高级脂肪酸和甘油的原理）例如：（c17h35coo）3c3h5+3h2o3c17h35cooh+c3h5（oh）3 硬脂酸甘油酯b皂化反应在碱性条件下，油脂水解彻底，发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂的有效成分）例如：（c17h35coo）3c3h5 +3naoh3c17h35coona+c3h5（oh）3硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 甘油【命题方向】本考点主要考察油脂的组成、结构、分类和性质，需要重点掌握【解题思路点拨】混甘油酯本身是纯净物，皂化反应指的是碱性条件下的皂化反应15淀粉的性质和用途【知识点的知识】（1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化合物淀粉和纤维素是最重要的多糖（2）高分子化合物；即相对分子质量很大的化合物从结构上来说，高分子化合物通过加聚或缩聚而成判断是否为高分子化合物的方法是看其化学式中是否有n值（叫做聚合度），如聚乙烯、淀粉（c6h10o5）n等都是高分子化合物通过人工合成的高分子化合物属于合成高分子化合物，而淀粉、纤维素等则属于天然高分子化合物（3）淀粉和纤维素的比较淀粉（c6h10o5）n纤维素（c6h10o5）n结构特征由葡萄糖单元构成的天然高分子化合物，n值小于纤维素由葡萄糖单元构成的天然高分子化合物，每个葡萄糖单元中含三个oh物理性质白色粉末，不溶于冷水，在热水中部分溶解白色、无味的固体，不溶于水和有机溶剂化学性质无还原性，为非还原糖水解的最终产物为葡萄糖：（c6h10o5）n+nh2onc6h1206 （淀粉） （葡萄糖） 淀粉遇碘变蓝色无还原性，为非还原糖能水解，但比淀粉难，（c6h10o5）n+nh2onc6h1206 （纤维素） （葡萄糖） 能发生酯化反应：与hno3、乙酸反应分别生成硝酸酯、乙酸酯存 在植物种子、块根、谷类中棉花、木材中用 途制造葡萄糖和酒精：造纸，制造硝酸纤维（火棉、胶棉）、醋酸纤维、人造丝、人造棉、炸药等注意点淀粉、纤维素的分子式都是c6h10o5）n，但两者的n值不同，所以不是同分异构体（4）判断淀粉水解程度的实验方法实验内容结论加入碘水银镜反应实验变蓝色无银镜生成尚未水解变蓝色有银镜生成部分水解不变蓝色有银镜生成已完全水解说明 在用稀h2so4作催化剂使蔗糖、淀粉或纤维素水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的naoh溶液中和稀h2so4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热【命题方向】本考点主要考察多糖淀粉和纤维素的区别和联系，以了解为主【解题思路点拨】淀粉和纤维素均属于非还原糖16氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【知识点的知识】蛋白质（1）存在：蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质动物的肌肉、皮肤、发、毛、蹄、角等的主要成分都是蛋白质植物的种子、茎中含有丰富的蛋白质酶、激素、细菌、抵抗疾病的抗体等，都含有蛋白质（2）组成元素：c、h、o、n、s等蛋白质是由不同的氨基酸通过发生缩聚反应而成的天然高分子化合物（3）性质：水解在酸、碱或酶的作用下，能发生水解，水解的最终产物是氨基酸盐析向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出说明 a蛋白质的盐析是物理变化；b蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解因此，盐析是可逆的例如，向鸡蛋白溶液中加入（nh4）2so4的饱和溶液，有沉淀生成，再加入水，生成的沉淀又溶解；c利用蛋白质的盐析，可分离、提纯蛋白质变性在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结说明 蛋白质的变性是化学变化蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性因此，蛋白质的变性是不可逆的，经变性析出的蛋白质，加水后不能再重新溶解颜色反应含苯环的蛋白质与浓hno3作用后，呈黄色例如，在使用浓hno3时，不慎将浓hno3溅到皮肤上而使皮肤呈现黄色灼烧蛋白质时，有烧焦羽毛的味利用此性质，可用来鉴别蛋白质与纤维素（纤维素燃烧后，产生的是无味的co2和h2o）【命题方向】本考点主要考察蛋白质的性质，由于蛋白质的性质较多，需要重点掌握【解题思路点拨】向蛋白质溶液中加入轻金属盐溶液，发生盐析，是可逆的物理变化，加入重金属盐溶液，发生变形，是不可逆的化学变化17有关有机物分子式确定的计算【知识点的知识】一、实验式的定义表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，实验式又叫最简式（1）实验式cnhm中，n、m间没有1以外的公约数（2）不同的有机物，可以有相同的实验式如苯和乙炔的实验式，都是ch，乙烯等烯烃的实验式都是ch2，等等二、有机物实验式、分子式的确定方法有机物实验式、分子式的确定方法分两步完成（1）进行定性分析，测定有机物的组成元素（2）进行定量分析： 测定有机物中各元素的质量分数，可确定有机物的实验式； 测定有机物的式量（或式量范围），可确定有机物的分子式三、有机物结构式的确定方法根据物质的分子式，利用物质的特殊性质，通过定性或定量分析，可确定物质的结构式常见方法归类：1、摩尔质量法（相对分子质量法） 直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式如给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或质量分数比），求算分子式的途径为：密度（或相对密度）摩尔质量 1mol气体中各元素原子物质的量分子式 2、商余法（只适用于烃的分子式的求法） （1）用烃的相对分子质量除以12，商为碳数和余数为氢数如：cxhy，可用相对分子质量m除以12，看商和余数即余y，分子式为cxhy （2）增减法：由一种烃的分子式，求另一种烃可能的分子式可采用增减法推断即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子 3、最简式法 根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式如烃的最简式的求法为c：h=（碳的质量分数/12）：（氢的质量分数/1）=a：b（最简整数比） 最简式为cahb，则分子式为（cahb）n，n=m/（12a+b），其中m为烃的式量 4、燃烧通式法 （1）两混合气态烃，充分燃烧后，生成co2气